L:oxvde de chrémicum
<WCr*
Dérivé secondaire.
Ci*
,(Cr*
Cr«
Synonymie. — Sesquioxyde de chrôme, oxyde chrômique.
§ 680. Propriétés. — L’anhydride (dérivé secondaire) se présente sous forme de petits cristaux rhombol'driques d’un vert foncé, brillants, d’une densité de 5,2t. fl est soluble dans l’eau et les alcalis. La chaleur n'a aucune action sur lui. 11 n'est pas décomposé par l'hydrogène, mais il est réduit par le carbone à une haute température. Le soufre ne lui fait subir aucune altération, mais si l'on fait pisser des vapeurs de sulfure de sulfo-carbonyle sur de l'anhydride de chrômicum chauffé au rouge, il s’opère une double décomposition et on obtient : de l’oxyde de earbonyle et du sulfure de chrômicum :
2°’{cr« + 3S-CS = 50'C0 + 2S’jS«
L’anhydride de chrômicum joue le rôle d’oxyde négatif vis-à-vis des bases fortes, c’est ainsi qu'on connaît une combinaison de l'anhydride de
!Cr* Fe ’
En présence des oxydes très électro-positifs, comme les alcalis, il sc transforme en anhydride ehrômyle qui fait la double décomposition avec l’alcali pour former un sel de ehrômyle. Il absorbe pour cela de l’oxygène :
2°5(cr* + 30,0 = 40’Cr*01
Anhydride de ehrômyle.
L'anhydride de chrômicum est soluble dans les acides; mais par la calcination, il perd cette propriété; alors on remarque un phénomène très-intéressant : à un certain degré de température il devient incandescent pendant quelques instants, et sa température redescend à celle du creuset. Bcrzélius suppose que, dans cette circonstance, l'anhydride do chrômicum n’a pas changé de composition, mais qu'il s'est transformé en un autre état allotropique. Pour lui rendre sa solubilité dans les acides, il faut le faire digérer avec de l'oxyde de sulfuryle concéntré, ou le fondre avec de la potasse ou du nitre. L'anhydride de chrômicum colore les fondants en vert.
§681. Préparation. — On peut préparer l'anhydride de chrômicum par une foule de procédés ;
1* En calcinant dans un creuset de platine fermé, de l'oxyde de ehrômyle et de mcrcurosum. Ce dernier est d'abord décomposé en anhydride de ehrômyle et en anhydride de mercurosum :
°15£°’ + “IS?” - + toffi
Ensuite l’anhydride de morcurosum se dédouble en mercure et oxygène, et l'anhydride do chrômyle en anhydride do chrômicum et
°({î|! + 0{|J|* = illg.llg + 0,0
20,Cr509 + 20,Cr*09 = 20*j££ + 30,0
2°. On chauffe dans un creuset un mélange de 2 parties d'oxyde de
(Cr‘Os
chrômyle et de potassium acide O9! K et I partie de soufre. On
VH
traite par l'eau bouillante qui dissout l'oxyde de sulfuryle et de potassium formé et laisse indissout l’anhydride de chrômicum qu'on lave à plusieurs reprises. On le calcine à l’air pour brûler le soufre en excès qu'il pourrait renfermer. L’oxyde de potassium et l'oxyde de chrômyle se séparent d'abord :
rr.r«0* /rr»n«
20*|k + 20* j K = 40 [[j -f 4 0,Cr909
Ce dernier se dédouble en anhydride de chrômicum et oxygène : 20,Cr‘09 + 20,Cr909 = 2°3|cr*' + 30’°
L’oxygène et le soufre transforment l’oxyde de potassium en oxyde de
20, SO» + 40[p =- 209}^ + 20 j||
5°. On peut opérer comme nous venons de le dire, en supprimant le soufre, mais il faut une température plus élevée; alors les deux premières doubles décompositions seules ont lieu.
4°. En calcinaot l’oxyde de chrômicum hydraté qui perd son eau.
5°. En calcinant l'oxyde de chrômyle et de potassium acide dans un creuset brasqué, on enlève par l’eau l’oxyde de carbonyle et de potassium formé. Il se passe ici les mêmes phénomènes que dans le troisième procédé, mais comme on a du carbone au lieu de soufre, on obtient de l’oxyde de carbonyle et de potassium :
