NOTIONS PRÉLIMINAIRES
t$ 1 . La Chimie, comme la Physique, a four but l'élude des propriétés générales des corps et de l'action qu'ils exercent les uns sur les autres. Les faits occasionnés par ces actions sont appelés phénomènes. Mais ce qui distingue le phénomène chimique du phénomène physique, c’est qu’il en résulte une altération complète des corps mis en présence. Ainsi : Si l’on frotte un barreau de fer avec un aimant, il acquiert des propriétés magnétiques, c’est-à-dire, qu’il attire le fer, mais il n’est nullement altéré il a conservé toutes les propriétés du fer. Mais si, après l'avoir humecté, on l’expose à l'air, il ne tardera pas à se couvrir d’une croûte jaunâtre et, après un temps plus ou moins long, le barreau tout entier aura été transformé en ce nouveau composé que l’on nomme rouille, et qui ne possède plus aucune des propriétés du fer, c’est alors un phénomène chimique.
Ainsi, il sera toujours facile de déterminer si un phénomène est du ressort de la chimie ou du ressort de la physique, selon qu’il y aura ou qu'il n’y aura pas altération des corps mis en présence.
§ 2. On appelle Corps, tout ce qui jouit de l’étendue et de l’impénétrabilité.
Les corps pondérables se divisent en deux groupes : les corps organiques et les corps inorganiques. Les corps organiques sont ceux qui jouissent de la vie, ils comprennent les substances animales et végétales. La science qui s’occupe de ces corps s'appelle Chimie Organique.
Les Corps inorganiques sont privés de vie, ce sont les substances minérales, l'étude de ces corps comprend la chimie minérale ou inorganique.
Nou3 ne nous occuperons dans ce traité que de la chimie minérale;
nous examinerons seulement quelques corps organiques dont on fait un usage très-fréquent en chimie inorganique.
§ 5. On sait par la physique, que les corps peuvent être divisés en plusieurs parties, et ces parties elles-mêmes en particules de plus en plus petites, jusqu'à ce qu'enfin elles échappent à nos sens et à nos instruments. Par la pensée, on peut encore continuer la divisibilité de ces particules, si petites qu’elles soient, et arriver ainsi à conclure que la matière est divisible à l'infini; mais il n'en est pas ainsi. La divisibilité a une limite, et la dernière partie indivisible a été nommée atome. On donne le nom de molécule à la réunion de plusieurs atomes. Ceux-ci peuvent être de même nature ou de nature différente, dans le premier cas on obtient la molécule d'un corps simple, et dans le second la molécule d’un corps composé.
On ne sait rien quant à la forme et à la grandeur de l’atome, mais nous devons admettre l’existence des atomes comme une vérité fondamentale, qui doit servir de base à la science qui nous occupe.
On ne peut obtenir l'atome et la molécule par aucun procédé de pulvérisation si exact qu'il soit; la plus petite partie que l’on puisse obtenir par la division mécanique, s'appelle particule. La particule se compose d'une réunion d'atomes groupés les uns autour des autres; les particules groupées à leur tour constituent le corps dans sa structure et son ensemble.
§ 4. Pour tenir les atomes ainsi groupés, il faut admettre une force attruclive , cette force a reçu le nom de Cohésion. On admet aussi l'existence d'une force répulsive, qui tend au contraire à écarter les atomes, et qui, par conséquent, coutrebalance les effets de la première. Le calorique nous fournit un bel exemple de cette force répulsive; en efTet : on sait que si l'on chauffe une barre de cuivre elle s'allonge, elle se dilate, ce phénomène est dû à l’écartement des atomes, or qui a pu produire cet écartement si ce n’est lecolorique.
§ 5. Tous les corps peuvent se présenter sous trois états différents; ils sont : solides, liquides ou gazeux.
Les corps solides sont doués d'une forme particulière, tels que : les pierres, les métaux, les tissus organiques. Les molécules des corps solides ne sont pas mobiles, on en déduit que, dans ces corps, la force attractive l’emporte sur la force répulsive.
Les corps liquides n’ont aucune forme qui leur est propre, ils prennent la forme des vases qui les contiennent ; leurs molécules sont trèsmobiles, et à l'état de repos ils prennent une surface horizontale.
Dans les corps gazeux, les molécules tendent constamment à s’écarter les unes des autres. Ainsi , dans les corps liquides et les corps gazeux
la force répulsive l'emporte sur la force attractive.
Les gaz sont coitrsibles ou permanents :
Les gaz sont coêrsibles lorsqu'ils peuvent se liquéfier par la compression ou le froid.
