DES RADICAUX COMPOSÉS

§ 261. Nous avons dit au $ 81 que nous rangions dans les dérivés du type hydrogène, tous les corps que les chimistes appellent corps simples, et qui constituent ceux que nous avons désignés sous le nom do radicaux simples. Nous rangeons aussi parmi ces dérivés, toute la série des radicaux composés, tels que les radicaux nitryle, sulfuryle, etc. Cps radicaux se comportent en effet, dans les doubles décompositions, comme s'ils n’étaient formés que d'une seule substance, et ils pourraient être représentes par un symbole quelconque tout comme les radicaux simples. La molécule des radicaux composés est formulée comme celle des radicaux simples, en la faisant dériver de f , 2 ou 3 molécules d'hydrogène, suivant qu'ils sont monaiomiques, bialomiques ou triatomiques. Exemples ;

a. Radical monatomique.

Niirvlc — AzO’.AzO’ dérivant de H, H.

b. Radical biatomique.

Sulfuryle — SO’.SO’ dérivant de H', H*.

c. Radical triatomique.

Phosphoryle — PhO,PhO dérivant de H*, H*.

Ainsi donc, nous dirons, en général, que l’on fait dériver du type hydrogène, tous les radicaux. L'étude des radicaux composés formera la seconde partie des dérivés du type hydrogène.

Nous croyons ie moment venu de faire ressortir encore quelques considérations qui nous prouvent que les principes typiques reposent sur une base bien plus rationnelle, bien [dus solide que les principes dualistiques. Les dualistes donneot lu nom de corps simples à tous les

corps dont on n’a pu, jusqu’aujourd'hui, extraire qu’une seule substance. Ils partent ensuite de la série des corps simples, pour construire tout l'édifice de leurs composés binaires, édifice qui croulera certainement le jour où l'on viendra à trouver que l'oxygène, par exemple, qui en est la fondation, est un corps complexe. Les belles expériences de M. Schœnbetn, que nous allons relater, nous montrent que ce jour n’est peut être pas bien éloigné.

Nous avons déjit dit au § 125 que l'oxygène se transformait complètement, lorsqu'on faisait passser dans ce gaz une série d'étincelles électriques, et que le nouveau corps obtenu, auquel on a donné le nom d’osone, possédait des propriétés oxydantes bien plus puissantes que l’oxygène. On produit encore de l’ozone :

1*. Lorsqu'on fait passerde l'air humide dans un tube de verre do 1 mètre de longueur, dans lequel on a placé du phosphore ; une partie de l'oxygène se combine au phosphore, et l'autre se transforme en ozone.

2\ Lorsqu’on place de l'oxyde de sulfuryle djns un matras et lorsqu’on y fait tomber du suroxvde de baryum en petits morceaux, il se dégage de l’ozone.

On a d'abord considéré l'ozone comme un état allolropiquo de l'oxygène, mais M. Schœnbein a découvert, par la suite, un autre corps «auquel il a donné le nom d ’aiitosone et qui, par sa combinaison avec l’ozone, produit l’oxygène. Voici comment il a établi l'existence de l'antozone :

Lorsqu’on mélange intimement du suroxyde de baryum (0| j^0) et de

l’oxyde d’argent (O et qu’on ajoute de l'eau, il se produit un vif

dégagement d’oxygène, il reste de l’oxyde de baryum et de l’ar-

gent métallique. Si l’on admet que le suroxyde de baryum est formé d’oxyde de baryum et d’ozone, et que l’oxyde d'argent renferme de l'antozone, le dégagement d oxygène s'explique en disant que l'antozone de l’oxyde d'argent s’empare de l'ozone de suroxyde de baryum, pour former de l’oxygène.

Si l’on ajoute, à du chlorure d'hydrogène, un mélange de 5 parties de suroxyde de baryum et de 2 parties de suroxyde de manganèse

(o(mo^), on °^)1‘ent encoro un dégagement d’oxygène et il reste de l'oxyde de baryum et de l'oxyde de manganosum (O j JJ"). On explique ce phénomène, en admettant que le suroxydo de manganèse est com-

posé d’oxvde de manganosum et d'antozone. et que ce dernier s'empare de l’ozone du suroxyde de baryum pour former de l'oxygène.

Ces expériences seinbleraienl prouver que l'oxygène est formé de deux parties constituantes, l'une constituant le principe actif et qui est l'ozone, l'autre serait l'antozone. On constate la présence de l’ozone, au moyen du papier ozonostatique ; c’est du papier ordinaire trempé dans de l'amidon et dans une solution d'ioduro du potassium, l'ozone met l'iode en liberté et le papier bleuit.

Les expériences de M. Plucker de Bonne ont démontré que l'azote pouvait aussi se modifier.

L’oxygène n'étant pas un corps simple, on peut avancer que le soufre, le sélénium et le tellure sont aussi complexes. L'azote entraîne nécessairement avec lui le phosphore et l'arsenic. Il y a toujours eu du doute à l'égard du chlore, du brôme et de l’iode, qui ont la plus grande analogie avec le cyanogène, corps composé. Mais, si tous ces corps ne sont pas simples, il est évident qu’ils se comportent comme tels dans les doubles décompositions, et que nous pouvons les considérer comme des radicaux, auxquels nous laissons le symbole admis par tous les chimistes, et qui peuvent se transporter d un corps dans un autre par l'efTet d’une double décomposition; nous les assimilerons, par exemple, au cyanogène quiest représenté par lesymboleCy. = C,Az. Nous leuravons donné le nom de radicaux simples. Mais il ne faut pas se méprendre sur le sens que nous attachons au mol simple; cela ne signifie pas que ces radicaux ne sont formés que d’une seule substance, car nous rangeons le cyanogène et l'ammonium parmi les radicaux simples; nous entendons, par radicaux simples, les radicaux fondamentaux. Ces radicaux donnent, par leur réunion, les radicaux que nous avons nommés radicaux composés; ils diffèrent des radicaux simples en ce qu'ils peuvent, dans les doubles décompositions, se dédoubler et se transformer en d'autres radicaux simples ou composés.

On ne connaît que des radicaux composés négatifs que nous diviserons, comme les radicaux simples, en trois grandes classes, suivant qu’ils dérivent de f, 2 ou 3 molécules d'hydrogène: