GÉNÉRALITÉS SUR LES SELS

OU de sodium sert dans l'industrie pour préparer les alcalis caustiques.

193. Action des sels sur les sels. — Cette action s'exerce suivant deux lois principales qui s'énoncent de la manière suivante :

1" Deux sels se décomposent complètement quand Vaclde de l'un peut former avec la hase de Vautre un composé volatil. Ce genre de réaction ne se manifeste ordinairement qu'à chaud, quand la vapeur du nouveau composé a acquis une tension assez considérable pour assurer sa volatilisation rapide. Exemples :

2AzH^Cl + C03Na2 z=2NaCl -\- CO3(AzH'02. SO^Hg + 2NaCl = S0^^Na2 + HgCP.

C'est ainsi qu'on prépare d'habitude le carbonate d'ammoniaque et le bichlorure de miorcure.

2"" Deux sels se décomposent complètement quand l'acide de l'un peut former avec la hase de l'autre un composé insoluhle.

Il se forme alors un précipité salin. Exemples:

S0«2 | BaCP = 2KC1 + SO^Ba.

NaCl -f- AzO^Ag = AzO-^Na 4- AgCl.

C03Na2 + CaC12 == 2NaCl + CO-^Ca.

Ces réactions sont très souvent appliquées à l'analyse qualitative.

194. Résumé. — Il est facile de voir que toutes ces lois n'envisagent que les cas où il se forme, au cours de la réaction, un corps volatil ou insoluble; on peut, par conséquent, les réunir sous un seul énoncé, qui les comprendra toutes, et dire, d'une manière générale, que :

MÉTAUX

Un acide^ une hase ou un sel décomposent compté tement un sel toutes les fois qu'il peut résulter de leur action un nouveau composé volatil ou insoluble.

C'est, en effet, dans ces circonstances que, d'après la Thermochimie, il se produit ordinairement le plus fort dégagement de chaleur.

Remarque, — Lorsqu'on met en présence d'un sel un réactif qui ne peut donner avec lui ni combinaison volatile ni combinaison insoluble, les lois de BerthoUet ne sont plus applicables.' L'expérience montre qu'alors il se produit une décomposition incomplète, dont l'importance reste toujours soumise aux règles de la Thermochimie.

Le phénomène est, dans ce cas, assez délicat à étudier, mais la décomposition est quelquefois mise en évidence par un changement de couleur des corps réagissants : c'est ainsi que le sulfate de cuivre bleu devient vert quand on l'additionne d'acide chlorhydrique ou de sel marin, parce qu'il se transforme partiellement en chlorure cuivrique qui est vert.