PRÉPARATION DES MÉTAUX POSITIFS

§ 172. On rencontre les métaux dans la nature en combinaison avec l’oxygène, avec le soufre ou avec l’arsenic. Quelques-uns s’y trouvent à l'état natif, ce sont ceux qui ont peu d’affinité pour l’oxygène, tels que l’or, le platine et l’argent; il en existe encore quelques autres comme le fer, le cuivre, etc., qui s’y rencontrent à l’état de pureté, mais ce sont des raretés minéralogiques.

On extrait les métaux de ces combinaisons par plusieurs procédés que nous allons exposer :

1". Par la réduction d’un oxyde au moyen du charbon ou de l’hydrogène; on peut obtenir de cette manière un très-grand nombre de métaux tels que le fer, le zinc, etc.

2”. Par la réduction de leur chlorure au moyen du potassium et du sodium, c'est ainsi que se préparent l'aluminium, le magnésium, etc.

3°. Par la décomposition d’un sulfure au moyen du fer. Les métallurgistes emploient ce procédé pour extraire le plomb de son sulfure.

4°. Par la décomposition, sous l'influence de l'eau, d'un sel oxygéné soit au moyen d'un oxyde ou d'un métal réducteur. Par exemple, lorsqu'on plonge une lame de fer bien polie dans une dissolution d’un sel de cuivre, le cuivre se précipite sur le fer.

5°. En décomposant par la pile soit un sel, soit un oxyde contenant le métal comme radical positif, c’est ainsi qu’on prépare le calcium, le baryum.