SH* + 2R-R = °’(SR* + 2H,R
Mais l’hydrure, en présence d'une autre molécule d’oxyde de bisulfurylc, donne , par une seconde double décomposition, de l’oxyde de bisulfuryle et du métal, et un dégagement d'hydrogène :
2H,R + 0«jS° = + 211, H
Avec le manganèse, le fer et le zinc, on obtient un mélange d'oxyde de bisulfuryle cl du mclal, et d'oxyde de tétrasulfuryle et du métal :
l0’lr + a0lM°
SO
Oxyile
<le bistil furyle et du métal.
IH
Oxyde
de lélrasulfurylc et du métal.
L’anhydride de bisulfuryle est soluble dans l'eau, celle-ci en dissout 433/4 fois son volume ; pendant cette dissolution il se produit une élévation de température, ce qui prouve que le gaz se combine à l’eau, et en effet, si l’on refroidit la dissolution à — 10°, il se dépose des petits cristaux
(SO
transparents dont la formule est 0IO)|||S • “• Doepping a séparé, d’une
dissolution saturée d'oxyde de bisulfuryle refroidie à O1, des cristaux
dont la composition serait 0*| j Cette dissolution se décompose à l’air,
l'oxyde de bisulfuryle absorbe de l’oxygène pour se transformer en oxyde de sulfurvle, comme nous l'avons dit plus haut. C’est ce qui rend cette dissolution difficile à préparer et à conserver, Il faut employer de l’eau, que l'on a fait bouillir pour en chasser l'air, en remplir presqu’entièrement un flacon et y faire passer le gaz très-rapidement. Lorsque l'eau est saturée de gaz, on bouche le flacon; on conserve la solution en tournant le goulot vers le bas.
L’alcool en dissout Ht» i/« fois son volume. L’ébullition chasse le gaz de sa dissolution en grande partie, mais on ne peut l’en expulser complètement.
Lorsqu’on fait passer un courant d’anhydride de bisulfuryle dans de l’oxyde de nitryle d’une densité de 1 ,52, il se forme de l’oxyde de sulfuryle et du nitryle.
L’oxyde de nitryle, en présence de l'oxyde de bisulfuryle, se dédouble en nitryle. oxygène et eau :
(AzO*
(AzO*
2 AzO*, AzO*
(II
L'oxygène dégagé transforme l’oxyde do bisulfuryle en oxyde de sulfuryle :
SO
2 ns SO*
Il se produit en même temps un composé blanc, cristallin, fusible à 217°, qui a pour formule O3 [a zO)* ’ est * oxy^L‘ l*e sulfuryle
et de binitryle; il résulte, comme nous allons le vuir.de l'aclion de l’oxyde de bisulfuryle sur le nitryle.
Si l’acide est étendu, on obtient de l’oxyde de sulfuryle et du binitryle seulement, parce que l’oxyde de sulfuryle et de binitryle, qui se produit, est décompose par l’eau en oxyde de sulfuryle et en oxyde de bini- Iryle, et pareeque le nitryle est aussi dédoublé par l’eau en oxyde de nitryle et en binitryle :
((AzO)1
AzO
AzO
3 AzO1, AzO* + 20 1{} = 40|A,7j0‘ 4- AzO, AzO
L’oxyde de bisulfuryle réagit aussi sur le nitryle pour former de l'oxyde de binitryle liquide et un composé soliJe appelé par les chimistes acide azolo sulfurique et qui est de l'oxyde de sulfuryle et de binitryle :
2 0,S0 + 2 AzO*, AzO* - œjjjgÿ + o{A*°
Le tétranitryle et le binitryle n'ont aucune action sur l'anhydride de bisulfuryle.
L’anhydride de bisulfuryle réagit aussi sur l'oxyde de chloryle, ce dernier lui abandonne de l’oxygène et le transforme en oxyde de sulfuryle. En résumé, on voit que l’oxyde de bisulfuryle peut absorber de l'oxygène pour se transformer en oxyde de sulfuryle dans deux circonstances : Lorsqu’il est en présence de l’eau.
2° Lorsqu’on fait réagir sur lui un corps très-oxydant.
Nous verrons plus lard, qu'il subit encore cette transformation en présence des oxydes très électro-positifs, tels que les oxydes qui ont pour radical un métal positif de la première série.
L'anhydride de bisulfuryle n’entretient pas la combustion, une bougie enflammée s’éteint lorsqu’on la plonge dans ce gaz.
11 possède la propriété de blanchir les matières organiques colorées, il leur enlève de l’oxygène pour les transformer en une matière incolore, ou bien il s'y combine pour former une combinaison incolore. On s’en sert pour blanchir la laine et la soie de préférence au chlore, parce que celui-ci altère ces substances, mais le chlore lui est préféré par le blanchiment du coton.
OXYDE DE SULFURYLE.
Cet oxyde est connu généralement sous le nom A’ Acide sulfurique.
Composition. — Pour déterminer la composition de l'oxyde de sulfuryle, on chauffe modérément de l'oxyde de nitryle et on y fait dissoudre un certain poids de soufre qui se transforme en oxyde de sulfuryle. On ajoute alors dans la liqueur un poids déterminé d’oxyde de plomb qui se combine à l’oxyde de sulfuryle et è l'excès d'oxyde de nitryle. On évapore à sec, puis on chauffe au rouge le résidu, l'oxyde de nitryle et de plomb est décomposé, l'eau est éliminée et il reste pour résidu de l’oxyde de sulfuryle et de plomb et l’excès d'oxyde de plomb ; on pèse le tout. Kn retranchant de ce poids, celui de l'oxyde de plomb employé et celui du soufre, on obtient la quantité d’oxygène qui s'est combinée au soufre pour former de l'oxyde de sulfuryle. On trouve ainsi que ce dernier est composé de :
Soufre ... 40
Oxygène . . 60
Si l'on cherche maintenant la quantité d'oxygène qui sc combine à 1 atome ou 39,42 de soufre on trouve :
