II. — SÉRIE BARYTIQUE

§ 185. Les métaux de cette série, appelés aussi alcalino-terreux, sont : Le baryum, le strontium , le calcium et le magnésium.

Les métaux de cette sériese rapprochent beaucoup par leurs propriétés des métaux positifs de la première série. Ils sont solides à la température ordinaire, mais à la chaleur rouge ils se fondent; ils ne sont pas assez volatils pour pouvoir être distillés. Comme les métaux positifs de la première série, ils ont un beau brillant métallique dans la cassure fraîche, mais il se ternit promptement à l’air, dont iis absorbent l’oxygène même à la température ordinaire. Lorsqu'on les chaude au contact de l'air, ils prennent feu. Si l'action de l'air se prolonge, l’oxyde formé fait la double décomposition avec l’oxyde de carbonvle de l'air pour donner de l’oxyde de carbonyle et du métal. Comme les métaux de la première série on les conserve dans l’huile de naphte. Comme eux ils font la doublu décomposition avec l'eau, mais elle est plus lente, et le magnésium exige même l’aide d’une faible chaleur.

Ces métaux possèdent aussi une affinité puissante pour le soufre, le chlore, le phosphore et l’arsenic.

Parleur combinaison avec les métaux négatifs, ces corps donnent des composés qui se comportent de la même manière dans les réactions chimiques et qui ont des formules semblables. Ces corps ressemblent beaucoup aux métaux positifs de la première série, mais Ils s’en distinguent, parce que, comme nous le verrons plus tard, leurs composés se comportent dans les réactions chimiques d'une manière toute différente que ceux des métaux de la série potassique.

La molécule des métaux de la série barylique est monatomique et dérive de une molécule d’hydrogène H, II en substituant à l’hydro-

gène une quantilé équivalente de radical positif. On les rencontre dans la nature à l'état de sels oxygénés à radical négatif sulfuryle et carbonyle et ces sels sont isomorphes.

baryum. = Ba,Ba.

§ 186. Sa molécule est représentée par Ba,Ba.

Poids atomique. — Le baryum forme avec l'oxygène deux oxydes, le premier oxyde est composé de :

Baryum .... 89,56 Oxygène .... 10,44

La quantité de baryum qui , dans ce composé, est combinée à 1 atome ou 16 d’oxygène sera donnée par la proportion :

La quantité de baryum qui s’est substituée à l'hydrogène du type eau pour former cet oxyde sera :

C'est cette quantité qui se substitue à l'hydrogène dans toutes les réactions et que nous considérons cemnic le poids atomique du baryum. Car si I on attaque cet oxyde par du chlorure d hydrogène, il se produit de l'eau et un chlorure de baryum composé de :

Baryum .... 65,95

Chlore 34.05

La quantité de baryum qui, dans ce composé, est combinée à I atome ou 35,50 de chlore, c'est-è-dire la quantité qui s’est substituée à l'hydrogène dans le type chlorure d'hydrogène, sera :

Lorsque l’eau est décomposée par le baryum, ce dernier se substitue à l'hydrogène pour former le premier oxyde. En un mot c'est toujours la quantité 68,63 de baryum qui, dans toutes les réactions, se substitue à 1 atome d hydrogène.

Propriété. — Le baryum est un corps solide d'un beau blanc d’argent, il possède un brillant éclat métallique, mais qui se ternit promptement à l'air, on le conserve dans l'huile de naphte. Il est fusible à la chaleur rouge, il est volatil, mais pas assez pour être distillé, il est peu ductile; sa densité varie entre 4 et 5.

J.c baryum se combine à l’oxygène de l'air à la température ordinaire,

et si on le chauffe au contact de l'air, il brûle avec une flamme rouge.

On n’a pu l’isoler jusqu'à présent que par la décomposition de son oxyde au moyen de la pile. Pour cela, on place sur une lame métallique une petite capsule faite avec de l’oxyde de baryum hydraté dans l'intérieur de laquelle on a placé du mercure. On fait communiquer le pôle positif avec la lame métallique et on introduit le pôle négatif dans le mercure; il se produit ainsi un amalgame de baryum et de mercure que l’on recouvre immédiatement d'huile de naphte pour le préserver de l’oxydation. En chauffant cet amalgame dans une cornue de verre, le mercure distille et le baryum reste dans la cornue.

On rencontre le baryum dans la nature à l’état d’oxyde de sulfurylo et de baryum, d'oxyde de carbonyle et de baryum.

STnoNTitM. = Sr,Sr.

§ 187. Sa molécule est représentée par Sr,Sr.

