SO* 0‘ K
Cr’O’
II
L'oxyde de chrômyle, en présence de trois autres molécules d'oxyde de sulfuryle. donne, par une seconde double décomposition, de l’oxyde de sulfuryle et de chrômicum, et de l’oxygène ;
Cr’O’
S0« 4/3 Cr
Oxyde de sulfuryle et de chrômicum, plus eau.
Le sulfure d'hydrogène décompose aussi l’oxyde do chrômyle, il se produit de l'oxyde de chrômicum, de l'eau et un dépôt de soufre :
Oxyde
de chrômicum.
Le chlorure d'hydrogène agit aussi sur l'oxyde de chrômyle à l’aide de la chaleur, il se produit du chlorure de chrômicum et un dégagement de chlore :
+ 12 Cl, H
2CI»,Cr’ 3 Cl, Cl
Chlorure de chrômicum plus eau.
/Cr’O1
OXYDE DE CHRÔMO-Sl'LFURYLE = O5’ SO’
§ 42b. L'existence de ce composé a d’abordïété signalée par Guay- Lussac ; les expériences de M. Bollez sont venues confirmer celles de Guay-Lussac.
Si l'on met. dans un vase fermé, de l'oxyde de sulfuryle concentre avec un excès d oxyde de chrômyle cristallisé, on remarque que la masse s'épaissit, et il se forme des cristaux bruns. M. Bollez les a analysés et a retrouvé la composition qui en avait été assignée par
(Cr‘0*
Guay-Lussac; elle correspond à la formule O’i SO* . Ce composé dé- -
rive donc du type eau, en remplaçant l'hydrogène typique à la fois parles radicaux chrômyle et sulfuryle. Il constitue un oxyde négatif renfermant 2 atomesd’hydrogène basique, susceptibles d'étre remplacés par un radical de base pour former des sels.
M. Schrœtter prétend avoir obtenu l'anhydride , en faisant
réagir l’anhydride de sulfuryle 9tir l'oxyde de chrômyle cristallisé.
L'oxyde de chrômo-sulfuryle est un oxydant très-énergique, il oxyde I anhjdride de bisulfuryle, les oxydes de ferrosum, de cuprosum et d'étain, et en partie l’oxyde de mercurosum ; il est alors réduit à l'état d'oxyde de sulfuryle et de chrômicum basique :
(Cr*0* (Cr’O* 2 0s((Sr°‘1S
