Action des Sels solubles sur les Sels insolubles

i° Les sous-carbonates de soude et de potasse décomposent è la température de l’ébullition tous les sels insolubles. La décomposition du sel insoluble est complète ; mais celle du sel alcalin ne l’est jamais ; sa dé-

composition s’arrête toujours à un certain terme qui ne peut pas être dépasse , quand bien même il y aurait un grand excès de sel insoluble. Ainsi , par exemple , si l'on soumet à la température de l'ébullition un mélange de sous-carbonate de potasse et de sulfate de barite , il se formera du sous -carbonate de barite et du sulfate de potasse : avec une quantité suffisante du premier sel , on pourra décomposer la totalité du second; mais on ne pourra jamais, quel que soit l'excès du second, décomposer la totalité du premier. L’explication de ce phénomène singulier est assez simple ; en effet, il résulte des expériences de M. Berthollet, que la potasse et la soude caustique jouissent de la propriété d’enlever une partie de leur acide à tous les sels insolubles ; or , les sous-carbonates de soude et de potasse peuvent être considérés comme des alcalis faibles; ils doivent donc décomposer le sel insoluble ; mais comme de cette décomposition il résulte un sous-carbonate insoluble et un sel neutre soluble à mesure que la décomposition fait des progrès , le sel alcalin se trouve remplacé par un sel neutre ; par conséquent , la saturation du liquide allant toujours en croissant, son influence sur le sel insoluble non encore décomposé, doit aller en décroissant, et il doit arriver une époque où l’affinité du sous-carbonate soluble soit en équilibre avec la cohésion du sel insoluble : à cet instant la décomposition doit cesser.

2” Tous les sous- carbonates insolubles sont décomposés par les sels à base de soude ou de potasse , dont l’acide peut former un sel insoluble avec la base du sous-carbonate : la décomposition du sous-carbonate insoluble peut être complète; mais celle du sel alcalin ne l’est jamais, attendu que le sel neutre alcalin se transforme en sous-carbonate , dont la quantité va en croissant i mesure que l’opération fait des progrès; et comme ce sel jouit de la propriété de décomposer les sels insolubles dont les bases peuvent former des sous-carbonates insolubles, il s'établira, à une certaine époque , un équilibre entre les actions chimiques des deux sels alcalins en dissolution sur les deux sels insolubles. Les lois que nous venons d’énoncer ont été découvertes par M, Dulong.

70 3. Sels doubles. Un grand nombre de sels jouissent de la propriété de se combiner entre eux ; dans nos laboratoires , nous n’avons pu com-

DE CHIMIE. 3,-ty

biner jusqu'ici que les sels qui renferment le même acide , et ces combinaisons n'ont pu être effectuées que deux à deux. Ces sels doubles ne se combinent point entre eux.

Zinc.

Manganèse.

Cobalt.

Cuivre.

HickeK

Drutoiide de Mercure.

Platine

Rhodium.

Palladium.

Iridium.

SELS AMMONIACAUX ET SELS SOLUBLES de même genre à base de...

Nickel...

Palladium Rhodium Platine. . .

Indium ..

Peu solubles.

Nickel. . . . .

Palladium Rhodium..

Platine. . . .

Iridium ...

Très-sol ublcs.

d’ Alumine et d’Arnmontaque. iTAluruioe et de Potasse, de Potasse et d’Amin onia que.

de Potasse et de Magnésie, de Potasse et de Fer.

de Potasse et de Cérium, de Soude et de Chaos, de Soude et d’Atnmoniaqne.

de Soude et de Magnésie, de Zinc et de Fer.

de Zinc et de Cobalt, de Zinc et de Cuivre, de Zinc et de Nickel, de Fer et de Cuivre.

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de Potasse et de Silice, d' Alumine et de Soude.

34o COURS

704. Réduction des Oxides des Sels par d'autres Sels. Tous les sels solubles de palladium et d'or sont réduits par le proto - sulfate de fer et ramenés à un moindre degré d'oxigénation par l’hydro-chlorale de protoxidc d'étain : ce dernier réduit complètement l’hydro-chloratc de deutoxidc de mercure. Les hypo-phosphiles réduisent toutes les dissolutions salines d'or et d'argent.

§ III

État Naturel.

7o5. On trouve dans la nature un grand nombre de sels ; mais on n’y trouve pas à beaucoup près tous les sels que l'on peut former artificiellement. Il existe aussi dans la nature un grand nombre de sels que nous ne pouvons pas former directement : tels sont principalement la plupart des silicates. La nomenclature des sels naturels est trop longue pour que nous la donnions ici; d'ailleurs, elle sera mieux placée dans l'histoire de chaque genre-

§iv.

Préparation.

706. On prépare les sels principalement par les procédés suivans : 1° En mettant l'oxide et l’acide en contact à froid ou à une température plus ou moins élevée. Les oxides se combinent très-facilement, lorsqu’ils ont été récemment précipités et qu’ils sont encore humides ; au contraire , ils sont difficilement attaquables par les acides , lorsqu’ils ont été fortement calcinés : la plupart des oxides naturels sont dans le même cas ; il faut le plus souvent , pour les rendre solubles dans lgs

DE CHIMIE. 34i

acides , les calciner d’abord avec une excès de potasse , afin de détruire leur cohésion. Lorsqu’un acide et un oxide ont une grande affinité, souvent , pendant leur combinaison , il se dégage une grande chaleur.

2* En versant un acide sur un carbonate , l’acide carbonique se dégage avec effervescence , et l'oxide se combine avec le nouvel acide.

3* Tous les sels insolubles peuvent se former par la voie des doubles décompositions, c’est-à-dire, en mêlant deux sels solubles qui, par l’échange réciproque de leur base et de leur acide , puissent donner naissance au sel que l’on veut obtenir.

4* Les sous-scls insolubles s'obtiennent en versant une dissolution faible de soude , de potasse , ou d’ammoniaque dans une dissolution neutre du sel , de manière que ce dernier soit en excès.

5* Un grand nombre de sels peuvent s'obtenir en traitant les métaux par les acides à froid ou à chaud ; le métal est oxidé tantôt par l’oxigène de l’eau qui est décomposée , alors il y a un dégagement d’hydrogène : c’est ce qui arrive lorsqu’on fait les sulfates de fer et de zinc , ou les hydro-chlorates de fer , de zinc et d’étain , en mettant ces métaux en contact avec les acides ; tantôt au dépend d’une partie de l’oxigène de l’acide ; alors , souvent une partie de ce dernier se dégage à un moindre degré d’oxigénation ; c’est ce qui arrive toutes les fois que l’on fait un nitrate par l’action directe de l’acide et du métal.

707. Certains sels s’obtiennent par d’autres procédés ; mais nous n’en parlerons que dans l’Histoire des Genres.

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