VII. — SÉRIE PLAT1MQUK

S 24y. (Nous rangeons dans celle série ; l'or, le platine, l'osmium, l'iridium, le rhodium, le palladium et le ruthénium.

Les métaux de celte série sont rares, ils sont caractérisés par leur faible aflinité pour les métaux négatifs, aussi les rencontre-t-on dans la nature à l'étal natif et non à l’étal de combinaison ; très-souvent nn les trouve mélangés ensemble.

Ces métaux sont en général très-malléables et très-ductiles ; ils ont une assez lorte ténacité, et une densité tiès-grande.

Ils exigent pour se fondre une température élevée, quelques-uas

même comme le platine , I iridium , le rhodium et le ruthénium sont infusibles aux feux de nos forges.

Ils ne son! oxydes par l'air à aucune température, c’eU celte grande inaltérabilité qui en fait des métaux très- précieux. Un seul parait faire exception, c’est l'osmium qui brûle lorsqu'on le chauffe au contact de l’air.

Ces métaux résistent à I action du soufre, mais le chlore peut les altérer.

Ils résistent â l'action des oxydes négatifs; leur muiI dissolvant est l'eau régale (composé formé d'un mélange d oxyde do nitrjle et de chlorure d hydrogène).

Leur peu (l'affinité pour les autres eorps fait que leurs composés sont Irés-peu stables, quelques-uns sont même composés par la lumière.

ou. ^ Au, Au.

§ 250. Nous représentons sa niüléenlopar Au, Au.

Poids atomique. — Nous admettons que le premier oxyde d’or est composé comme toutes les bases analogues des métaux de cette série, de I atome d'oxvgéne et 2 atomes d'or. Il e-t formé de :

Or 96,09

Oxygène . . 3.91

96,09 3,91 *= X : tfi

Poids atomique de l or 1 1 x — 196,70.

J5 251. Préparation — I.'or existe dans la nature à létal métallique, on n'a qu'à soumettre au lavage les sables qui le contiennent.

Pour obtenir de l'or pur, on dissout lu monnaie d'or dans une eau regale foi niée de I parti*! d’oxyde de nitryle marquant 20* Beaumé et 1 parties de chlorure d hydrogène : on évapore à sec pourchasser l'excès d’acide. On reprend par l'eau et un fibre pour séparer le chlorure d’argent qui pourrait s’v trouver ; alors un verse dans la liqueur un excès de chlorure d’anlimonicum en dissolution dans un mélange d'eau et de chlorure d hydrogène: il se forme une double décomposition avec le chlorure d'auricum, et on obtient après quelques heures, surtout si l'on chauffe légèrement, de l'or métallique qui se précipite et du chlorure de chlorantimonylc CI*,SbCI* qui reste eu solution.

Nous supposons qu’il se produit d'abord un chlorure multiple d anlimonicum et d'auricum Cl* J ^ qui se dédouble ensuite en chlorure de chlorantimonyle et chlorure daurosum (Cl, Au), lequel so décompose lui-méinc en chlore qui se dégage et or qui se précipite :

g.ci

Au, Au

, tSb (Au

Cl«{^u ““ *a’.sbGI* I-

Clilorurt* île cbloraniimonylr.

On filtre et on lave l'or, cl a boni avec du chlorure d’hydrogène, |>uis avec de l’eau distillée. Alors on le fond dans un creuset de terre avec un peu de nitre ci de borax.

§ 2;>2. Propriétés physiques. — L’or est un métal d’une belle couleur jaune, qui peut prendre un grand éclat ; re luit en feuilles trèsminces il parait vert par transmission et rouge par réflexion. Lor précipité do ses dissolutions salines, se présente sons forme d une poudre brune qui prend facilement, sous le brunissoir, l'éclat métallique et la couleur caractéristique de l'or malléable.

L or peut cristalliser par fusion et refroidissement lent, il prend alors la forme de pyramides quadrangiiluitcs ou d'octaèdres. L'or est moins dur que l'argent, presqu aussi mou que le plomb; c'est le plus malléable et te plus ductile de tous les métaux , on peut le laminer en feuilles de l/ioooa de millimètre d’épaisseur, 0, Ou grammes d'or peuvent être étirés en un fil de 162m,i19. L’or est très-tenace. un fil de 2 millimètres de diamètre se rompt sous une charge minimum de (18 kilogrammes il est moins tenace que le cuivre, le fer, le platine et l'argent.

