C. Oxides de Cérium

613. Protoxide. Le protoxidc de cérium est blanc , très-difficile à fondre ; à une haute température , il absorbe l'oxigène de l'air et passe à l'état de dcutoxidc- 11 n’existe point dans la nature. On l'obtient en décomposant l'hydro-chloralc de protoxide par un alcali. U est composé de 84,33 de métal et de i5,66 d’oxigine. Sa molécule est formée d'une molécule de métal et d’une d'osigène ; son poids est de G, 75. (1 est sans usage.

614. Deutoxide. I * deutoxide de cérium est brun-rouge; il est très difficile à fondre, et n’éprouve aucune altération par la chaleur ; il existe dans le minéral connu sous le nom de Civile , qu’on trouve à la mine de Bastanaès en Suède ; il y est combiné avec la silice , la chaux , l 'oxide de fer et l'acide carbonique. On obtient cet oxide pur en décomposant un sel soluble de deutoxide par un alcali. Il est sans usage. 11 renferme 79,3 de métal et 10,7 d'oxigine. Sa molécule est formée de deux ma» léculcs de métal et de 3 molécules d'oxigène -, son poids est de i4,5.

D. Oxides de Cobalt.

61 5. Protoxide. Le protoxidc de cobalt est bleu à l'état d'hydrate , et gris lorsqu’il est sec. Soumis dans un vase clos à une haute température , il ne fond que très-difficilement ; calciné dans un vase ouvert , il passe à l'état de dcutoxidc au-dessous du rouge-brun ; à l’état d’hydrate , il absorbe l’oxigène à la température ordinaire. Il n’existe dans la nature qu’à l’état d’arseniate. On l’obtient en décomposant l 'hydrochlorate de protoxidc par un alcali , lavant avec de l’eau récemment bouillie et desséchant dans le vide ou dans une atmosphère d’azote. Le protoxide de cobalt parait composé de 76,50 de métal et de a3,5o d’oxigène. Sa molécule est formée d’une molécule de métal et d’une d’oxigène; son poids est de 4,a5.

616. Deutoxide. Le deutoxide de cobalt est noir; il passe à l’état de protoxidc à une haute température. On le trouve en petite quantité en Saxe et en Thuringc; il est ordinairement mêlé avec du fer et de l'arscnic. On l’obtient en faisant calciner le protoxidc dans un vase ouvert

jusqu'à ce qu’il soit devenu noir. Il paraît composé de 68,43 de mctal et de 3 1,57 d’oxigène. Sa molécule est formée de deux molécules de métal et de trois d’oxigène ; son poids est de 9,60.

Les oxides de cobalt sont employés pour colorer le verre et les émaux en bleu , pour faire une couleur très-brillante qui remplace l’outremer, ( Voyez les articles Silicates, Phosphates et Arseniatcs de Cobalt).

E. Oxide de Titane.

617. L’oxide de titane est blanc, presque infusible; on le trouve dans la nature, dans la vallée d’Oyssant , département de l'Isère , en petits cristaux octaèdres ; à Saint-Iriex, dans les environs de Limoges, en petites masses fibreuses, renfermant de l’oxide de fer ; dans la vallée de Doron près Moutier , dans les ravins près du village de Gourdon , département de Saône -et- Loire , au Saint-Gothard , en Hongrie , en Cornouailles , combiné avec les oxides de fer , de manganèse et la silice; à Allemont , aux environs de Limoges et en Bavière, combiné avec la chaux et la silice ; enfin , on le trouve dans toutes les mines de fer oxidulé , et dans les déjections volcaniques.

618. On obtient l’oxide de titane parfaitement pur en calcinant l’oxide naturel pulvérisé, avec a fois son poids de potasse, dans un creuset de platine, lessivant la masse , traitant le résidu par l’acide hydro-cb torique , filtrant et versant un excès d’acide oxalique , recueillant le précipité sur un filtre et calcinant ; l’eau enlève la potasse et la silice; l’acide hydro-chlorique dissout les oxides de fer et de titane; l'acide oxalique précipite le dernier en se combinant avec lui ; enfin , la calcination décompose l’oxalate de titane ; elle détruit l'acide végétal , vaporise ses élémens , et ne laisse pour résidu que de l’oxide de titane parfaitement pur. On ne connaît point sa composition. Il est sans usage.

