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rates neutres; mais ces bases peuvent prendre | une nouvelle quantité d'acide pour former un bi- Ë borate. Autrefois, on appelait cebi-borate simple-. ment borate , et l’on nommait l’autre sous-borate. Les bi-borates ont quelques caractères particu= liers; on les reconnaît à leur saveur, qui est moins | alcaline, et à leur plus grande solubilité. Ils sont $ aussi en général plus fusibles ; mais ce qui les disüngue surtout, c’est qu'ils renferment une quan- $ üté d'acide double. | Nous insisterons peu sur les diverses espèces de 4 borates. Le borax est le plus important. Son nom À nous vient des Arabes ; il était connu dans des temps fort anciens. Tel qu'on le trouve dans le | commerce, on doit le considérer comme formé | (nous donnerons toujours la composition du sel, # les propriétés en découleront naturellement) d’un i équivalent d'acide égal De ae iece à 20 SU CNE d’un équivalent de soude, égal à..... 3,9089: + 6,5888 Cesel renferme cinqéquivalens d’eau, |

AREGAIENT. ... .,.,:...,. 0 NS

"Équivalent. du borax..:....., 212708

Ce sel se présente sous une forme prismatique. \

Suivant M. Hay, c'est un prisme à base rectangulaire oblique, ou bien un prisme oblique hexaëdre, ou bien un prisme octogonal; et, dans ces divers états, on est sûr qu'il contient la quantité d'eau dont nous venons de parler. Sa saveur offre à la fois quelque chose de doux et d'alcalin. Il jouit de la réfraction double à un haut degré. Si l'on frotte ces cristaux dans l’obscurité, il est lumineux comme le sucre, el non comme les silex que l’on choque. C'est ici une Iumière phosphorescente. Ce phénomène, qu'on nomme phosphorescence , a lieu sans qu'il y ait combustion. Exposé à la chaleur, comme il renferme cinq proportions d’eau, il commence par se fondre dans son eau de cristallisation, et forme ensuite un liquide visqueux, boursouflé par l’eau qui s'échappe à l’état de vapeur ; ensuite, au lieu de se dessécher, comme la plupart des sels, il devient päteux : si l'on continue de chauffer, il passe à l’état liquide, et éprouve la fusion ignée, dont nous avons parlé dans la lecon précédente. Quand la température a été portée jusqu’au rouge vif, ce borax reste complètement liquide sans que lé

he G.-L. Chim. 2e. Lecox. 2

feu le plus violent lui fasse éprouver aucune altération, parce qu'il n'est ni décomposable n2 volatil. Par le refroidissement, 1l donne . un

vérre transparent qui se termit assez prompte-

ment à l'air. Tous les borates, qui ne se décom- M

posent pas par la chaleur; se fondent de la même

manière, et donnent.un verre qui est incolore,

toutes les fois que l’oxide du sel n’est pas coloré; .

dans le cas contraire, le verre a une couleur dé-

pendante de l'oxide qu'il contient.

L'eau dissout assez bien ce sel; mais on n'a pas

fait beaucoup d'expériences à cet égard. À la température ordinaire , l'eau en dissout un sixième de son poids, et la moitié à la température de l'ebullition. A l'air, il s’altère, devient opaque à sa

surface d’abord , et, après un temps assez long,

jusque dans l'intérieur de la masse. Quelquefois,

les cristaux conservés pendant plusieurs années

tombent tout-à-fait en poudre. Cependant la

la matière que l’on obtient n’est pas un sel tout- |

à-fait anhydre ; il retient encore une certaine

quantité d’eau ; qui varie suivant l'état hygromé-

trique. Nous ne citerons que le charbon, comme

DE CHIMIE. xs)

pouvant décomposer le borax à une haute température, et produire même du bore. Les acides, en contact avec le borax, s'emparent de sa base et chassent l'acide borique. Je l'ai déjà dit en traitant des caractères du genre. L’acide borique, ainsi précipité, est impur; il content, par exemple , du sulfate de soude, quand on s’est servi d'acide sulfurique pour sa préparation ; 1l fant le jeter sur un filtre, et laisser égoutter la liqueur qui l’imprègne, puis le laver, le redis- soudre, et le faire cristalliser; puis laver les cristaux avec de l'eau , jusqu'a ce que les eaux du

lavage ne donnent plus par un sel de barium dé précipité insoluble dans l'acide nitrique. Les eaux de lavage sont ensuite évaporées, et fournissent une nouvelle quantité d'acide. Quand on opère en petit, on perd beaucoup par ces lavages ; mais en grand les eaux servent de nouveau, et l'on parvient à extraire la presque totalité de l'acide borique que contenait le sel.

+ Le borax est précieux par la propriété qu’il a de dissoudre les oxides métalliques et de se com-

biner avec’eux. Cette dissolution se fait à chaud.

On prend le borax desséche ou fondu ; on le réduit en poudre impalpable, on le mêle avec les oxides, et en fondant au chalumeau s1 l’on opère en petit, ou dans un creuset si l'on emploie de plus grandes quantités, on obtient du borax coloré de diverses manières; bleu avec le cobalt, jaunâtre avec le fer, vert, bleu ou rouge avec le cuivre, etc. On connaît ainsi par le borax, et ce moyen est employé en minéralogie, l’oxide que renferment les corps que l’on traite.