La densité de l'or qui a été fondu est île 19,2î»fl ; par l'ecrouissage elle devient 19,567.

L'or sc fond ii 1200" du thermomètre à air, et lorsqu'il est fondu il parait vert; il se contracte plus que les autres métaux en passant de l'état liquide à l'état solide. Ce métal est fixe a la température de nos fourneaux, mais il se volatilise à la flamme du chalumeau 5 gaz oxygène et hydrogène, ou bien lorsqu'on le soumet A l'action d'une forte batterie électrique. L’or peut se souder sans fusion comme lo fer.

L'or Irès-di visé devient incandescent quand on le chauffe à 50* dans un courant d hydrogène. La poudredor, précipitée des dissolutions salines de ce métal, forme, quand on la comprime avec une presse hydraulique, une masse que l'on peut forger, laminer et étirer.

L’or est insipide, inodore, il n'est pas vénéneux.

Propriétés chimiques, — L'oxygène, l’air cl le soufre n'ont pas d action sur l'or à aucune température. On connaît une combinaison de l’or avec le lellure. Le chlore et lu brème s'y combinent même à froid; l’or se dissout dans l'eau de chlore à l’état de chlorure , mais l'iode n'a qu'une action faible sur lui. L’or ne sc combine pas directement au cyanogène. Le phosphore et l’arsenic se combinent à ce métal à l aide de la chaleur, ils le rendent cassant.

§ 253. Alliages dor. — La belle couleur jaune de l’or, son grand éclat, son inaltérabilité et sa rareté, lui ont toujours assigné une très-grande valeur. Mais lor étant un métal peu dur, ne peut être employé à l'état de pureté pour fabriquer les monnaies, les médailles et les bijoux. Des monnaies en or pur se déformeraient rapidement et leur empreinte serait peu durable. Pour donner plus de dureté à lor, on lui allie du cuivre, celui-ci possède, en outre, la propriété d'en rehausser la couleur et de le rendre plus fusible ; mais il diminue sa malléabilité et sa ductilité. La présence d'une très-petite quantité de plomb, dans l'alliage monétaire, le rend très-cassant.

Les monnaies d or sont au titre de <100,1000 avec une tolérance de t/1000 soit au-dessus, soit au-dessous du litre légal. Ainsi, les monnaies comprises entre sos/iooo et oot/iooo ont un titre legal.

Les médailles contiennent plus d'or que les monnaies, elles sont au titre de sia/iooo avec la même tolérance.

Pour la bijouterie, il existe trois titres légaux avec une tolérance de 3.1000, ce sont les titres de rw/iooo, so< tuoo et wo 1000 ; les deux derniers sont peu employés.

La soudure est un alliage formé de 5 parties d'or et I partie de cuivre, on l'appelle or rouge; quelquefois 011 y ajoute un peu d’argent; ainsi l’or à ïto'iooo est soudé, en général, avec un alliage de 4 parties d'or, 1 de cuivre et f d'argent.

Amalgame d'or. — L'or se combine très-facilement au mercure, même à la température ordinaire; une lame dor blanchit quand on l'expose aux émanations mercurielles même tiÎH-faibn s. L'or en écailles ou poudre d'or, employé en peinture, s’obtient en alliant f partie d'or avec 8 do mercure et en chassant ce dernier par la distillation. Tous les amalgames d'or laissent un résidu d'or quand on les chaulTe au rouge vif.

Alliages d'or et d'argent. — La dénoté de ces alliages est à peu près la moyenne des densités des métaux qui les constituent. Quand on abandonne ces alliages fondus à un refroidissement très-lent, ils éprouvent une espèce de liquation. Ces alliages sont plus fusibles que l’or ; ils sont plus durs et plus élastiques que l’or et I argent.

Ces alliages sont très-employés par les orfèvres et sont appelés or jaune, or pâle, or vert, éltctrum. L’or vert qui est l’alliage le plus employé est forme de 70 parties d'or et 3o d argent. L’èleclrum se compose de 4 parties d’or, et 1 d'argent. Le, vermeil est de l’argent doré.

platine. = PI, PI.

§ 254. Nous représentons sa molécule par PI, PI.