Poids atomique. — Nous déterminons le poids atomique du strontium, en admettant que l'oxyde de strontium est formé comme l'oxyde de baryum de 1 atome d'oxygène et 2 atomes de strontium. L'oxyde de strontium (stronliane) est formé de :

Strontium .... 84,57

Oxygène 15,43

La quantité de strontium qui se combine à un atome ou 16 d'oxygène sera :

Le poids atomique du strontium t/t x = 43,84.

On rencontre le strontium dans la nature comme le baryum à l’état d'oxyde de sulfuryle et de strontium, d'oxyde de carbonyle et de strontium.

On l’obtient comme le baryum en décomposant l'oxyde de strontium par la pile.

Le strontium présente une grande analogie avec le baryum. C’est un métal d'un blanc d'argent, possédant l'éclat métallique, mais qui se ternit promptement à l'air dont il absorbe loxygène à la température ordinaire.

calcium. = Ca,Ca.

§ 188. La molécule du calcium est représentée par Ca,Ca.

Poids atomique. — Tous les sels de calcium sont isomorphes avec les sels de baryum, on en déduit que les composés du calcium

renferment le même nombre d’éléments que les sels de baryum-, que par conséquent l’oxyde de calcium (chaux) est formé de 1 atome d’oxygène et 2 atomes de calcium. Or 100 parties de chaux renferment :

Calcium . . . 71,45 Oxygène . . . 28,57 100,00.

La quantité de calcium qui se combine à 1 atome ou 16 d'oxygène sera donnée par la proportion :

Cette quantité remplaçant 2 atomes d hydrogène dans le type eau, le poids de l'atome du calcium sera la moitié de cette valeur cru 20.

Propriétés. — Le calcium se rencontre dans la nature comme le baryum et le strontium à l'étal d'oxyde de sulfuryle et de calcium et à l'état d’oxyde de carbonyle et de calcium constituant les roches calcareuses, c’est aussi dans ce dernier état qu'on le rencontre dans les os, mélangé avec de l'oxyde de phosphoryle et de calcium.

On le prépare aussi en décomposant l'oxyde de calcium par la pile.

Le calcium est un corps solide d'un blanc d’argent, possédant un brillant métallique qu'il perd bientôt à l'air, parce que le métal en absorbe l'oxygène à la température ordinaire pour se transformer en chaux. Le calcium ne se fond qu’à une température élevée.

magnésium. == Mg.Mg.

§ 189. La molécule du magnésium est représentée par Mg,Mg.

Poids atomique. — Le magnésium forme avec l’oxygène un composé bien connu et que l’on appelle magnésie; ce corps jouit de toutes les propriétés de l'oxyde de baryum et de l'oxyde de calcium, comme eux, il se forme lorsque le magnésium opère la double décomposition avec l’eau, de manière que une molécule d'oxyde de magnésium diffère de la molécule de l'eau en ce que l'hydrogène y est remplacé par une quantité équivalente ou 2 atomes de magnésium. Donc le poids atomique du magnésium sera la moitié de la quantité de magnésium qui peut se combiner à un atome ou 16 d’oxygèue pour former de l'oxyde de magnésium. La magnésie est composée de :

Magnésium .... 60,21

Oxygène 39,79

Posons donc la proportion :

Poids atomique du magnésium 1 /* x = 12,10.

Propriétés. — Le magnésium est un métal d'un blanc d’argent, il possède l'éclat métallique, mais il le perd promptement è l’air dont il absorbe l'oxygène; son affinité pour l’oxygène est cependant moindre que celle des métaux précédents. Lorsqu'on le chauffe au contact de l’air, il brûle et se transforme en oxyde de magnésium. Le magnésium se fond à la chaleur rouge. Sa densité est de 1,87. Le magnésium brûle dans le chlore et la vapeur de soufre comme dans l’oxygène. Il ne fait pas la double décomposition avec l’eau comme les autres métaux de cette série, à la température ordinaire; à 30° elle commence et à 100" la réaction est vive.

On le prépare en décomposant son chlorure par le potassium. On place dans un creuset de platine quelques morceaux de potassium ou de sodium, et par dessus le chlorure de magnésium ; on recouvre le creuset de son couvercle que l’on attache avec un fil de fér pour éviter qu’il ne soit projeté au loin pendant la réaction ; puis on chauffe à la lampe à alcool. A la chaleur rouge, la réaction a lieu avec déflagration ; le potassium s'empare du chlore et met le magnésium en liberté; on traite la masse par l’eau froide pour dissoudre le chlorure de potassium formé et le magnésium reste indissous, on le recueille sur un filtre. Nous expliquons cette réaction par deux doubles décompositions successives. La première a lieu entre f molécule de chlorure de magnésium et 1 molécule de potassium, pour former une molécule de chlorure de potassium et un composé de potassium et de magnésium :