II, H

Voyons comment on a fait dériver les

trois derniers de l’unité de

molécule fondamentale l'eau.

Le chlorure d’hydrogène dérive de l’eau en remplaçant le radical oxygène par le radical chlore. Or pour remplacer l’oxygène de l'eau par son équivalent de chlore, l’expérience prouve qu'il faut 2 volumes ou atomes de chlore pour 1 volume ou atome d’oxygène; la formule du

chlorure d’hydrogène ainsi obtenue sera Cl*, H* ou ^||[|; mais écrit de

cette manière le chlorure d’hydrogène représente 4 volumes, pour le ramener au même volume que le type eau (2 volumes), il faudra l’écriro i/t Cl1, II* = Cl, H.

L’expérience démontre que pour remplacer dans l’eau l’oxygène par son équivalent d’azote, il faut 2 volumes ou atonies d’azote pour 5 vo-

lûmes ou atomes d’oxygène ou bien t/s de volume d'azote pour 1 volume d’oxygène; la formule de l’ammoniaque résultant de celte substitution sera Az 3/2 H4 représentant I 1/2 volume. Pour représenter 2 volumes

comme l’eau, on devra l’écrire 3/2 (Az 2,3 II4) = Az,lls ou Az' H.

Enfin, pour remplacer l'oxygène de l'eau par son équivalent d'hydrogène l'expérience prouve encore qu'il faut 2 volumes ou atomes d’hydrogène pour 1 volume ou atome d'oxygène, ce qui donne pour le gaz

hydrogène la formule II4, U* ou JJjjJ représentant 4 volumes. Pour la

ramener à 2 volumes on devra l’écrire 1/2 H4, II4 = II, II.

§ 24. On déduit des principes que nous venons d’énoncer un fait que nous avons déjà exposé, c'est que les corps simples doivent être noté3 comme les corps composés. Il est évident qu’en admettant que la molécule de l’eau (2 volumes) soit représentée par O, 114, la molécule de soufre, de chlore, etc., devra s'écrire S, S ; Cl, Cl, etc., et ces corps seraient donc du sulfure de soufre, du chlorure de chlore, etc. ; la plus petite quantité des corps qui interviennent dans les réactions est donc 2 atomes.