K* + 2U(II

Oxyde de

Oxyde de carbonyle Eau.

carbonyle. et de potassium.

Lorsqu’on chauffe le potassium au contact de l'air, il brôle avec une flamme violette, en donnant de l'oxvde de potassium oj^ ou du suroxyde de potassium O suivant qu'il est en présence d’une plus

ou moins grande quantité d’oxygène.

A l’aide de la chaleur, il se combine directement au soufre, au sélénium et au tellure, avec dégagement de lumière.

Le potassium possède unp grande affinité pour les métaux négatifs de la série chlorique; il suffit de plonger un morceau de potassium dans le gaz chlore pour qu'il s'enflamme spontanément. Si on le chauffe dans le cyanogène, il y hrûle en donnant du cyanure de potassium.

Cette grande affinité du potassium pour l’oxygène et le chlore le fait employer pour enlever l'oxygène et le chlore à un grand nombre de composés. C’est ainsi que si on le chauffe, il s'enflamme et brûle dans tous les gaz qui contiennent de l’oxygène, tels que : l’oxyde d’azote, le suroxvde d’azote, l’oxyde de carbonyle. le suroxyde de carbone, etc. Il peut brûler aussi dans le sulfure d’hydrogène, le phosphure d'hydrogène, Ip chlorure d'hydrogène, etc.

D’après Guay-Lussac et Thénard, si l’on chauffe du potassium dans du gaz hydrogène, à une température inférieure au rouge, il absorbe ce gaz et se convertit en une masse grise pulvérulente, qui, traitée par le mercure, dégage de l’hydrogène tandis que le potassium s'amalgame au mercure, et qui, jetée dans l'eau s’enflamme et donne un quart déplus d'hydrogène que le potassium non hydrogéné. Ce fait semblerait prouver qu’il existe une combinaison de potassium avec 1 hydrogène, c’est-à-dire un hydrure de potassium .

L'azote parait former arec le potassium un azoturc qui aurait pour

formule Az.K et que l’on obtient par l'action d’un courant d’amrno- VK

niaque sur le potassium à l'aide de la chaleur.

Le potassium se combine aussi à l’aide de la chaleur avec le phosphore et l’arsenic, et il y a émission de lumière. On cite une combinaison du potassium avec le bore et le silicium ainsi qu’avec le carbone, celte dernière se trouverait dans le résidu charbonneux de la préparation du potassium.

sodium. = Na, Na.

§ 178. La molécule de sodium est représentée par Na, Na.

Poids atomique. — La grande analogie qui existe entre le sodium et le potassium, nous autorise à considérer comme valeur du poids atomique du sodium, la quantité de sodium qui peut se substituer à 1 hydrogène dans le type eau pour former le premier oxyde de sodium. Cet oxyde est composé sur 100 parties de :

Sodium .... 71,17 Oxygène .... 2o,83 100,00.

La quantité de sodium qui se combine à 1 atome ou 16 d’oxygène sera donnée par la proportion :

Cette valeur étant la quantité qui se substitue à 2 atomes d'hydrogène dans le type, la valeur du poids de l'atome du sodium sera donc ; î/t x = 22,97.

§ 179. Etat naturel. — Le sodium est très-répandu dans la nature : combiné au chlore il constitue le sel marin que l'on trouve dans l’eau de la mer et dans certaines sources, et le sel gemme qui forme des couches puissantes au sein de la terre. On le rencontre encore dans les plantes marines en combinaison avec le brôme et l'iode. Enfin le sodium entre dans la composition de certaines roches volcaniques à l'état d’oxyde de silicium et de sodium.

Préparation. — On prépare le sodium par le même procédé et avec le même appareil que le potassium, en chauffant à une température élevée un mélange parfait de charbon et d'oxyde de carbonvle et de sodium.

5 180. Propriétés physiques. — Les propriétés physiques du sodium sont les mêmes que celles du potassium. Le sodium possède aussi une couleur d'un blanc d'argent et un éclat brillant qui se ternit promptement à 1 air; on le conserve dans l’huile de naphte.

A 0° il est cassant, mais vers 15° il devient assez mou pour se laisser couper au couteau, et vers 50° il est mou comme la cire; enfin à 90° il se fond et se volatilise, on peut alors le distiller comme le potassium, mais il est plus volatil que ce dernier.

Sa densité est de 0,972.

Propriétés chimiques. — Les propriétés chimiques du sodium sont analogues à celles du potassium. Il possède aussi une grande affinité pour I oxygène avec lequel il se combine à la température ordinaire ; si on le touche avec un corps chaud, il s'enflamme, et donne lieu à des oxydes plus ou moins oxygénés selon la quantité d’oxygène mise en présence du métal.

A l’aide de la chaleur, il se combine directement au chlore, au brôme, à l’iode, au phosphore et à l’arsenic, en donnant des composés semblables à ceux que forme le potassium avec ces mêmes corps. Il donne aussi un azoture analogue à I azoturc de potassium.

AMMOXIl'M. — AzII'.AzH*.