Poids atomique — Nous considérons le premier oxyde de platine formé, comme le premier oxyde de l’or, de 1 atome d'oxygène et 2 atomes de métal, il est formé de .

Platine . . . . 92,49 1 ■

Oxygène . . . . 7, 51

Poids atomique du platine î/r x = 98,53.

§ 253. Etat naturel. — Le peu d’affinité que possède le platine pour les autres corps, est cause que l’on ne rencontre pas le platine en combinaison dans la nature: on le trouve à l’état natif dans les mines d'argent de la Sibérie, de la Colombie et de l'Amérique du sud, sous forme de petites paillettes grises; le platine y est allié avec les métaux delà série platinique.

Préparation. — Pour extraire le platine, on lave d’abord le minerai pour enlever les sables , on le traite alors par le chlorure d'hydrogène ; puis par de l eau régale affaiblie qui dissout l’or.

On le traite alors par de l'eau régale concentrée qui dissout le platine et les autres métaux de celte série qui restent. On filtre et on vprse dans la liqueur du chlorure d’ammonium, il se produit un précipité de chlorure double de platinicum et d'ammonium que l’on recueille sur un filtre -, on le calcine cl on obtient ainsi l'éponge de platine. Pour en faire du platine assez agrégé pour être forgé, on place l'éponge de platine dans un Cylindre en laiton reposant sur une capsule en acier; dans ce cylindre se meut un piston en acier au moyen duquel on comprime fortement le métal chauffé au ronge.

Ainsi obtenu, le platine contient du palladium, de l’iridium, du rhodium, de l’osmium et du ruthénium. Pour le purifier, on le dissout dans une eau régale étendue de 2 à 3 fois son volume d'eau, qui dissout tous es métaux excepté l’iridium en grande partie, et l'osmium. On filtre et on verse dans la liqueur du chlorure de po'assîum qui y produit un précipité de chlorure double de platinicum et de potassium mélangé d’un peu de chlorure de potassium, et d’iridium. Oh mélange ce précipité avec de l’oxyde de carbonvle et de Jiotassium et on chauffe dans un creuset de terre, il se produit du chlorure de potassium et du platine métallique, tandis que l’iridium reste à l’état dbxyde. On traite par l’eau chaude quidi-sout le chlorure de potassium, puis on traite le résidu par de l’eau régale affaiblie qui dissout le platine et laisse là l’oxydo d’iridium. On filtre, on verse dans la liqueur du chlorure d’ammonium, •t Ion continue comme il vient d'étre dit plus haut.

Propriétés physiques. — Le’plat ne se présente sous différents aspects connus sous les noms de platine forgé, éponge de platine, noir de platine; nous allons les examiner chacun en particulier.

I*. Platine forgé. — l e platine forgé est presque aussi blanc que l’argent, il peut prendre un très-beau poli, il est inodore, insipide.

Le platine pur est très-malléable et très-ductile, mais ces propriétés sont singulièrement altérées par la présence d’une petite quantité de matières étrangères. Il a presque la même ténacité que le fer, mais le platine du commerce renferme toujours de petites quantités d’iridium qui altèrent sa ténacité ; un fil de platine de 2 millimètres de diamètre se rompt sous un poids de 124 kilog.

Lorsque le platine est pur, il est plus mou que l'argent ; mais la moindre quantité d'iridium le rend plus dur que l’argent et le cuivre, mais moins que le fer ; l iridium le rend aussi plus élastique.

Le platine est le moins dilatable de tous les métaux, de 0° à 100° sa dilatation linéaire est de l iai La densité du platine forgé varie entre 21,47 et 21,53.

Le platine est infusible aux feux les plus violents de nos forges: cependant il se fond à la flamme du chalumeau à gaz oxygène et hydrogène, ou bien entre les charbons qui terminent les fils conducteurs d’une forte pile électrique. A la chaleur rouge blanc, le platine se ramollit, et sc laisse forger, souder et travailler comme le fer. Il parait volatil à une température excessivement élevée.

2“. — Eponge de platine. — Le platine qui n’a pas été forgé possède une couleur gris cendré; il est terne, sans éclat, il est poreux , spongieux, de là son nom de platine spongieux; mais il acquiert de l’éclat par le frottement. On l’obtient en calcinant le chlorure double de platinicum et d’ammonium.

