C. Azote

ai. Propriétés Physiques. Ce gaz incolore , inodore, insipide, n'éprouve, de même que tous les autres corps simples gazeux , aucune altération de la part des fluides impondérables. Son pouvoir réfringent est faible , sa pesanteur spécifique est de 0,9757.

22. État Naturel. 11 existe dans l’air atmosphérique , dont il forme les 79 centièmes ; il existe dans la composition de plusieurs substances 'Végétales , de toutes les matières animales et d’un grand nombre de substances minérales.

23. Préparations. C’est ordinairement de l’air qu’on extrait l'azote , par le procédé que nous allons indiquer. On met quelques fragmens de phosphore dans une petite capsule placée sur l'eau , on enflamme le phosphore et on le recouvre à l'instant d'une cloche pleine d'air. L'oxïgène est absorbé par le phosphore , et il se forme de l'acide phosphorique qui se dissout dans l’eau. Après l’extinction du phosphore , le

gaz qui reste dans la cloche est compost? d'azote , mêle avec une trrspetitc quantité d’oxigène , d’acide carbonique et de phosphore en vapeur. Pour absorber les dernières portions d'oxigène , on introduit dans la cloche des cylindres de phosphore placés à l'extrémité d'un tube de verre , et on les y laisse jusqu'à ce que le phosphore cesse d'étre lumineux dans l'obscurité. Apres quoi , en fait passer le gaz dans un flacon , on y introduit un fragment de potasse solide qui, par l'agitation , absorbe l'acide carbonique et les vapeurs de phosphore.

a4- Propriétés Chimiques. L'azote éteint les coips en combustion , parce que. l'oxigène seul peut produire et alimenter la combustion ; de plus , il n’est point combustible dans les circonstances ordinaires , parce qu’il n’absorbe point l'oxigène gazeux ; cependant l’azote se combine avec l’oxigène dans plusieurs proportions différentes; mais ces combinaisons n’ont jamais lieu que dans des circonstances- particulières , que nous ferons connaître par la suite.

a5. Usage. L'azote n’est jamais employé dans les arts ; mais il joue un râle important dans la nature.