partie pa»»e » ^f'*1 , | lout'-carbonate» alcalins le précipitent

reste en d, «dation ; 1 eau et 1« d’hydrate, ,e dismu.

Nitrate de Chrdme. U ^on^tfonne’, par l’évaporation, de» cru-

dan» l’acide nitrique ; b dsuotuuon oonn , y taux d an rouge-violet.

PROPRIÉTÉS

FMTICULlfcMS.

iVJ

Nitrate de Molybdène. NViiste pas. I/acide nitrique fait passer le mêlai et ses oxides à l'ëtat d’acide molybdique.

Nitrate de Tungstène. N'existe pas. L’acide nitrique se comporte arec ce métal et scs oxides comme avec le molybdène el ses oxides.

Nitrate de Colombium. N’existe pas. Ce métal n’est attaqué par aucun acide, et son oxide ne se dissout dans aucun.

Nitrate tf Antimoine. L’acide nitrique concentré , en agissant sur l’antimoine , le transforme en deuiotide , qui se précipite , et produit du nitrate d'ammoniaque ; l’acide faible forme un proto-nilrale difcOtnposable a l’air et par l'eau.

Nitrate d'L'rane. L'acide nitrique , en agissant sur l'urane ou ses oxides , forme toujours un deuto- nitrate . qui cristallise en. pri»nirs, Ce sel est d flore ter nt dans un air sec, et déliquescent dans un air humide.

Nitrate de Cérium. On obtient le proto-nilrale directement. Il est toujours acide , incolore , déliquescent.

Le druto - nitrate s’obtient aussi directement. 11 est jaunâtre, déliquescent; lorsqu'il renferme un grand excès d’acide , il cristallise.

Nitrate de Cobalt. S'obtieul directement en traitant le métal ou ses oxides par l’acide nitrique ; la dissolution est rouge ; elle donne , par l’évaporation , des cristaux de même couleur. Ce sel forme arec l'ammoniaque Un sel double soluble , qui cristallise en cubes d’un beau rouge.

Nitrate de Bismuth. L’acide concentré précipite le métal -H l’état d’oxide; s’il est étendu , le métal se distout. Ce nitrate est toujours avec excès d’acide; il cristallise en gros parallélipipédcs , qui sc décomposent à l’air; la dissolution précipite par l’eau un sous-nitrate , connu tous le nom de Bt*mc de Nard.

Nitrate de Cuivre. L’acide nilriqnc concentré dissout rapidement le cuivre et forme un deuto-nîlrate ; U dissout aussi le deutoxide et le prolnxide ; lorsque l'acide est très-faible, il décompose ce dernier en cuivre et deuloxide. Le deuto -nitrate de cuivre est bleu; il cristallise en prismes; il est très-soluble dans l’eau et légèrement déliquescent. Il existe un sousnitrate vert , que l’on obtient en versant de la potasse dans une dissolution de nitrate ; les tendres bleues s’obtiennent en précipitant le nitrate par b chaux , et broyant le précipité avec de b chaux.

Nitrate de Tellure. S'obtient directement ; cristallise en aiguilles; versée dans une grande quantité d’eau , cette dissolution précipite un sous-nitrate.

Nitrate de Nickel. L’aride nitrique dissout facilement le nickel et ses oxides ; le nitrate de nirkel eat vert; il cristallise en prismes; U est très-soluble ; il forme un sel double soluble avec l’ammonusquc.

Nitrate de Plomb. S’obtient en faisant chauffer l’acide bible avec de h lit barge ; il rristallne en tétraèdres anhydres; il est trcs-soluble. 11 existe un sous - nitrate moins soluble , que I on obtient en faisant chauffer le nitrate avec du projotids de plomb. Il n’existe ni deuto ni trito-nilrate.

Nitrate de Mercure. Proto-nitrate. S'obtient en traitant l’acide affaibli par 5 fois son poids d’eau sur un excès de mercure ; il est acide; il cristallise en prismes ; est décomposé par l’eau , et précipite par l'acide bydrocblorique les hydroehlorales et Pammouiaque. 1** deuto-nitrate s’obtient ■ en traitant à chaud le mercure par un excès d'aride ; il cristallise en aiguilles ; l’eau précipite un sous - nitrate jaune ; il n’est point précipité par 1rs hydrorblorates ; il tache les matières animales en noir Chauffe avec de l’alcool, il précipité une poudre fulminante. I.e deuto-nitrate est employé pour reconnaître b falsification des huiles d’olive.

PROPRIÉTÉS i

PARTI CUUBBlg.

Nitrat t if Argent. S’obtient directement en traitant le métal par l'aride; lorsnu'il ot arec excès d’acide . il cristallise en lames incolores , l résoluble» dans l'eau ; le nitrate d'argent colore la peau en violet. Fondu dans son eau de cristallisation , et coulé, il constitue U pierre infernale. ïx nitrate d’argent est employé comme réactif pour reconnaître la présence de l'acide hydrochlorique ou des hydrochJorates. Chaude avec de l'alcool, il précipite une poudre fulminante.

Nitrate de PaUadium. Ce métal se dissout lentement dans l'acide nitrique ; l'évaporation de la liqueur donne une poudre rouge , qui parait être un sous-nitratc.

| Nitrate de Rhodium. Le peroxidc de ce métal , à l'état d'hydrate , w dissout dans l’acide nitrique ; la dissolution est rouge Ce sel a été peu examiné.

I Nitrate d'Or. Le deotoxide d'or se dissout dans l'acide nitrique ; l’eau et b chaleur le précipitent.

| Nitrate d'iridium. Inconnu.

I Nitrate d' Ammoniaque. Sel acre , piquant , très-soluble ; cristallise en ai-

Îiîlles; existe dans les matériaux salpêtres. S’obtient directement; éprouve abord la fusion aqueuse , puis b fusion îjrnëe: , et se décompose 1 une température élevée en eau et protoxide assoie.

Des Sous-Nitrales.

Les oxides insolubles sont les seuls qui puissent former des sous - nitrates ; leur composition parait variable.

Ces sets n'existent pas.

Des NUriies,

Des Hypo -Nitrites.

Les hypo-nitrife* neutres sont tous solubles dans l'eau ; ils se comportent avec b chaleur , les acides et les corps combustibles comme les nitrates. Aucun n'existe dans la nature. Dans ces sels , b quantité d'otigène de l'onde est à celle de l'acide : : i : 3. On n'a encore examiné que les hypo- nitrites de plomb, de cuivre et d’ammoniaque.