3°. — AToir de platine. — Lorsque le platine est précipité de ses dissolutions salines, il sc présente sous la forme d’une poudre noire tâchant les doigts et qu’on a appelée noir de platine. On l'obtient en dissolvant du chlorure de platinicum dans une dissolution concentrée de potasse; on fait bouillir, on verse peu à peu de l’alcool dans la liqueur chaude, et on agite constamment jusqu'à ce qu'il ne se produise plus d'effervescence. Il se dégage de l'oxyde de carbonyle et le platine se précipite sous forme d'une poudre noire que l'on fait bouillir successivement d'abord avec de l’alcool, puis avec du chlorure d'hydrogène, ensuite avec de la potasse, et en dernier lieu avec de l'eau.

L'éponge de platine et le noir de platine possèdent la propriété d absorber les gaz comme lo fait le charbon de bois, avec dégagement de chaleur; c'est ainsi que le noir de platine peut absorber jusqu’à 745 fois

son volume de gaz hydrogène.

Nous avons vu que le platine peut, par son simple contact et sans subir aucune altération, déterminer certaines combinaisons chimiques. Cette propriété parait surtout résider dans le noir de platine; puis vient en second lieu le platine spongieux, et enfin le platine forgé mais à une haute température. Ainsi, nous avons vu 1 hydrogène et l'oxygène se combiner au contact du platine très-divisé; un fil do platine que l'on plonge dans un mélange de ces deux corps devient incandescent et opère la combinaison des deux gaz. Nous verrons encore d'autres exemples de ce genre par la suite.

Berzélius a donné à la force particulière et inconnue jusqu'à présent, qui peut ainsi déterminer les combinaisons, le nom de force catalytique.

Mais on donne une autre explication plus rationnelle de ce phénomène; le platine très-divisé et l'éponge de platine , en condensant les gaz dans leurs pores, amènent les molécules dans la sphère d'activité de la force d'affinité et déterminent leur combinaison. En effet, nous verrous certains corps poreux, la pierre-ponce par exemple, opérer aussi des combinaisons.

Le noir de platine perd ses propriétés catalytiques par son exposition prolongée à l’air libre, ou lorsqu’on le chauffe au rouge. On les lui rend en le faisant bouillir avec de l’oxyde de nitryle ou de l'ammoniaque, puis en le lavant et en le séchant ensuite.

Le platine forgé ne possède pas ces propriétés catalytiques à la température ordinaire, mais il les acquiert lorsqu'on lo chauffe vers 200*.

Propriétés chimiques. — L’oxygène et l'air n’ont d'action sur le platine à aucune température. Le soufre n'exprce qu’une action faible sur le platine forgé, mais il se combine â l’éponge de platine à l'aide de la chaleur. Le chlore est absorbé par le platine, mais lentement; le brème, l’iode et le cyanogène ne s’y combinent pas directement. Le phosphore et l arsenic attaquent faiblement le platine forgé, mais à l’aide de la chaleur ils se combinent au platine spongieux pour donner des composés trèsfusibles et cassants ; en outre, lorsqu'on brûle dans un creuset de platine une matière organique contenant du phosphore, comme le cerveau, il se produit, par la réduction de l'oxyde de phosphoryle, du phosphure de platine qui est très-fusible, et le creuset est percé en quelques instants.

D'après Boussingault, le carbone agit sur le plaline. Si l’on chauffe un creuset de plaline sur une lampe à alcool et si le courant d'air n'est pas suffisant pour brûler tout le charbon de l'alcool, le creuset est attaqué par celui-ci et noircit.

D'après le même, si l’on chauffe uu mélange de platine, d'oxyde de

silicium et de charbon, il se forme un siliciure de platine et un dégagement d’oxyde de carbonyle. C'est ce qui explique pourquoi les creusets de platine sont attaqués lorsqu'on les chauffe directement sur le charbon, dont la cendre renferme toujours de l'oxyde de silicium ; pour les préserver du contact du charbon, on doit les placer dans un autre creuset.

Le platine est aussi attaqué par la potasse, la soude et la lithine, par

i’oxvde de sulfurvle et de potassium 0*j K , par un mélange de

vu

nitre et de potasse et par un grand nombre d'oxydes à une haute température.

Le platina s'allie avec presque tous les métaux, et s’amalgame avec le mercure, mais ses alliages ne sont pas employés.

