PHOSPnORE ORDINAIRE
S 140. État naturel. — Le phosphore n'existe pas h l’état isolé dans la nature, mais on le rencontre en combinaison avec l'oxygène dans certains minérais, dans les os, dans les urines.
Préparation. — On retire le phosphore des os, et on emploie de préférence les os de cheval, de bœuf ou de mouton.
Les os sont formés d’oxyde de phosphoryle et de calcium, et de matières organiques. On brûle les os à l’air, on en sépare ainsi la substance organique qui se consume et il reste une matière blanche, friable, qui est un mélange d’oxyde de phosphoryle et de calcium basique, et d'oxyde de carbonylo et de calcium. On la réduit en poudre fine que l'on passe à travers un tamis serré: on prend 6 parties de cette poudre qu'on mélange avec 50 parties d’eau et 4 parties d'oxyde de sulfuryle dans une terrine ; on agite bien le tout avec une spatule et on laisse reposer pendant 24 heures. L'oxvdo de sulfuryle agit en même temps sur l’oxvde de carbonyle et de calcium, et sur l’oxyde de phosphoryle cl de calcium. Fur son action sur l'oxyde de carbonyle et de calcium, il échange le radical sulfuryle contre le radical carbonyle, pour former do l'oxyde de sulfuryle et de calcium insoluble qui se précipite, et du gaz oxyde de carbonyle qui se dégage avec effervescence :
n,(CO 4- n*fso’ - n*fs0* 4- o«lc0
0 jca* + 0 (H* “ 0 ICa* + 0 (il*
Oxyde de car- Oxyde de Oxyde de sulfu- Oxyde de
ryle et de calcium.
bonylc et de calcium.
sulfuryle.
carbonyle.
L'oxyde de sulfuryle réagit aussi sur l'oxvde de phosphoryle et de calcium basique en échangeant son hydrogène basique contre une partie du radical calcium, et on obtient encore de l’oxyde de sulfuryle et de calcium qui se dépose et un autre oxyde de phosphoryle et de calcium.
(3 PhO
2 0“1 Ca* + Ul
Oxyde de phosphoryle i*l tle calcium basique.
(SO
3 0MS0’ 5U ICa‘
Oxyde de Oxyde de cul-
sillfu rj'le. Furyle cl de
calcium.
/PhO
+ 6 O3 Ca
Oxyde de phosphoryle el de calcium.
On versft le tout sur une loile serrée qui retient l'oxyde de sulfuryle et de calcium insoluble, la liqueur tient en dissolution l’oxyde de phosphoryle et de .calcium ; on l'évapore dans une chaudière en cuivre jusqu'à consistance sirupeuse. On mélange alors 5 la matière 1/4 de son poids de charbon de bois en poudre fine et l'on déssèche le mélango jusqu’au rouge sombre. A celle température , l'oxyde de phosphoryle et de calcium est décomposé en eau et en oxyde de métaphosphoryle et de calcium :
/ PhO
0* Ca + (h*
/PhO
O3 Ca —
Oxyde de phosphoryle et
Eau.
Oxyde de mêla*
de calcium.
phosphoryle et de
calcium.
La matière est ensuite introduite dans une cornue en grès A (fig. 30), recouverte d'une couche d’argile, el qu'on chauffe au blanc dans un fourneau F. Le phosphore distille et se rend au moyen d'une allonge en cuivre T, dans un vase V à moitié rempli d'eau et placé dans une auge contenant de l’eau chauffée à 40° afin que le phosphore ne puisse se solidifier et obstruer le tube.
On chauffe doucement au commencement de l'opération, il se dégage d'abord des gaz infiainmahles et on augmente progressivement le feu.
Il se produit ici deux doubles décompositions successives : la première a lieu entre 8 molécules du sel de métaphosphoryle et 10 molécules de carbone pour former, d'une part du carbonylo et de l'oxyde de calcium dàutre part du phospbure de carbonyle (PhJ,ôCO) qui se dédouble aussitôt cri carbonyle el phosphore. Le gaz carbonyle se dégage et le phosphore distille :
4 PhO* (Ca
Oxyde de mflaphosphnrylc et de calcium.
