I.'appareil doit être bien desséché
0(AzO*
u(Pb
( AzO1 ( Pb
AzO», AzO*
PbO
Pb
Oxyde de nitryle et de plomb. suroxyde de plomb.
§ 272. Propriétés physiques. — A la température ordinaire, le nitryle est liquide; mais, h 9° en dessous de 0°, il est solide et cristallise sous forme de prismes blancs transparents; une fois qu’il a été fondu , il ne peut plus reprendre la forme solide, môme à 17° en dessous de 0°.
le nitryle possède une couleur qui varie avec la température; ainsi : à la température ordinaire il est rouge foncé, h 0® il pst jaune orangé, fi 10° en dessous de zéro il devient jaune clair, enfin il est incolore à 22* en dessous de zéro. Il bout 5 22" et répand des vapeurs d une belle couleur rouge éclatant; la densité de sa vapeur est 4,72, d’après Hégnault.
Le nilryle possède une odeur très-forte, une saveur corrosive -, comme l’oxvde de nitryle il jaunit la peau et les matières organiques.
Propriétés chimiques. — Le nitryle n’est décomposé qu'à une haute température ; c'est pourquoi nous verrons que tous les oxydes négatifs du groupe nitrique, par leur décomposition au moyen de la chaleur, donnent d'abord du nitryle.
C'est un oxydant très-énergique, il oxyde Je soufre, le phosphore, il transforme l’oxyde de bisulfuryle en oxyde de sulfuryle comme nous le verrons plus lard.
Au contact de l’eau, il se décompose en oxyde de nitryle et en oxyde de binitryle ; il se comporte donc avec elle, comme avec les oxydes positifs :
AzO’.AzO’ -|- Oj|| - O^0, -f 0(^°
Oxyde Oxyde de
de nitryle. hiiiitryle.
Nous trouvons ici l'explication du phénomène que nous avons énoncé au § 269; nous y avons vu que le binitryle se dissout dans l'oxyde do nitryle en proportions variables avec le degré de concentration de ce dernier, la liqueur se colore par le nitryle qui se forme. Comme celui-ci est décomposé par l'eau, il s’ensuit que si l'oxyde de nitryle est trèsdilué, il n’est plus coloré parce que le nitryle, qui produit la coloration, est dédoublé par l’eau.
B. SÉRIE CHLORIQUE.
§ 273. La série chlorique renferme les radicaux qui, par leur substitution à 1 hydrogène de l'eau, donnent les oxydes négatifs de la série chlorique, ce sont :
Le chloryle = CIO1 L'iodyle = IoO* Le bromyle — BrO*
Le perchloryle = CIO5 Le pcriodyle = loO5 Le bichtoryle =■ CIO
Le Chloryle seul a été isolé.
Komenclulure. — Nous pouvons admettre, pour ces radicaux, deux nomenclatures difîéi entes. Si nous appelons chloryle le radical le plus oxygéné CIO3, le radical CIO1 devra se nommer sesquichloryle, et le radical CIO trichloryle, parce que CIO5 renferme I i/t fois et CIO 3 fois autant de chlore que le radical CIO3.
Nous pouvons aussi appeler chloryle le radical CIO1 et alors nous devons nommer perchloryle le radical CIO3, et bichloryle le radical ClO. Nous adopterons cette dernière nomenclature, afin de nous écarter le moins possible des noms admis par les chimistes.
CHLORYLE «<** CIO’, CIO*.
§ 874. Les chimistes le nomment acide hypochloriqu;.
Sa composition a été déterminée par le procédé suivant, qüï est dû à Guay-Lussac. Il consiste à faire communiquer un petit tube de verre, dans lequel on produit du chloryle, avec un autre tube de verre presque capillaire tt (fig. 43) dans lequel on a soufflé une série de boules a, b, etc. On chauffe le tube capillaire en A de manière à décomposer rapidement le gaz en chlore et oxygène, ces derniers gaz se rendent dans les boules.;Au moyen d'une lime, on coupe la boule a la plus éloignée et on la porte immédiatement dans une dissolution d’oxyde de potassium qui absorbe le chlore. On mesure l’oxygène restant dans un tube gradué ; en retranchant son volume de celui de la boule, on obtient le volume du chlore. ! Comme vérification , on peut répéter l’essai sur chacune des boules. ll,a trouvé ‘ainsi que le chloryle était formé de :
Chlore .... 1 volume
Oxygène. . . . 2 volumes.
4 volume de chlore pèse .... 2,4400 2 volumes d’oxygène pèsent . . . 2,21 1 4
Chloryle .... 4,0344.
Pour avoir la composition en centièmes, on posera les proportions : 4,634 4 : 2,44 = 400 : x x = 32,56 4,6514 : 2,2444 = 400 : y y — 47,44.
Donc le chloryle renferme :
Chlore .... 52,56 Oxygène. . . . 47,44 400,00.
D’après Milton ce composé se dédouble en présence des oxydes positifs, et on obtient un mélange de sel de chloryle et de sel de bichlo-
ryle :
CIO*, CIO*
CIO* , nfCIO M +
S 275. Préparation. — On obtient le chloryle en chauffant un mélange d'oxyde de suffuryle et d’oxyde de chloryle et de potassium en petits fragments ; il se produit de l'oxyde de sulfuryle et de potas-
sium, du chloryle et de l'eau :
r. n (CIO* , 0,(SO* ™(SO* CIO*, CIO*
2 °ÎK + °(h* - + 0 fil "
Oxyde de clito- Oxvde de (Oxyde de chloryle plus
ryleetde sulfuryle. sulfuryle et eau.
potassium. de potassium.
Celle piéparalion est dangereuse parceque la moindre élévation de température peut faire détoner le' gaz.
On introduit le s substances dans un lube A (fig. 44) fermé à une extrémité, 5 l'extr émité ouverte on adapte un tube de dégagement que l'on fait communiquer a\ec un récipient II plongé dans un mélange frigoriüque. On plonge le tube A dans un bain marie que l’on chauffe légèrement avec une lampe à alcool. Il faut avoir soin de ne pas enfoncer le tube dans le bain au-delà du niveau occupé par le mélange, car le gaz pourrait faire explosion.
§ 276. Propriété!. — Le chlory le e=t un liquide d’un beau rouge foncé, qui bout à 20° en donnant un gaz d’une odeur désagréable rappelant celle du chlore. A un froid considérable, il peut se solidiGer en une masse orangée. Sa densité est de 2,315. Ce composé est très-peu stable, à 75° il so décompose avec explosion en se transformant en chlore et oxygène ; la lumière môme produit cette décomposition ; le chloryle liquide détone souvent avec violence à 20°.
Il détruit les couleu rs végétales. A 4° l’eau en dissout 20 fois son volume. Il est décomposé avec explosion par le phosphore, le soufre et le chlorure d'hydrogène.