Les gaz permanents, au contraire, ne peuvent devenir liquides quels que soient le froid et la pression auxquels on les soumet.
Quelques corps peuvent affecter les trois états, telle est l’eau qui est solide à 0“ et en dessous, liquide au dessus do 0° et enfin gazeuse à 1 00°. Les métaux, qui sont solides, peuvent passer à l’état liquide sous l’action de la chaleur, cl quelques-uns mêmes sont susceptibles de se réduire en vapeur.
§ 6. Nous avons vu que le groupement des atomes constituait les corps dans leur structure et leur ensemble. Si, par un moyen quelconque, l’on sépare les atomes des corps, et qu’alors l’on supprime celle cause, les atomes vont de nouveau se rapprocher; dans ce cas leur groupement se fera de manière à produire une forme géométrique. Ce phénomène est appelé Cristallisation. Nous n’examinerons pas en détail tous les procédés employés pour opérer la cristallisation, ce serait nous écarter de notre but, nous dirons seulement qu’elle peut se faire par trois procédés :
1° En mettant le corps en fusion à l’aide de la chaleur, et en le soumettant ensuite à un refroidissement lent.
2” En dissolvant le corps dans un liquide, et en faisant évaporer celte dissolution à l’aide de la chaleur ou spontanément , jusqu'à ce que le corps solide se dépose.
5" En soumettant le corps à l’action de la chaleur, jusqu'à ce qu’il se réduise en vapeur, et en condensant la vapeur.
Généralement le même corps affecte toujours la même forme cristalline. Cependant certains corps possèdent la propriété de pouvoir cristalliser de plusieurs manières, on les nomme Corps dimorphes. Celle propriété a été appelée Dimorphisme , Polymorphisme ou Allotropie. Dans ce cas, le même corps présente souvent, sous ces deux états, des propriétés différentes.
Si deux ou plusieurs corps différents cristallisent de la même manière, on les appelle Corps Isomorphes, et cette propriété se nomme Isomorphisme. Les corps qui ne cristallisent pas sont dits Corps Amorphes ,
5.7. Tous les corps de la nature sont rangés en deux grandes catégories :
La promière comprend les corps simples ou éléments, et la seconde les corps composés.
Les corps simples ou éléments sont ceux desquels on n’a pu extraire
qu'une seule substance; ainsi, de quelquo manière que l'on traite le fer, on n'a pu en extraire que du fer.
Les corps composas sont ceux dont on peut séparer plusieurs substances ayant chacune des propriétés différentes. Ainsi : si l'on chauffe de l'oxyde de mercure, qui est solide, on en retire de l'oxygène gazeux et du mercure liquide.
Les molécules des corps simples sont aussi simples; les molécules des corps composes sont aussi complexes, et renferment autant d'atomes élémentaires qu’il y a de corps simples dans le composé. Ainsi la molécule de l’oxvde de mereuro est formée d'un atome d’oxygène et de deux atomes de mercure.
Les corps simples connus jusqu’aujourd'hui sont au nombre de 60. En voici lu liste avec le symbole qui les représente .
Aluminium Al I Hydrogène
Antimoine Sb lodo . .
Argent Ag llménium.
Arsenic As Iridium .
Azote ou Nitrogène . . Az ou N Lanthane .
Baryum Bu Lithium .
Bismuth Bi Magnésium.
Born Bo Manganèse
Brème Br Mercure .
Cadmium Cd Molybdène
Cæsium Cs (*) Nickel. .
Calcium Ca Niobium .
Carbone C Or. . .
Cérium Ce Osmium .
Chlore Cl Oxygène .
Chrême Cr Palladium
Cobalt Co Pélopium
Columbium ou Tantale Ch ou Ta Phosphore
Cuivre Cu Platine .
Didynium Di Plomb
Donarium Do Potassium
Erbium Er Kubidium
Etain Sn Ruthénium
Fer Fe Rhodium .
Fluor Fl Sélénium.
Clucynium Gl Silicium .
Ir La l.i Mg Mn HS Mo Ni N b Au Os O Pd Pu Pli PI Pb K
Rb n
Ru
Rb
Sc;
Si
(*) Lo Ccetlum et lo Rtiubldium ont été découverts dernièrement p
JIM. Luutton et Kfrclüiolf
au moyen de l'analyse spectroscopique.
Sodium Na «
Soufre S
Strontium Sr
Thallium Th
Tellure Te
Terbium Tr
Thorium To
Titane Ti
Tungstène ou Wolfram . Tgou W
Uranium U
Vanadium Vd
Yttrium Yl
Zinc Zn
Zirconium Zr