Comme on connaît aujourd’hui la composition du borax, qu’on sait la quantité d'acide qu'il renferme, quand on voudra l’extraire, il faudra calculer la quantité d’acide sulfurique nécessaire pour neutraliser la base, et mettre l’acide à nu. On peut aussi procéder de la manière suivante : on prendun papier réactif qu'on rend paresseux, c'est-à-dire qu'on rend moins sensible à l’action des acides en l’imprégnant de carbonate de potasse; de temps en temps on le plonge dans le liquide: l'acide borique mis en liberté sature l’alcali dont le papier est impré-

gné; mais aussitôt que l'acide sulfurique est en

excès, le papier rougit, et alors on doit s’arrèter, Parmi les bases qui forment des borates, la potasse, la soude et l’ammoniaque donnent lieu à des sels solubles ; au contraire, la baryte, la strontiane et la chaux forment des sels insolubles. Si l’on verse dans une dissolution de borax l’une de ces dernières bases, la baryte, par exemple, on aura un précipité; car l'acide doit se partager entre les deux bases, et la baryte forme des sels qui ne peuvent rester en dissolution dans l’eau. Nous placerons à côté du borax un autre sel qui est aussi un borate, et qu'on ne fabrique que depuis l’année 1818, mais dont on fera, à l'avemir, un grand usage. On le forme en se servant d’une dissolution de borax ordinaire , que l’on fait cristalliser dans des circonstances différentes, Pour cela, on prend le borax cristallisé à une température ordinaire , on le fait dissoudre à chaud, puis on fait refroidir lentement en enveloppant le vase , pour avoir de beaux cristaux. Les cristaux se forment peu à peu; on arrête la cristallisation à 50°, et l’on enlève l’eau-mère.

On laisse ensuite cette dissolution cristalliser

de nouveau. On a deux cristallisations tout-àfait différentes. À la température ordinaire, nous obtenions des prismes hexaëdres ; ici nous obtiendrons l'octaèdre régulier. En examinant la composition de ce deuxième sel, on trouve qu’il renferme moitié moins d’eau ; aussi est-il plus pesant. Ce composé est précieux pour les arts, en raison de sa dureté; car les orfèvres qui emploient le borax pour les soudures, sont obligés de le réduire en poudre, et, comme il éclate, ils en perdent beaucoup. Celui-ci, au contraire, se divise assez bien et n’éclate pas; aussi aime-t-on mieux le payer plus cher. M. Payen a très bien décrit ce corps, et a fait voir que la quantité d’eau qu'il renferme est différente, comme nous venons de le dire. C’est là un exemple remarquable, qui fait voir qu’une différence de température suffit pour donner des cristaux de formes et de proportions différentes. Nous aurons plusieurs fois occasion de faire la même observation.

Le borax se trouve dans la nature. Divers voyageurs nous ont appris comment on le re-

cueille. Il parait certain qu'il vient du centre du

Thibet, carles vallées dans lesquelles on le trouve sont entourées de montagnes constamment couvertes de neiges. On s'accorde à dire qu'il se trouve dans de petits lacs ou étangs assez nombreux, dont quelques-uns peuvent avoir deux à trois lieues de tour; que là sont des eaux si chaudes qu'on ne peut y tenir la main. On prend ces eaux pendant l'hiver, on les met dans des réservoirs : l’eau s’évapore par l’action de l’air, et le borax se dépose sous forme hexaëdre oblique ; c'est le borax brut ou #inckal. Ce sel est ensuite porté dans l’fndostan, d'où il passe en Europe: On en fait venir aussi de la Chine. On le raffinait d'abord en Hollande, on l’a ensuite raffiné en France. Il doit son impureté à du sel marin et à une matière huileuse. On trouvera, dans le Journal de Pharmacie , tome 1v, page 97, et dans les Annales de Chimie et de Physique, un mémoire contenant les procédés de raflinage qui ont été proposés.

Les opérations qu’on fait pour le purifier ont pour but de nettoyer la surface. Pour en donner

une idée, il suffit de dire que la matière hui-

leuse qui se trouve à la surface est détruite par la chaleur, qu’elle se carbonise, et qu'ensuite si l'on fait dissoudre dans l’eau et cristalliser, on a le borax tout-à-fait pur. C'est un moyen simple que l’on pourrait employer.

Nous n’avons rien à dire des autres borates ; 1l suffit de savoir qu’on peut les faire tous par double échange ou décomposition. J'expliquerai dans la prochaine lecon ce qui se produit dans ces opérations.

Parmi les borates dont il me reste à parler, 1l yena un remarquable par ses propriétés; on le trouve dans la nature : c’est le boracite. On la nommé quartz de Lunébourg. [l'est en prismes | octogones très durs, tout-à-fait anhydres. Quatre angles sont tronqués et quatre ne le sont pas. Il fait feu au briquet. Si on le chauffe, il devient électrique : aux angles tronqués se rend l’électricité positive; l'électricité négative se rend aux

angles non tronqués.

ef,

IMPRIMERIE DE HUZARD-COURCIER >

rue du Jardinet, n° 12.

SOMMAIRE

Des cARBONATES. — Proportions de l’acide carbonique dans les carbonates. — Caractères des carbonates. — Action des corps simples. — Solubilité des carbonates. — Carbonate de chaux. — $es caractères ; action des dissolvans. — Fabrication de la chaux. — Moyen de fondre le carbonate de chaux. — Manière dont se forment les carbonates de chaux. — Aragonite, ou chaux carbonatée. — Ses propriétés. — Substances formées par le carbonate de chaux. — Bicarbonate de chaux.— Carbonate de baryte. — Ses caractères. — Action des acides. — Action de l’eau. — Carbonate de strontiane. — Ressemblance de ce sel avec le précédent. — Ses caractères. — Action de l’eau. — Carbonate de potasse. — Ses caractères; moyen de le faire cristalliser. — Action de l’eau, du charbon. — Fabrication de ce sel; moyen de le purifier. — Bicarbonate de

potasse. —- Ses caractères; moyen de l'obtenir. — Carbonate de soude. — Ses caractères. — Action du phosphore sur ce sel.