Ce métal n'a pas encore été isolé jusqu'aujourd'hui, cependant son existence est bien constatée, car on peut le faire entrer en combinaison

avec les autres corps. Les composés de l'ammonium ont une grande analogie avec ceux du potassium, c'est pourquoi nous rangeons ce métal dans la série hydrique à côté du potassium. Nous reviendrons plus tard sur la composition de l'ammonium et sur ces composés.

lithium = Li,Li.

La molécule du lithium a pour formule Li , Li.

§ 181 . Poids atomique. — L’oxyde de lithium a même mode dp formation que les oxydes de potassium et de sodium, c’est-à-dire qu’il dérive

du type eau 0| j[ en substituant le radical Li au radical II ; seulement

on ne connaît que l'oxyde dérivé primaire, c’est-à-dire cdui où une moitié seulement de l'hydrogène du type est remplacée par le radical lithium ; de sorte que le poids de l’atome du lithium sera la quantité de ce corps qui est combinée à 1 atome ou 16 d’oxygène. Or, l’oxyde do lithium et d'hydrogène renferme sur 100 parties ;

Lithium .... 27, 44 Oxygène .... 68.28

Hydrogène . . . 4,28

ÏÔU.UO.

La quantité de lithium combinée à 1 atome ou 16 d'oxvgènc sera donc :

On ne connaît pas encore bien les propriétés du lithium; c’est un métal très-rare qui a été découvert par Arfwedson dans quelques minéraux provenant des mines de fer d'L'toé, tels que la pétalite et la lepidolithe ; il en a retiré l'oxyde de lithium. Ce dernier étant soumis à l'action de la pile, donne le lithium. Le lithium présente une grande analogie avec le potassium et le sodium par ses piopriétés.

ni'BiDii.'M. = Rb, Rb.

§ 182. Ce métal a été découvert en 1860 par MM. Runsen et Kirchholf par l'analyse spectroscopique, dans la lépidolithe ou mica lithique de la Saxe-, le même minéral de Rozena, en Moravie, a été analysé, il contient 0,0024 de rubidium. D'après M. Grandeau, les résidus delà fabrication du salpêtre en contiendraient une assez forte quantité qui proviendrait des salins de betterave, celle-ci enlevant au sol le chlorure de potassium et le nouveau métal qui s'y trouve en quantité extrêmement petite.

Les expériences Je MM. Bunsen et KirchliolT ont montré que le rubidium avait une grande analogie avec le potassium et donnait des composés semblables a ceux du potassium. Il s'ensuit que sa molécule devra être représentée par Rb.llb.

L'analyse du chlorure de rubidium leur a donné :

Rubidium . . . 70,65

Chlore .... 29,35

Par analogie avec le potassium, ils en ont conclu que ce chlorure était formé de 1 atome de métal et I atome de chlore; donc le poids atomique, c'est-à-dire la quantité de rubidium qui se combine à I atome ou 35,50 de chlore, sera donné par la proportion :

M. Bunsen n'avait à sa disposition que peu de chlorure de rubidium et n’a pu parconséquenten séparer le métal que parla pile. Il plaça au pôle négatif du mercure et au pôle positif du platine pour enlever le chlore ; il obtint ainsi au pôle négatif un amalgame de rubidium et de mercure sous forme d’une masse cristalline d'un blanc d'argent altérable à l’air en se recouvrant d’une couche d’oxyde de rubidium. Cet amalgame décomposait l'eau à la température ordinaire; et il se montre fortement électro-positif vis-à-vis du l'amalgame de potassium; ce qui a fait occuper au rubidium un rang plus élevé que le potassium dans la série électro-chimique.

Ce métal se comporte tout-à-fait comme le potassium.

coesium. = Cs,Cs.

5 183. Ce métal a été découvert en même temps que le rubidium par MM Bunsen et KirchholT, au moyen de leur méthode spectroscopique, dans les eaux de DUrckheim qui en contiennent 0,00017 sur 1000 parties, dans les eaux minérales de l'Ungemach, à Baden-Baden, dans celles de Wiesbaden et de Soden près de Francfort, ainsi que dans les eaux de Bourbonne-les-Bains ; il s'y trouve avec le rubidium.

Ce métal possède aussi une grande analogie avec le potassium et le sodium et sa molécule est représentée par Cs,Cs.

Poids atomique. — Comme le chlorure de rubidium, le chlorure de cæsium est isomorphe avec le chlorure de potassium et composé comme lui de 1 atome de chlore et 1 atome de cæsium. Or MM. Bunsen et KirchholT ont trouvé par l'analyse que ce composé était formé de : Chlore .... 77,67 Cæsium .... 22,33

La quantité de cæsium qui se combine à I atome de chlore 35, 50, ou son poids atomique, sera donné par la proportion :

M. Bunsen n'avait pas à sa disposition assez de matière pour pouvoir préparer du cæsium métallique; mais en décomposant par la pile une solution de chlorure de cæsium, il obtint un amalgame de cæsium d une couleur blanc d’argent et à grain cristallin. Cet amalgame s'oxyde à l'air plus rapidement que celui du rubidium; il décompose l’eau à froid et se montre constamment électro-positif vis-à-vis de l'amalgame de potassium et de celui du rubidium. Le cæsium serait donc le corps le plus électro-positif jusqu'à présent connu, puis viendrait le rubidium, et eusuite le potassium, qui, précédemment occupait le premier rang.