PREPARATION
PROPRIÉTÉS
CHIMIQUES
Propriétés générales.
Tous le* oxides sont solides ternes , fragile* ; un seul e st odorant , c'est celui d'osmium ; tou* sont insipides , excepte ceux du a* ordre , le deutoxide d’arsenic. et l'oiide d’osmium.
Le* oxides du i« ordre «ont in fusible s et irréductible» par U chaleur; ceux des lie et 7» ordres se réduisent facilement. Parmi ceux de»a« . 3* , et 5* ordre , il en e*t plusieurs aue U chaleur fai» passer A un moindre degré d’oxigénation , et un grand nombre qui sont fusibles.
La lumière ne décompose aucun oxide métallique ; un courant galvanique les décompose tous, excrplé ceux du !<* ordre; deux seuls sont magnétique», ce sont le* protoxide et deutoxide de fer.
On ne trouve libre dans la nature que l'alumine , le peroxide dr manganèse , le deutoxide d’étain, les deutoxide et triloxide de fer, le deutoxide d'arsemc ,
1 le* oxides de chrême , d’uranc , de titane et le protoxide de cuivre ; la plupart des autre* existent combinés autre eux ou à l'état de sel*.
»• En calcinant le métal dans l’air. #
a* En fa i»ant passer nn courant d’oxîgène sur le métal chauffé au route.
3* En précipitant par un alcali une dissolution saline renfermant l'oxide.
4° En calcinant un carbonate.
£0 En calcinant un nitrate.
6° En traitant le métal par l’acide nitrique.
7* En traitant un oxide par l’eau oxigénée.
Action fies Corps simples ( non métalliques.
Origine
Hydrogène.
Chlore.
Azote.
Phosphore.
Aucun oxide sec n’absorbe l’oxi gène de l*air ; mai* A l’état d’hydrate , un grand nombre d’entre eux passent A un plus haut degré d’oxigénation, et absorbent en même temps une certaine quantité d’acide carbonique.
Ce corps est sans action sur les oxides du t*r ordre ; il ramène A l’étal de protoxide tous les deutoxides do a* ordre , et réduit tou* les autre*.
Le cblore sec réduit la magnésie et tou* le* oxides des 6 ordrr* su i vans ; humide , il forme des chlorures d’oxides; et avec la potasse, un hydro-chlorate et un chlorate.
Ce corps est sans action sur le* oxides métalliques.
Le phosphore est sans action sur les oxide* du l« ordre ; il se combine avec les protoxide* du a» ordre } forme de* proio-phosph.Ttr» et des oxides phosphorés avec les deutoxide* du 1* ordre, et décompose tous les autres oxides. Par l’intemiede de l’eau, le nbosphure n'agit que sur le» oxides tre*facilrs A réduire, etjuir les oxidr» alcalin* ; avec les premiers , il se forme de l’acide photahonque et un phosphure ; les
derniers, des pliospliates et de» hypo-phuspbites.
! , Soufre. {
Ce corps décompose loai les oxides» excepte ceux du t*r ordre ; avec 1rs oxides alcalins, il forme de» sulfates et des sulfures métalliques ; avec les autres, de l'acide sulfureux et des sulfures métalliques. Par l'intermède de l'eau , le soufre n'agit que sur les otitln alcalins; il se forme par la décomposition de I*cau, un hydro-sulfate et k un bypo-sulfice.
Action
des Corps simples « non métalliques.
toJe. <
’ L'iode n'agit que sur la chaux, la barite, la strontiane, la potasse, 1a sonde et les oxides | de bismuth ( de plomb , d Y ta in et de cuirre ;
il se combine avec les trois premiers j décompose les suivant en formant des indurés métallique^ L'iode mis en contact avec les oxide* alcalins et l'eau , forme des iodateset des hydriodate»; avec l'oxides de mercure et ceux du 7* ordre , il forme des iodates et des iodures.
Sélénium.
Le sélénium se combine avec la plupart des oxides métalliques, principalement avec ceux qui sont au 1" degré d oxigénation.
Bore.
1 On ne connaît point l'action de ce corps sur 1 les oxides métalliques.
PROPRIÉTÉS
CHIMIQUES. '
Carbone.
Eau.
Le carbone esta sans action sur les oxides du ter ordre ; il fait passer 4 l’état de proloxidr tous les deutoxides du a* ordre , et re'duit tous les autres.
