C. Oxides d Or

637. Protoxide d'Or. Le protoxide d'or est verdâtre ; il se transforme en peu de temps en or et en deutoxide ; il est très-facilement décomposé par la chaleur , par un courant galvanique et par tous les corps qui sont combutililes directement. Il n’existe jamais dans la nature , même à l’état de combinaison. On l’obtient en faisant chauffer le chlofure d’or jusqu’à ce qu’il ne se dégage plus de chlore , dissolvant dans l'eau , versant de la potasse , recueillant le précipité sur un fdtre , et faisant sécher à une douce chaleur. Le protoxide d'or est sans usage. On parvient facilement à déterminer la proportion de ses principes en le décomposant par la chaleur. Il paraît formé de 96,12 de métal et de 3,88 d’oxigène. Sa molécule est composée d’une molécule de métal et d’une d'oxigène ; son poids est de 25,875.

638. Deuloxide. Le deutoxide d’or est d’un jaune - rougeâtre à l'ctat d'hydrate , et brun lorsqu’il est parfaitement sec ; il est aussi facilement décomposable que le protoxide. Il n’existe point dans la nature. On l’obtient en faisant chauffer lliydro-chlorate d'or avec un excès de magnésie : le précipité lavé est une combinaison de magnésie et de deutoxide d’or ; on le met en contact avec de l’acide nitrique faible , qui dissout à l’instant la magnésie et laisse le deutoxide parfaitement pur : on l’anal y sg

DE CHIMIE. 3oi

comme le protoxidc. Le dcutoxidc d'or est composé de 8g, a3 de métal et de 1 1 ,77 d'oxigène. Sa molécule est formée d'une molécule de métal et de trois molécules d’oxigène ; son poids est de 27,875.

D. Oxides de Platine.

63g. Protoxide. D'après M. Berzclius , le protoxidc de platine se forme lorsque l'on calcine l'hydro -chlorate de deutoxide de platine jusqu'à ce qu’il cesse de se dégager du chlore. D’après M. Coopcr , on peut l’obtenir en versant dans une dissolution d'hydro-chloratc de platine , chaude et étendue d'eau , une dissolution neutre de mercure : il se forme un précipité , qui est un mélange du protoxidc de platine et de proto- chlorure de mercure ; on chauffe de manière à volatiliser ce dernier; on obtient ainsi une poudre d’un noir foncé, qui est le protoxidc de platine pur. Il se décompose par la chaleur , excepté lorsqu'il est mêlé avec une substance qui se vitrifie. Il est composé de 95,77 de métal et de 4, >3 d'oxigène. Sa molécule est formée d’une molécule de métal et d’une d’oxigène ; son poids est de a3,6j5.

640. Ueuloxide. Le deutoxide de platine est noir , facilement réductible par la chaleur , par un courant galvanique et par la plupart des corps combustibles ; on l’obtient en évaporant à siccilc l’hydro -chlorate de platine ; dissolvant dans l'eau et traitant cette dissolution chaude par la potasse , recueillant le précipité et lavant un grand nombre de fois. La moyenne des analyses qui ont été faites , indique que le deutoxide renferme 3 fois plus d’oxigène que le protoxide.

E. Oxides de Rhodium.

641. Protoxide. Le protoxide de rhodium est noir, terne; on l’obtient en calcinant au rouge , dans des vases ouverts , le métal réduit en poudre ; chauffé avec du suif ou du sucre , il se décompose avec détonation. Il ne se combine point avec les acides. Il est formé de g3,75 de métal et de 6,a5 d’oxigène. Sa molécule est composée d’une molécule de métal et d'une d'oxigène ; son poids est de 16.

64». Deutoxide. Le deutoxide de rhodium est brun-puce; s’obtient en calcinant le rhodium en poudre avec de la potasse caustique et du nitrate de potasse ; on sépare l’excès de potasse par des lavages , et on obtient une matière solide composée de dcutoxidc de rhodium et de potasse ; on enlève celle dernière par l’acide sulfurique étendu. Le dcutoxidc de rhodium se combine facilement avec les alcalis, et très-difficilement avec les acides. Il est composé de 88,34 de métal et de 11,76

3oa COURS

d’oxigènc. Sa molécule est formée d'une molécule de métal et de deux molécules d’oxigènc ; son poids est de 1 7.

643. Triloxidc. Le triloxidc de rhodium s'obtient en précipitant par la potasse , l'hydro-chlorate de rhodium et de soude; il se forme un précipité rouge, composé de triloxidc et d'eau : celte dernière se dégage par la dessiccation. Cet oxide est formé de 83,34 de métal et de 16,66 d'oxigène. Sa molécule est composée d'une molécule de métal et de 3 molécules d’oxigène ; son poids est de 18.

F. Oxides d'iridium.

844- Comme l'iridium est inattaquable par les acides , qu'on ne parvient à 1 oxider qu’en le calcinant avec la soude , la potasse on les nitrates de ces bases , et que jusqu’ici il a été impossible de séparer l'oxide d'iridium de ces alcalis, on ne connaît aucune de scs propriétés.

RÉSUMÉ DU CHAPITRE III

Oxides Métalliques.

PROPRIETES