C. Oxides de Chrome
6o4- Proto.ride. Le protoxide de chrome est vert , inaltérable par la chaleur ; il n’existe qu’en très-petite quantité dans la nature à la surface de quelques échantillons de chromatc de plomb. On l’obtient, i* en calcinant le chromatc de mercure dans un creuset ou dans une cornue ; on emploie ordinairement une cornue , afin de pouvoir recueillir le mercure : il faut , lorsque le mercure s’est dégage , le soumettre à un violent coup de feu pendant trois quarts d’heure ; 2° en calcinant un mélange de chromatc de potasse et de soufre ; il se forme un sulfure de potasse, de l’acide sulfureux , du sulfure de potasse et de l'oxide de chrômc ; le premier se dégage , le second étant très-soluble dans l’eau , peut facilement être séparé de l’oxidc qui est insoluble ; 3" en précipitant une dissolution d'un sel soluble de chrômc par un alcali ; l’oxide qu’on obtient par les deux premiers procédés est d’un beau vert ; celui qu’on obtient par le dernier est à l’état d’hydrate et d’un gris foncé; en le calcinant , il passe au vert ; l’oxide de chrômc vert est difficilement soluble dans les acides ; celui qui est à l’état d’hydrate s’y dissout au contraire avec la plus grande facilité. Le protoxide de chrômc est employé dans la peinture sur porcelaine et dans la fabrication des verres transparens imitant l’émeraude. Cet oxide est composé de 70 de métal et de 3o d’oxigène. Sa molécule est formée de deux molécules de métal et de trois d'oxigène ; son poids est de 10.
6o5. Deutoxide. Le deutoxide de chrome est une poudre brune, brillante, insoluble dans l’eau et les acides : il n’existe point dans la nature ; on l’obtient en précipitant 1 "h yd ro - chlorate de protoxide par un alcali, dissolvant l’hydrate dans l’acide nitrique et calcinant le nitrate : cet oxide est ramené à l’état de protoxide , lorsqu'on le chauffe avec de l'acide hydro-chlorique ; l’oxigène qui est mis en liberté absorbe une partie de l’hydrogène de l'acide , et il se dégage du chlore. Le deutoxide est formé de 64 de métal cl de 36 d'oxigène. Sa molécule est composée de deux molécules de métal et de quatre d'oxigène; son poids est de 11. Cet oxide est sans usage.
D. Oxide de Tungstène.
606. L' oxide de tungstène est brun - noir ; il est inaltérable par les fluides impondérables ; on Publient en introduisant de l'acide tungstique dans un tube de porcelaine incandescent , à travers lequel on fait passer un courant de gaz hydrogène. Cet oxide chauffé dans l’air , brûle , et se transforme en acide tungstique. Il est compose de 85 de métal et de i5 d’oxigène. Sa molécule est formée d’une molécule de métal et de deux d’oxigène ; son poids est de «4.
Il paraît qu’il existe un autre oxide de tungstène ; car , lorsqu’on traite l’acide tungstique par l’hydrogène , si la température ne dépasse pas 300°, on obtient une substance bleue , qui probablement renferme plus d’oxigène que l’oxide brun.
§ VI
Oxides du Ve Ordre.
607. Les oxides du 5* ordre sont irréductibles par la chaleur ; leurs bases métalliques ne décomposent point l’eau et ne sont point acidifiables. Ces oxides sont au nombre de 20 , savoir :
de Bismuth.
de Cuivre.
de Tellure, de Nickel.
de Plomb '
A. Oxides d' Antimoine.
608. Protoxidc. Le protoxidc d’antimoine est blanc , ou d'un blancgrisàtrc , suivant la manière dont il a été préparé ; il est fusible et vo-
Le Protoxide j Le Dcutoxide \ d’Antimoine.
Les Tritoxidc J Le Protoxidc Le Dcutoxide Le Protoxidc Le Deutoxidc Le Protoxide Le Deutoxidc
L’Oxide de Titane.
d’Urane.
de Cérium.
de Cobalt.