1 L’eau dissout la potasse , la soude , la barite , la strontiane , La chaux, U lijhine, le deu- 1 loxidr d'arsenic et l’oxide d'osmium. Elle
| se combine avec presque tous, et forme
des composés solides, connus sou» le^nom d 'Hydrates. 3 oxide» décomposent l’eau , ce sont les protoxidrs de maneanèse , de fer et d'étain. 5 peuvent être décomposés par l’eau , ce sont le» deutoxides du i* ordre.
Oxides de Chlore.
IU agissent comme xi le chlore et l'oxigène étaient isolés.
Action
des Oxides 1 non métalliques.
Ondes .
d' Azote. '
Le proloxidr d'azote n’est décompose que par 1rs protoxidrs de frr et de manganèse; il en décompose un grand nombre ; il *e combine avec le* protoxidrs de potassium et de sodinm. .
Le druloxide daxote décompose ton* les oxidr» métalliques qui sont faciles 4 réduire,; il est décomposé par tou» le* promîmes qui ont une grande affinité pour l’oxigène.
On nr mil rien de positif sur 1rs oxide» de phosphore et de Wlrniuro.
Oxide de Carltone.
11 décompose tous les oxides métalliques qui , 1 étant réductible» par le charbon , donnent 1 naissance à de l'acide carbonique.
t Le gax ammoniac décompose, à l’aide de U chaleur , tous les oxides réductibles par l'hydrogène.
Action des Corps catnbiutibies < composes non acides.
Ammoniaque. ^
/l’Oxide de Zinc.
I l’Oxide de Cadmium.
K le Deutoxide d' Arsenic.
1 le Protoxide de Cuivre.
Ile deutoxide de Cuivre.
I l'Üiidr d' Argent.
/ les Oxide* d’ Antimoine.
L Ammoniaque dissout ( l’Oxide de Tellure.
\ l'Oxide de Nickel, j l'Oxide de Cobalt.
Ile Protoxide de Per.
fie Deutoxide d' Etain.
I le Deutoxide dp Mercurr.
| le Drutnxide d'Or. |
\le Deutoxide de Plomb. ,
PHOPRtÉTtS
| 1 Le* 6 premier* sont très-solubles ; les i taîrani
1 le sont moins , et le* derniers ne sy diwol-
f vent qu’en très - petite quantité. Tous ce*
1 ammoniurfj se décomposent par la chaleur.
1 11 7 en a 7 que l’on peut obtenir à Pétai
V solide , ce sont ceux a’arsenic , de enivre ,
d'antimoine , de mercure , d’or . de pla- ! t tine et d'argent ; 1rs f derniers fulminent ,
y par le choc ou le frottement
k On ne sait rien de positif sur l’action des autre» composés.
CHIMIQUES-
Action j
des acide t. '
Un çrand nombre de peroxidr*^ mis en contact avec les acides» laissent dégager de Poxigèna, et se combinent en* suite avec les acides.
Plusieurs oxides cèdent une partie de leur oxigène b l’acid?» et se combinent ensuite avec lui.
Plusieurs oxides peuvent Atre complètement réduits par les acides.
D’autres sont suroxigéné* par certain* acide*.
11 en est plusieurs qui sont sans action sur le* acides.
Tou* le» autres se combinent avec eux , et forment des sel*.
Action ,
des métaux.
Il y a des métaux qui décomposent complètement certains oxides en s'emparant de la totalité de leur oxigène ; d’autres ne les décomposent qu’en partie » et donnent naissance à une combinaison d'oxides ; enfin , il en est qui sont sans action ; en général , chaque métal décompose les oxides des métaux des ordres suivans.
Ou ne sait rien de général lur l’action des composé* combustible* métallique*. Il
Action réciproque des oxides.
Un grand nombre d'oxides s? combinent entre eux ; îl en est qui en décomposent complètement plusieurs autres ; rnfio , il en est qui sont sans action. Comme ces phénomènes dépendent non - seulement de Padinité de chaque métal pour Poxigène, ruais encore du deçré d’ori génat ion des oxides et ne U température k laquelle on les soumet , on ne peut rien établir de général.
COMPOSITION
Un métal ne donne jamais naissance à plut de { oiîdet ; il» sont compotes d'une manière constante : le deutoxide contient toujours ont fois et demie on deux foi» autant d'otigènc que le protoxide.
’ Les oxides dont on nit usage tont les suivant :