Le platine est le métal le plus propre à la conleclion des creusets, à cause de son inaltérabilité par presque tous les composés chimiques; cependant il faudra , d'après ce que nous venons de voir , prendre, pour les chauffer , certaines précautions que voici :

1°. Ne pas y traiter un mélange qui puisse dégager du chlore ou du brème.

2». Ne pas y fondre du nitre ou des alcalis caustiques,

3*. Ne pas y calciner un mélange qui puisse laisser pour résidu du phosphore, de l’arsenic, de l'antimoine ou un métal positif.

4°. Se garder d’élever la température au rouge blanc, lorsqu’on y calcine un oxyde positif réductible par la chaleur.

5°. Le préserver du contact du charbon et de ses cendres.

osmium. = Os, Os.

§ 256. Nous représentons sa molécule parOs.Os.

Nous considérons le premier oxyde d'osmium formé, comme l'oxyde d'or et de platine, de 4 atome doxygène et 2 atomes de métal ; sa composition est :

Osmium 92,56

Oxygène 7.44

Poids atomique de l’osmium i/î x = 99,53.

On l’obtient en calcinant le chlorure double d’osmium et d’ammonium ; c’est un métal d’un gris métallique ressemblant au platine ; sa densité est de 40 environ.

L osmium est assez malléable, cependant il peut être réduit eu poudre par la percussion.

L’osmium est infusible et fixe comme le platine. Lorsqu’il est précipité récemment de ses dissolutions, il brille dans l'oxygène à la température ordinaire; s'il est agrégé, il exige pour s'euflammer une température de 100“.

D'après Berzélius, on peut reconnaître des traces d'osmium dans une substance en introduisant celle-ci, placée sur une lame de platine, dans la flamme de l'alcool, la flamme devient plus vive et il se dégage des vapeurs d'un oxyde d'osmium volatil, d'une odeur pénétrante caractéristique. L’osmium se combine au chlore, lorsqu’on le chauffe dans un courant de ce gaz à une température peu élevée.

iridium. = lr,lr.

§237. Molécule = Ir.Ir.

Le premier oxyde d'iridium est composé de I atome d'oxygène et 2 atomes de métal ; il renferme :

Iridium .... 92,49 Oxygène. . . 7,51

Poids atomique î * x — = 98,52.

On obtient l'iridium par la calcination du chlorure double d'iridium et d’ammonium ; ainsi obtenu il ressemble au plattno spongieux, mais, par le frottement sur un corps dur, il acquiert l'éclat métallique; sa densité ne dépasse pas tt>; cependant il est probable que la densité de l'iridium compactées! au moins aussi élevée que celle du platine , car ou trouve, dans la nature, un alliage d iridium et de platine, ne renfermant que 20 pour cent de platine, et dont la densité est 22,3.

L'iridium n’est ni ductile, ni malléable; il est fixe et infusible aux feux les plus violents; il est plus réfractaire encore que le platine.

Il est inaltérable par les agents chimiques même à l’aide de la chaleur. Il s'allie avec la plupart des métaux et surtout avec l'osmium. Lorsqu'on chauffe au rouge naissant de l'iridium en poudre fine dans un courant de chlore, il s’y combine; mais, au rouge cerise, le chlorure formé se décompose en chlore et iridium.

PALLADIUM. *= Pd,Pd.

§ 258. Molécule = Pd,Pd ,

U existe un oxyde de palladium formé de 1 atome d'oxygène et de 2 atomes de palladium, composé de :

Palladium •. . . 86,93

Oxygène .... 43,07

Poids atomique du palladium i ? x = 33,21.

Pour préparer le palladium, on dissout le minerai dans l'eau rogale, puis on plonge une lame de zinc dans la dissolution; il se produit un précipité noir renfermant du palladium, du rhodium, du platine, de l'iridium, de l'or, du plomb et du cuivre. On traite ce dépdt par l'oxyde de nitryle étendu qui dissout le cuivre et le plomb, on tiltre, on dissout le résidu dans l'eau régale, on neutralise la dissolution avec de l'oxyde de carbonyle et de sodium , alors on y verse du cyanure de mercuricum qui précipite du cyanure de pall.idosum que l'ou recueille. On en retire le palladium par la calcination.

Le palladium est d’un blanc presque semblable à l'argent; sa densité est de 14,8. Il commence à se fondre à la plus haute température du feu de forge; il se laisse forger et souder ù la chaleur blanche. C’est un métal malléable qu’on réduit facilement en feuilles minces et en fils.

