Oxides et Sels dissous ou en contact arec Tenu

Tous les oxides alcalins , c’est-à-dire , ceux du a* ordre, décomposent à froid ou à la température de l'ébullition tous les sels des autres ordres ; il en résulte toujours des sels alcalins qui restent en dissolution dans l'eau , cl il se forme un précipité qui est un sous - sel , lorsque l’alcali n’a pas été employé en quantité suffisante pour décomposer la totalité du sel, ou un oxide , si l’alcali a été assez abondant ; si l’alcali est en excès , il arrive quelquefois qu’il redissout le précipité formé d’abord.

2° L’ammoniaque décompose tous les sels du 1“ et des 5 derniers ordres. Ce corps s’empare de l’acide et précipite l’oxide , qu’un excès d’ammoniaque dissout quelquefois. A cette règle générale il y a quelques exceptions que nous allons énoncer : avec les sels de magnésie , il se forme des sels doubles d’ammoniaque et de magnésie (t) , et un précipité de magnésie peu soluble dans un excès d’alcali ; avec les sels de zinc , de cuivre , de nickel et de cadmium , des sels doubles et des précipités solubles dans un excès d’alcali; avec les sels de deutoxide de mercure, des sels doubles insolubles , à moins que le sel ne soit avec un grand excès d’acide ; avec les sels d’argent , des sels doubles solubles ; avec les sels d’or , des sels doubles solubles et un précipité d’oxidc d’or èt d’ammoniaque fulminant ; avec les sels de platine , des sels doubles peu solubles ; avec les sels de rhodium, de palbdium et d’iridium, des sels doubles ou des composés triples d’oxide , d’ammoniaque et d’acide.

3* Quant aux autres oxides, on ne peut rien établir de général.

(0 Ou désigne joui le nom de Sef Double , combinaison de dru* *d> qui renferment la ro£mc acide. On pourrait aussi regarder ce» corps comme d*s composé» triples d'aride fît tic dpux o*itlc*.

698. L’ordre d'affinité' des oxides pour les acides paraît être le suivant : les oxides alcalins , l’ammoniaque , la magnésie , la glucine , l'yttria ; quant aux autres oxides , on n’a pas encore assez multiplié les expériences pour fixer leur ordre d'affinité pour les acides; tout ce qu’on sait de général à leur égard , c’est que les oxides capables de former des sels neutres avec les acides, ont pour eux plus d’affinité que les oxides qui ne peuvent pas neutraliser complètement ces corps.

699. L'ordre d’affinité des oxides alcalins pour les acides n’est pas le même pour tous. L’ordre de ces affinités , par l’intermède de l’eau , paraît être le suivant :

I Hante.

Strontiane.

Polauc et Soude.

Chaux.

I" Nitrique , Nitreux \

Phosphoreux, Hypo-phosphoreux. .. . I

l’our tw Acides. . c Chloriqnr , Chloriquc-oiigéné ,aWf C* ’

u j ... u . . .. i Barite , Strontiane et Chaos.

Ilydro-chlortque , Ilydnodiqvc |

Hydro-sulfurique, I lydro-M.lt nique. . /

f Baritr , Strontiane et Chaux.

Pour tous les autres Acides {

( Potasse et Soude.

G. Action des Sels les uns sur les autres.

700. Action des Sels à une température élevée. Lorsqu'on soumet à l’action de la chaleur deux sels qui , par l’échange de leurs bases et de leurs acides , peuvent former un sel volatil , les premiers ne l’étant pas ou l'étant moins, la décomposition a toujours lieu : si les deux premiers sels sont infusibles , et que par leur décomposition il puisse se former un sel fusible , la décomposition a encore lieu. Les sels par l’action de la chaleur se décomposent encore dans d'autres circonstances ; mais les expériences faites à ce sujet sont trop peu nombreuses pour que l’on puisse rien énoncer de général.

701. Action des Sets solubles les uns sur les autres. Toutes les fois que l'on mêle deux sels solubles en dissolution dans l’eau, et que par l’échange

de leurs bases et de leurs acides il peut se former un sel insoluble , la décomposition a toujours lieu , et le sel insoluble se précipite ; mais si les deux sels mis en contact ne peuvent former par leur décomposition mutuelle que des sels solubles, rien n'indique que la décomposition s’opère; le mélange des deux dissolutions reste transparent, pourvu que la quantité d'eau soit suffisante pour dissoudre la totalité du sel le moins soluble qui pourrait se former ; car , si on évapore le mélange des deux dissolutions , les 4 sels qui peuvent exister se précipitent suivant l'ordre de leur plus petite solubilité. Ces lois de décomposition sont les plus générales et les plus importantes de la Chimie; c’est à M. Berthollct

qu’on en doit la découverte. Nous examinerons à la fin de ce Cours les

explications qui en ont été données. En attendant , nous allons , pour les faire mieux concevoir , donner quelques applications.

Lorsque l’on verse une dissolution de nitrate de baritc dans une dissolution de sulfate de potasse, les deux nouveaux sels qui peuvent se former, sont le nitrate de potasse et le sulfate de barite ; or ce dernier est insoluble ; par conséquent, la décomposition doit avoir lieu, et le sulfate de barite doit se précipiter : c’est en effet ce qui arrive. De même , si

on mêle une dissolution de nitrate de chaux et de sulfate de soude ,

comme le sulfate de chaux est insoluble , la décomposition aura lieu , ce sel se précipitera , et dans la dissolution il restera du nitrate de soude. Si on mêle une dissolution de nitrate de potasse avec une dissolution de sulfate de soude , comme les sulfates et les nitrates de soude et de potasse sont solubles , il ne se formera aucun précipité ; mais si on fait évaporer le mélange des deux dissolutions , comme le sulfate de potasse est moins soluble que les trois autres sels qui peuvent exister dans les liqueurs : il se précipitera en cristaux, aussitôt que l’évaporation aura çté poussée assez loin.