OL W
En eflet 6 atomes de potasse combinés avec 6
atomes de chlore donneront les résultats suivans :
1°. 5 atomes de potasse fourniront 5 atomes d’oxigène qui, unis à 1 atome de chlore, produiront 1 atome d'acide chlorique. Cet acide se combinera avec 1 atome de potasse, et formera le chlorate de potasse insoluble. NZ
oO
2°, Il restera 5 2tomes de potassium et 5 atomes de chlore qui composeront le chlorure de
potassium, lequel restera en dissolution.
IMPRIMERIE DE HUZARD-COURCIER; rue du Jardinet, n° 12:
EM ons + AUS SR do
SOMMAIRE
Chlorate de potasse. — Chlorate de soude. — Chlorate d’ammoniaque. —— Chlorate de baryte. — Sa préparation par le chlorate de potasse. — Chlorate de strontiane. — Chlorate et
. chlorure de chaux. — Emploi du chlorure de chaux pour le blanchiment; sa décomposition par l’acide carbonique et par la lumière.—ÆEau de Javelle.—Chlorates oxigénés.—Chlorate oxigénéde potasse.—Bromates.—Todates, —lLodate de potasse. —— Todate de soude. — Iodate d’ammoniaque. — Iodate de
… baryte, de strontiane et de chaux. — Existence problématique des iodites. — Sels formés par les hydracides. — Nature de ces combinaisons. — Fluorures et hydrofluates. — Hydrofluate d’ammoniaque; son action sur le verre. —- Hydrofluate
* de potasse. — Hydrofluate de soude. — Fluorure de calcium.
Dans cette séance, nous allons poursuivre l’examen des chlorates. Nous en étions resté à celui de potasse. Je tächerai aussi de suppléer à ce que m'a pas dit M. Thénard : je vous parlerai des chlo-
rures, dont il ne vous a pas entretenus.
G.-L. Chim. 13e LEçoN. 1
w | COURS
Lorsqu'on fait passer du chlore à travers une dissolution très faible de potasse, on obtient du chlorure de potasse. Le chlorure de potasse est un liquide ayant une odeur qui rappelle celle du … chlore, qui détruit les couleurs végétales, et se décompose facilement par la chaleur.
Mais si, dans une dissolution concentrée de potasse , on fait passer du chlore, lorsqu'on sera arrivé à un certain terme, il se fera un partage,
etil yaura production de chlorate de potasse et de
chlorure de potassium, par la combinaison des
élémens de l’eau. Le chlorure de potasse est plus aisé à décomposer que le chlorate de potasse et que le chlorure de potassium ; c’est pourquoi ces derniers se forment dans la dissolution concentrée, parce que les élémens tendent sans cesse à former des combinaisons plus stables.
Le chlorate de potasse se précipite, et on le separe du chlorure de potassium.
On peut former de la même manière les autres chlorates.
La veritable manière de préparer le chlorate
| DE CHIMIE. 5 de soude est de combiner de l'acide chlorique avec la soude. On ne prépare en grand, dans les . arts, que le chlorate de potasse. Le chlorate de soude est plus soluble que le chlorate de potasse.
Le chlorate d’ammoniaque ne peut Ctre fait que par la combinaison directe de l'acide avec l'ammoniaque. Si l’on fait passer du chlore à travers l’'ammoniaque, celle-ci se décompose instantanément, il se dégage de l’ azote, etil y a . mation d’hydrochlorate dammoniaque.
Le chlorate d’ ammoniaque projeté sur les charbons, brüle avec flamme, à peu près comme ‘lenitrate d’ammoniaque. Il ne faudrait pas opérer la décomposition de ce sel dans un tube de verre, afin d’en recueillir le gaz, comme on fait ordinairement; 11 y aurait explosion. En général, quand vous voudrez faire des expériences de décompositions des matières qui peuvent fulminer par la chaleur, il faut les méler avec des substances inertes, comme lesable , le sulfate de potasse etc. Les matières ainsi mélées ne peuvent recevoir
Éitiicment limpression de la Chaleur, et l’on par- G.-L. 13e1Eçox. FE...
MR ES de 318
vient ainsi à décomposer même les poudres tes
plus fulminantes.
Le chlorate de baryte est un sel que l'on peut former directemént, mais avec difficulté. Le procédé le plus usité est celui de Wholer. Il cristallise en prismes quadrangulaires, coupés obliquement à léur sommet. 100 parties d'eau, à la température ordinaire, en dissolvent 12 parties:
Étant donné du chlorate de baryte , onn’a qu'à le dissoudre dans l’eau , y verser de l'acide sulfurique en tätonnant; le sulfate de baryte se déposera, et il ne restera en dissolution que l'acide chlorique. C’est ainsi que l'on obtient cet acide.
Mais comment obtient-on le chlorate de baryte
abondamment? C’est avec le chlorate de potasse.
Il y a un acide que l’on nomme fluorique silicéou fluosilicique, qui a la propriété de former avec
la potasse un sel insoluble à froid. En mélant cet | :
acide en excès avec une dissolution de chlorate de
potasse, il se forme une combinaison insoluble
entre cet acide et la base, qui se séparent sous la
formed’une gelée que l'on n’apercoit pas d’abord;
er
er a
sn ©: admin 4
elle nage dans la liqueur, elle est transparente, et fait voir des couleurs irisées ; elle se rassemble bientôt en tombant, et finit par devenir très épaisse. On la sépare par le filtre. C’est d’après cette propriété qu’on obtient le chlorate de baryte. On verse avec excès de l'acide fluosilicique dans une dissolution de chlorate de potasse, et ensuite on ajoute de l’eau de baryte, aussi en excès : il se forme du chlorate de baryte qui reste en dis-
solution, et une combinaison de la potasse avec
l'acide fluo-silicique qui est insoluble On la sépare par le filtre; on fait passer un courant de : | gaz acide carbonique à travers la dissolution, pour en précipiter la baryte qui est en excès ; on | filtre de nouveau, et l’on chauffe pour dégager | | l'acide carbonique qui est resté dans la disso- lution. On obtient ainsi du chlorate de baryte pur. | Le chlorate de strontiane se forme de la même manière. |
Le chlorate de chaux est excessivement soluble.
Ilse forme en combinant directement la chaux
