Les radicaux composés triatomiques

En se substituant à l'hydrogène du type eau, ces radicaux donnent dea oxydes négatifs monobasiques, bibasiques et tribasiques.

Chacune do ces classes se subdivisent en séries homologuas renfermant des radicaux composés semblables.

Tous les radicaux composés sont loin d'être connus, un petit nombre seulement a été isolé ; nous passerons cependant en revue les principaux radicaux inorganiques, afin d’assigner à chacun la place qu'il doit occuper dans chaque série.

Nous commencerons l'étude de chacune des séries, par la nomenclature des radicaux quelles comprennent. Nous réparerons ici un oubli que nous avons fait au paragraphe qui traite de la nomenclature des radicaux composés. Nous y avons dit que, sideux radicaux simples peuvent former plusieurs radicaux composés en s'unissant en plusieurs proportions, on les distingue l'un de l'autre en faisant précéder le nom du radical des particules, sesqui, bi, tri, etc, pour indiquer que le radical renferme \ \lt, 2 et 3 fois autant de radical simple positif que le radical qui a servi de base. Nous ajouterons qu'on se sert aussi de la particule per, pour indiquer un radical composé qui renferme moins de radical simple positif que le radical type. Ainsi • le radical C!0J étant appelé chlon/le, le radical CIO5 sera dit perchloryle, parce qu'il renferme moins de chlore que le premier. Notons en passant que, par radical positif et radical négatif, nous entendons par là rapporter les radicaux simples à la série que nous avons exposée au § 82, et non à la série électro-chimique de Berzélius. I.es radicaux composés sc comportant, dans les réactions, comme les radicaux simples, il est évident qu'on devra représenter leur molécule de la même manière, c’est-à-dire par leur formule double.

Qu’il nous soit permis , avant d'aller plus avant , de répondre à quelques observations qui nous ont été faites à la suite de la publication de la première partie de notre ouvrage. On nous a reproché d'avoir abandonné complètement la nomenclature dualislique, surtout en ce qui concerne les sels, parce que, nous a-t-on dit, il est toujours dangereux d'apporter une perturbation quelconque dans les noms chimiques. Ce reproche est peu fondé, car il n'eut pas été logique d'adopter, à une théorie nouvelle, une nomenclature basée sur des principes que nous n’admettons plus.

On nous a aussi reproche d’avoir adopté exclusivement la double décomposition comme forme de nos réactions, et comme base dans la construction de nos formules, tandis que certaines réactions devraient être considérées plutôt comme des substitutions que comme des doubles décompositions. Nousdirons que nousavons exposé, dans les notions préliminaires, les idéesde Gerhardl sans commentaires, maisque nous nous proposons de traiter, d'une manière plus approfondie, ces principes ain«i que d’autres sujets à la fin de notre ouvrage ; donc nous nous abstiendrons rie toute discussion pour le moment. Seulement, afin de pouvoir plus

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l.iiil oisiltlir des comparaisons, dorénavant nous exposerons d'abord rfos formulas par doubles décompositions, puis nous écrirons, s'il y a lieu, ces mêmes réactions au moyen de substitutions toiles qu’elles soirt admises par les chimistes.

t. hADÎCAUX COMPOSÉS MOS ATOMIQUES.

Jf 262. Ces radicaux se substituent à 1 atome d'hydrogène dans Tes di fièrent s types, pour former des oxydes et des sulfures négatifs monobasiques, et des chlorures négatifs monatomiques. Nous les diviserons en deux séries :

A. La série nitrique.

li. La série chlorique.