L’Oxide
Le Protoxidc Le Deutoxide Le Tritoxide
L’Oxide
Le Protoxidc Le Dcutoxide Le Protoxide Le Deutoxidc Le Tritoxidc
ago COURS
latil ; fondu , il est transparent , jaunâtre , et répand des fumées épaisses ; par le refroidissement , il se prend en une masse fibreuse analogue à l'asbestc- Il n'existe point dans la nature. On peut l’obtenir par deux procédés différons : le premier consiste à triturer le prolo - chlorure ( beurre (f antimoine ) dans une grande quantité d’eau ; il se dépose une substance blanche , qui est un sous-chlorure que l’on décompose en le faisant chauffer avec une dissolution faible de soude ou de potasse ; le second consiste à introduire de l’antimoine dans un creuset que l’on place obliquement dans un fourneau ; à l’ouverture de ce creuset , on en adapte un autre percé par le fond , de manière que l’air puisse passer entre eux ; on chauffe l'antimoine au rouge , et l’oxide qui se forme se dégage et se condense contre les parois du second creuset. L’oxide obtenu par le premier procédé est grisâtre ; celui qu’on obtient par le second est parfaitement blanc : ce dernier est connu en pharmacie sous le nom de Fleurs d' Antimoine. Cet oxide est très-rarement employé. Il se combine facilement avec le sulfure d’antimoine , et forme une substance transparente d’un brun plus ou moins foncé que l'on connaît sous le nom de V erre d‘ Antimoine : le verre d'antimoine se prépare ordinairement en calcinant à l’air le sulfure naturel. Le protoxide d’antimoine est composé de 85 parties de métal et de i5 d’oxigène. Sa molécule est formée d’une molécule de métal et d’une d'oxigène ; son poids est de 6,625.
609. Deutoxide. Le Deutoxide d’antimoine est blanc , indécomposable par la chaleur , facilement réductible par la pile ; il existe dans la nature , mais en très-petite quantité ; on ne le rencontre qu’à la surface de quelques échantillons de sulfure. Cet oxide s’obtient en traitant l’antimoine en poudre par l’acide nitrique concentré , évaporant jusqu'à siccitc , et calcinant au rouge. Le deutoxide d’antimoine joue plutôt le rôle d’acide que celui d’oxide ; cependant il est insoluble dans l’eau, et rougit à peine la teinture de tournesol, même lorsqu'il est à l'état d'hydrate; on le désigne quelquefois sous le nom iY Acide Antirnonieux. On détermine sa composition en pesant une certaine quantité de métal , le transformant en oxide, comme nous avons dit, et pesant le produit. Il renferme 8o parties de métal et 30 parties d'oxigène. Sa molécule est formée
de trois molécules d'oxigène et de deux de métal ; son poids est de i4ia5o.
610. Tritoxide. Le tritoxidc d'antimoine est jaunâtre ; à une haute température , il abandonne une partie de son oxigène et se transforme en deutoxido. Il n'existe point dans la nature. On l’obtient par deux procédé» différens : le premier consiste à calciner au rouge l’antimoine mêlé avec un excès de dcutoxidc de mercure ; le second , à décomposer au rouge naissant un mélange d’une partie d'antimoine et de six parties de nitre , à lessiver , à précipiter l’oxide par un acide , à le recueillir sur un filtre et à le faire dessécher : le tritoxidc d'antimoine obtenu par ce dernier procédé, est à l’c'tat d'hydrate ; on ne peut pas le dessécher complètement sans le décomposer , du moins en partie. Cet oxide jouit plutôt des propriétés des acides que de celles des oxides ; car il se combine facilement avec les alcalis , et rougit sensiblement la teinture de tournesol, lorsqu'il est à l’état d'hydrate. Plusieurs chimistes le désignent sous le nom d 'Acide Antimonique. Le tritoxidc d’antimoine est composé de y3 de métal et de 27 d'oxigène. Sa molécule est formée de deux molécules d’oxigène et d'une de métal ; son poids est de 7,625.
B. Oxides d'Urane.
611. Proloxidc. Le protoxidc d’uranc est gris-noir, presque infusible: il existe dans la nature, mais en très-petite quantité; on le trouve en Saxe et en Bohème. On peut l’obtenir par deux procédés différens: i° en calcinant le métal dans l’air; a" en calcinant fortement le dcutoxidc. Cet oxide renferme 94 de métal et 6 d'oxigène. Sa molécule est formée d’une molécule de métal et d’une d’oxigène ; son poids est de i6,6i5. Il est sans usage.
Ci a. DeiUoside. Le deutoxide d’uranc est d’un jaune-citron , il abandonne une portion de son oxigène à une haute température; il existe dans la nature, ordinairement en lames brillantes dont la couleur Tarie du jaune-serin au vert. On le rencontre principalement à Chanteloubc près de Limoges, à Saint-Symphoricn près d’ Anton, en Saxe , dans le Wirtemberg , et en Angleterre , dans le comté de Cornouailles. On peut obtenir le dcutoxidc d’uranc pur en décomposant le deuto-nitrate par un alcali. Cet oxide est sans usage. Il est composé de 91, s5 de métal et de 8,75 d’oxigène. Sa molécule est formée de deux molécules de métal cl de 3 d'oxigène ; son poids est de 34,a5o.
