Î'C^O4 II

§ 422. Synonymie. — Acide chrômiquc.

Il est composé de :

Chrême 52,23

Ce qui correspond à la formule O,Ci*0s.

On ne connaît que l'oxyde hydraté qui est représenté par la formule o’j^01.

§ 423. Préparation. — Pour préparer l’oxyde de chrômyle, on verse, par petites portions, dans une dissolution chaude et concentrée d’oxyde

do chrômyle, de potassium et d’hydrogène O4] K , une fois et demie

\ II

son volume d'oxyde de sulfuryle. On obtient de l oxyde de sulfuryle, de potassium et d'hydrogène qui reste en dissolution, et de l'oxyde de chrômyle, qui cristallise en aiguilles rouges par le refroidissement. On enlève ces cristaux, on les laisse égoutter, puis on les place sur une

brique sèche qui absorbe l'eau. Comme ils retiennent un peu d'oxyde de sulfuryle, on les redissout dans l'eau et on traite la dissolution par un peu d’oxyde de chrômyle et de baryum qui précipite l’oxyde de sulfuryle. On filtre et on évapore la liqueur dans le vide:

Cr’O*

Ba*

so*

II

Cr*0*

II

§ 424. Propriétés. — L’oxyde do chrômyle est une substance rouge à la température ordinaire, mais qui devientnoire lorsqu’on la chaufTe. Il est inodore, possède une saveur désagréable, il teint la peau en jaune. La chaleur le décompose en oxyde de chrômicum, eau et oxygène :

Cr*0*

Cr*0*

Cr*

Cr*

'(Il

Oxyde de clirdmicum, plus eau.

L’oxyde de chrômyle est trcs-soluble dans l’eau, et sa dissolution est jaune rougeâtre, il est très-déliquescent ; il se dissout aussi très-bien dans l’alcool étendu d’eau. Cette dissolution se décompose par la chaleur et même à la lumière. Si l’on projette quelques gouttes d’alcool concentré sur de l’oxyde de chrômyle, celui est décomposé aussitôt en oxyde de chrômicum, eau et oxygène, cette décomposition est accompagnée d’un dégagement de chaleur suffisant pour enflammer l’alcool.

L’oxyde de chrômyle est un oxydant très-énergique. Ainsi : si l’on expose au soleil une dissolution dans l’eau do ce composé, il est décomposé en oxygène et en oxyde de chrômicum qui se combine à l’oxyde de chrômyle non décomposé, pour former de l’oxyde de chrômyle et de

(Cr*0*\

, Cr ^Ul se t‘t‘Pose :

Cr*0*

Cr*0*

II

Cr*0* ’3 Cr

fOO

(II

L’oxyde de chrômyle transforme l’anhydride de bisulfuryle en oxyde de sulfuryle ; on obtient alors un oxyde double de sulfuryle et de chrômicum ;

2°*[Crj]?* + 30, SO

SO* s/s Cr

Ce composé renferme donc 2 atomes d'hydrogène basique, qui peu-

vent être remplacés par un radical positif, on connaît des sels qui en

dérivent.

Mais il est décomposé par l'oxyde de sulfuryle, à l'aide de la chaleur, il se dégage do l'oxygène et il se forme de l’oxyde de sulfuryle et de chrômicum. On explique ici la préparation de l'oxygène, au moyen de l’oxyde de sulfuryle et do l'oxyde de chrômyle, de potassium et d’hydrogène. Par une première douille décomposition, on obtient de l'oxyde de sulfuryle, de potassium et d’hydrogène et de l'oxyde de chrômyle :

/Cr’O’ O'- K I H

0*fso*