Il s’oxyde légèrement quand on le chauffe au contact de i'air, mais, à une chaleur plus forte,- l’oxyde est décomposé; il est oxydé par un mélange de nitre et de potasse à la chaleur rouge.

Le palladium se combine directement au soufre, au chlore, au phosphore et à l'arsenic, c’est le métal qui a Je plus d’affinité pour le cyanogène..Il sa combine à un assez grand nombre de métaux.

Le palladium se trouve depuis quelque temps dans le commerce, c'est un produit accessoire d rarement d- certains minerais d’or du Brésil. Le palladium allié > 1,10 d'argent est employé par les dentistes . C est un mçtal presque ussi blanc que l'argent, mais quia, sur lui, l'avantage de ne pas noircir par les émanations sulfureuses.

mroDiia. — Tth.Rh.

'S 269. Molécule n-Rh.Rh. • •

L'oxyde de rhodium est formé de 4 atome d’oxygène et de î atomes dp métal : il contient : '

Rhod'um .... 86 71 ' •

Oxygène ..... 4 ".99 - . ■

luo.llü.

x — 104. iO.

Po:ds atomique du rhodium i/t x — 62,20.

Le rhodium est un métal d'un blanc grisâtre, d’une densité de 10,64. Il csltrèsdur, c'est, après l'iridium; le moins fusible de tous les métaux; il est moins malléable et moins ductile que le platine. Il est inaltérable à l'air 5 la température ordinaire, mais, à la chaleur rouge, il s'oxyde. Il est aussi oxydé ù la chaleur rouge par un mélange de nilre et de potasse.

On rencontre le rhodium dans la nature en alliage avec 1q platine, le palladium, etc. On dissout le minerai de platine dans l'eau régale, on précipite le platine par le chlorure d'ammonium et le palladium par le cyanure de mercuricum. On neutralise la liqueur filtrée par de l’oxyde de carbonvle et de so lium, puis on y ajoute du chlorure d'hydrogène pour détruire l'excès de cyanure de mercuricum qui est transformé en chlorure, on évapore à sec et on reprend le résidu par l'alcool. Tout se dissout sauf le chlorure multiple de rhodium et de sodium. On réduit ce composé par un courant d'hydrogène à la chaleur rouge, il reste du rhodium qu’on lave à grande eau.

uiTHéMuy = Ru, Ru.

$ 260. Molécule » Ru. Ru.

Son premier oxyde «enferme :

Ruthénium .... 86,59

Oxygène 13,41

Comme le premier oxyde des métaux de cette série, nous le considérons formé de I atome d'oxvgène et de 2 atomes de métal. On a doué';

Poids atomique du ruthénium î tx = 51 ,70.

On rencontre fe ruthénium dans les minerais de platine. On le retire surtout de l'osmiure d’iridium qui en renferme 5 à 6 pour cent ; on pulvérise ce composé, on le mélange avec la moitié de son poids de chlorure de sodium et on le chauffe au rouge dans un tube de porcelaine dans lequel on fait passer un courant de chlore humide. On reprend la masse refroidie par l'eau. On verse dans la solution quelques gouttes d'ammoniaque et on chauffe légèrement, il se précipite de l'oxyde de ruthénicum d’un rouge brun, mélangé d’un peu d’oxyde d’osmium. On lave lo précipité et on le fait bouillir avec de l’oxyde de nitryle dans une cornue en verre, l’oxyde d'osmium sc transforme en un autre oxyde

d'osmium volatil. On calcine le résidu pendant une heure dans un creuset d'argent avec un mélange de potasse caustique et de nitre ; on reprend la masse par l'eau distillée froide, et privée d'air par l’ébullition. On laisse reposer pendant plusieurs heures dans un flacon fermé, on filtre et on neutralise la liqueur par de l'oxyde de nitrylc; il se précipite de l’oxyde de ruthénicum noir qu'on laveet que l’on réduit à l’état métallique par un courant d'hydrogène

Le ruthénium ressemble beaucoup à l'iridium : comme lui, il est cassant, très-réfractaire; sa densité est de 8,6. A la chaleur rouge il s'oxyde, mais îi une température plus élevée cet oxyde est ensuite décomposé.