DÉPOSÉ

Lorsque le savant chimiste Gerhardt exposa sa belle théorie typique, il fil une révolution complète dans la chimie, car il attaquait la science par la base en renversant la loi des combinaisons binaires, et par suite l'idée que l’on peut, par des formules, représenter la constitution moléculaire des corps, mais cette nouvelle théorie fuit-elle mieux comprendre les phénomènes qui se passent entre les molécules? Simplifie-t-elle l’étude de la chimie? F.n un mot a-t-elle quelqu'avantage sur la théorie dualistique? Telles sont les questions auxquelles nous allons essayer de répondre.

L’avantage le plus important de celle nouvelle théorie et celui qui, seul, devrait la faire accepter par tous les chimistes, c’est de renverser la barrière qui, jusqu'aujourd’hui, a toujours séparé la chimie inorganique de la chimie ognnique et en faisait deux sciences complètement distinctes ; en effet n'est-il pas plus rationel de les confondre en une seule? Et qu’importe que les corps soient des produits organiques ou inorganiques? ne doivent-ils pas avoir un mode de composition identique?

L’étude de la chimie inorganique devient, il est vrai, plus difficile, mais, par contre, l'étude de la chimie organique est simplifiée de beaucoup. La séparation qui a toujours existé entre ces deux sciences provient de ce que les chimistes se sont toujours reposés sur une illusion, une fausse interprétation des phénomènes, et ont voulu dévoiler des mystères que la science sera toujours impuissante à pénétrer. « C’est une erreur, dit Gerhardt, de prétendre , comme le font les partisans de la théorie dualistique, que l’on peut, par des formules, représenter la constitution moléculaire des corps , c’est-à-dire le véritable arrangement de leurs atomes. » Rien n’est plus facile de démontrer qu’ils se font illusion. Ainsi, ceux qui admettent que le sulfate de baryte renferme tout formés de l’acide sulfurique et de l'oxyde de baryum, fondent leur opinion sur ce que ce sel est produit par la combinaison directe de ses parties

constituantes. Mais le sulfate de baryte se produit aussi par la combinaison de l'acide sulfureux et du suroxyde de baryum, ou par la combinaison de l'oxygène avec le sulfure de baryum; et Ion peut également convertir le sulfate de baryte en acide sulfureux ou en sulfure de baryum. Si la constitution moléculaire d’un composé pouvait se déduire de son mode de formation, on aurait donc, pour le sulfate de baryte, au moins trois formules différentes :

SO3 + Ba O SOs + Ba O1 S Ba + O1

Mais, dira-t-on, lorsqu’on soumet le sulfate de baryte à l’action d’un courant électrique, il se dédouble en acide sulfurique et oxyde de baryum , et jamais en acide sulfureux et suroxyde de baryum. Nous répondrons à cela que l’acide sulfureux no peut subsister en présence des suroxydes ; il en absorbe l'oxygène pour se transformer en acide sulfurique ; mais si le courant électrique est assez fort et si son action se prolonge assez longtemps, le sulfate de baryte sera décomposé en ses trois éléments oxygène, soufre et baryum. Ainsi donc, les formules chimiques ne doivent et ne peuvent pas représenter la constitution moléculaire des corps, elles n'expriment que des rapports, des analogies, peu importe sous quelle forme est engagé dans une combinaison, tel élément ou tel groupe d'éléments. La meilleure formule d’un corps est celle qui rend sensible le plus de rapports, le plus d'analogies. Si l'on a, dans certains cas, représenté le sulfate de baryte comme étant formé par la combinaison d’un acide et d’une base, ce n’est pas pour exprimer le mode de formation de ce sel, mais bien parce que cette formule éveille en nous certaines analogies avec d'autres corps semblables, et rend sensible plusieurs doubles décompositions dont est susceptible le sulfate de baryte. Par exemple ce sel offre beaucoup do ressemblance, sous le rapport des transformations chimiques, avec les sulfates de potasse, do chaux , de zinc, etc.; il suffît de remplacer l’oxyde de baryum par l’oxyde de potassium, l’oxyde de calcium ou l’oxyde do zinc, pour le transformer en d’autres sulfates; ou bien il suffit de remplacer l'acide sulfurique par l'acide nitrique, l’acide phosphorique, etc , pour le transformer en d'autres sels de baryte. Mais

cola no nous empêche pas, pour expliquer certaines réactions, de représenter le sulfate de baryte comme étant formé par la combinaison de l'acide sulfureux avec le suroxyde de baryum, ou par la combinaison de l'oxygène avec le sulfure de baryum.

La nouvelle théorie typique a donc, comme on vient de le voir, un grand avantage sur lancienne, et ses principes, beaucoup plus rationnels, sont destinés, nous n'en doutons pas, à détrdner complètement les principes dualistiques, qui constituent aujourd'hui la base de la science.

Appelé à donner le cours de chimie aux élèves de l'école industrielle de Scraing , nous avons résolu d'adopter la théorie typique, mais M. Gerhardt n’a applique ses principes qu a la chimie organique ; nous avons voulu les appliquer à la chimie inorganique. Celte application a nécessité une nouvelle classification des corps simples et des corps composés, une nomenclature et une détermination des poids atomiques en rapport avec cette théorie.

Pour appliquer les principes des radicaux , des substitutions et des doubles décompositions à toutes les réactions connues, nous avons été entraîné à faire un cours complet de chimie inorganique en consultant les savants qui ont traité cette matière tels que Berzélius, Thennard, Mittcherlig, Licbig, Dumas, Régnault .Pélouze, etc. Nous ne saurions nous dispenser de reconnaître aussi les obligations nombreuses que nous devons aux leçons de notre savant professeur M. Chandclon.

Nous avons dû parler de quelques corps organiques d’une application fréquente en chimie minérale, tels que l’alcool, l'éther, etc.

C'est le résultat de ce travail que nous publions aujourd'hui, puisset-il aider à la propagation de cette belle théorie dans l’enseignement et notre but sera atteint. Nous terminerons cet ouvrage par une classification de tous les corps en général sans nous inquiéter s’ils sont d’origine organique ou d’origine inorganique et nous montrerons, par là, comment le3 deux sciences se confondent en une seule.