F. Oxide de Bismuth.

619. L’oxidc de bismuth est d’un blanc-jaunâtre ; il est fusible au rouge cerise. On le trouve en très - petite quantité en efflorescence et à la surface du bismuth natif. On l'obtient , t* en laissant le bismuth fondu en contact avec l’air ; 2" en précipitant le nitrate de bismuth par l’eau , faisant chauffer le précipité avec de la potasse , et lessivant ensuite ;

ag4 cours

l’eau s'empare d'une partie de l’acide , et forme un précipite de sousnitrate ; la potasse absorbe les dernières portions d’acide , et produit un sel soluble qu'on enlève par les lavages. L’oxide de bismuth est sans usage. 11 est compose de go parties de métal et de 10 d’oxigène. Sa molécule est formée d'une molécule de métal et d'une d'oxigène ; son poids est de 9,8/5.

G. Oxides de Cuivre.

620. ProtoxUIe, Le protoxidc de cuivre est d’un jaune-orangé lorsqu'il est à l'état d’hydrate , et rouge lorsqu'il est anhydre ; il est fusible au-dessous de la chaleur rouge ; il absorbe facilement l'oxigènc à une température peu élevée , et passe à l’état de deutoxidc. Il existe dans la nature en cristaux octaèdres , en filamens soyeux , en masses compactes et en poussière. On le trouve en Angleterre , dans le comté de Cornouailles , dans les environs de Cologne et en Sibérie. On l’obtient directement en décomposant, par un alcali, l’hydro-chlorate acide de protoxidc de cuivre. Il est composé de 89 de métal et de 1 1 d'oxigène. Sa molécule est formée d'une molécule de métal et d'une molécule d'oxigène ; son poids est de 9. Il est sans usage.

621. Deutoxide. Le deutoxidc de cuivre est bleu à l’état d'hydrate, et brun-noir lorsqu’il est sec ; il fond au-dessus de la chaleur rouge , et passe à l'état de protoxidc h une haute température. Il n’existe dans la nature qu’à l’état de combinaison avec différons acides, principalement avec les acides carbonique , phosphorique et arsenique. On l'obtient en décomposant le deuto - sulfate de cuivre ( vitriol bleu ) par la soude ou la potasse , et desséchant le précipité. Cet oxide est composé de 80 parties de métal et de 20 d’oxigène. Sa molécule est formée d'une molécule de métal et de deux molécules d'oxigène ; son poids est de 10. Cet oxide est très-souvent employé pour analyser les substances végétales et animales.

622. Le deutoxidc de cuivre se combine avec l'éan et la chaux , et forme une substance d’un bleu clair, très-employée dans les fabriques de papiers peints, sous le nom de Cendres Bleues. On obtient cette ma-

tière coloragte en précipitant le nitrate de cuivre par une quantité de chaux suffisante seulement pour saturer l’acide , recueillant le précipité et le broyant avec de chaux éteinte ; les cendres bleues, par leur exposition à l’air, passent en quelques mois du bleu au vert. Plusieurs chimistes regardent les cendres bleues comme un sous - carbonate , et n’admettent pas la chaux comme un de leurs principes constituans.

6i3. Triloxide de Cuivre. Le tritoxide de cuivre est d’un brun-jaunâtre; il se décompose à une température au-dessous de ioo\ On obtient cet oxide en mettant le deutoxide à l'état d'hydrate dans de l'eau renfermant ; i ! fois son volume d’oxigène. Le tritoxide parait contenir deux fois plus d’oxigène que le deutoxide,

H. Oxide de Tellure.

Ga4- L'oxide de tellure est blanc , fusible au-dessous de la chaleur rouge , inaltérable dam l’air à toutes le* températures. Il n'existe point dans la nature. On l’obtient en décomposant le nitrate de tellure par une dissolution alcaline, ou en brûlant le tellure dans l'oxigène. Cet oxide est composé de 80 parties de métal et de >0 d'oxigéne. Sa molécule est formée d'une molécule de métal et d'une d'oxigène ; aon poids est de 5. 11 est sans usage.