I. — SÉRIE HYDRIQUE

§ 173. Nous rangeons dans cette série, l'hydrogène, le potassium, le sodium, l'ammonium, le lithium, le rubidium et le cæsium. Un les appelle encore métaux alcalins.

L’hydrogène seul est gazeux. Les autres mélaux de ce groupe sont solides à 1a température ordinaire, mai» à une faible température, ils se fondent, se volatilisent et peuvent être distillés. Ils possèdent un brillant éclat dans la cassure fraiche, mais il se ternit immédiatement à l'air. Leur densité est inférieure à celle de l’eau. Ces corps se comportent de la même manière avec les métaux négatifs, pour lesquels ils ont une affinité puissante, les composés qu’ils donnent par leur combinaison avec ces corps ont loul-à-fail le même mode de formation, les mêmes propriétés, au point qu’on peut les remplacer l’un par l'autre dans les réactions chimiques.

Ils s'oxydent très-rapidement à l'air même à la température ordinaire, et si on les chauffe, ils brûlent avec une flamme violacée en donnant des oxydes qui ont les mêmes formules; si on laisse l’action de l'air se prolonger, celui-ci agit alors sur l'oxyde formé par son oxyde de carbonyle et on obtient de l’oxyde de carbonyle et du métal. La grande altérabilité de ces métaux exige qu’on les conserve à l’abri de l'air, dans des flacons contenant de l’huile de naphte ; on ne peut employer l’eau parce que nous verrons plus tard que ces corps font la double décomposition avec l'eau à la température ordinaire. L’hydrogène ne se combine à l’oxygène qu’à l'aide de la chaleur. Ces métaux se combinent au soufre à l'aide de la chaleur; il suffit de les plonger dans le chlore pour opérer leur combinaison avec ce gaz, avec production de lumière. L'hydrogène ne s’y combine qu'indirectement. Sauf l'hydrogène, ils se combinent directement au phosphore et à l'arsenic; on cite des combinaisons du potassium avec le bore, le silicium et le carbone.

On obüent le potassium et le sodium en décomposant leurs oxydes par le charbon.

Ces deux corps se rencontrent dans la nature en combinaison avec l'oxygène dans les végétaux, dans beaucoup de roches et avec le chlore les eaux de la mer.

Leur molécule est monatomique et dérive de une molécule d’hydrogène II, H, en remplaçant l’hydrogène par une quantité équivalente do radical.

HÏDROGÈSE. =» H, II.

§ 17*. (Voir §96.)