C10K = 2KC1 + C103K
On la prépare, soit en faisant passer un courant de chlore dans une dissolution étendue et froide de potasse caustique (Berthollet), soit en décomposant l'hypochlorite de calcium {ehlorure de chaux du commerce) par le carbonate de potassium.
2K0H + 2C1 = KCl -f KCIO + H20.
Ca(C10)2 + C03K2 = CaC03 + 2KC10.
204. Chlorate de potassium ClO^K. — Le chlorate de potassium est un sel blanc, cristallisé en lamelles brillantes, d'un aspect caractéristique.
Il est peu soluble dans l'eau froide et fond au-dessous du rouge, d'abord sans se décomposer; si alors on élève peu à peu la température on le voit dégager de l'oxygène et se transformer successivement en un mélange de chlorure et de perchlorate de potassium, puis en chlorure de potassium pur.
2C103K = KCl + ClO^K + 20. ' C104K = KCl + 40.
Cette propriété peut servir à le distinguer du salpêtre.
Le chlorate de potassium, par l'oxygène qu'il renferme, active toutes les combustions : il fuse sur les charbons ardents et donne avec le soufre, le phosphore
POTASSIUM
et presque tous les corps combustibles des poudres explosives. Ces poudres sont brisantes et très sensibles au choc; elles peuvent même détoner spontanément, ce qui les rend dangereuses à conserver et même inutilisables au tir dans les armes à feu.
On prépare le chlorate de potassium en faisant passer un courant de chlore dans une lessive concentrée et chaude de potasse (BerthoUet),
6K0H + 6C1 = 5KC1 -f C103K + 3H20,
ou mieux encore en faisant bouillir une dissolution de chlorure de potassium avec du chlorure de chaux,
3Ca(C10)2 + 2KC1 =: 3CaCP + 2C103K,
ou enfin en électrolysant une solution de chlorure de potassium. Dans tous les cas le chlorate de potassium se sépare de lui-même des sels qui se forment en même temps que lui, en raison de sa faible solubilité.
On s'en sert en pyrotechnie, dans les laboratoires pour préparer l'oxygène, et, en médecine, pour le traitement des affections de la gorge.
205. Sulfates de potassium. — On en connaît deux : le sulfate neutre SO^K^ et le sulfate acide ou bisulfate SO^K.
Ce sont des sels blancs, solubles et bien cristallisés, qui donnent tous les deux avec le chlorure de baryum la réaction caractéristique de l'acide sulfurique et des sulfates ; on les distingue sans peine au moyen d'un papier de tournesol bleu, qui rougit dans le bisulfate et n'est pas modifié par le sulfate neutre.
Le sulfate neutre de potassium est indécomposable par la chaleur; il s'extrait des mines de sel gemme et sert en agriculture comme engrais.
MÉTAUX
Le bisulfate se dédouble au rouge en sulfate neutre qui reste comme résidu et en acide sulfurique qui se volatilise.
. 2S04HK=SO^K2-f S0^H2.
Il forme le résidu de la préparation de l'acide azotique par l'azotate de potassium et l'acide sulfurique, et n'a aucun usage important.
„ 206. Azotate de potassium AzO^K. — C'est le nitre ou salpêtre des anciens.
L'azotate de potassium cristallise en belles aiguilles blanches, beaucoup plus solubles dans l'eau chaude que dans l'eau froide ; il possède une saveur fraîche caractéristique.
Il donne toutes les réactions des azotates ; la chaleur le décompose en oxygène et azotite depotassium.
Az03Kz=0 + Az02K.
Il active toutes les combustions, fuse sur les charbons rouges et donne des mélanges explosifs avec la plupart des corps combustibles.
La poudre noire ordinaire est un mélange de 75 parties de salpêtre avec 12p,5 de soufre et autant de charbon de bois (fusain ou bourdaine); elle dégage en brûlant un volume considérable de gaz qui lui donne une grande force de propulsion.
2Az03K -f 3C + S = 3C02 4- 2Az + K2S.
La poudre ordinaire n'est pas sensible au choc et n'est pas brisante comme les mélanges à base de chlorates.
L'azotate de potassium prend naissance et apparaît, sous forme d'efflorescences cristallines, dans tous les endroits humides où il se dégage des vapeurs ammo-
POTASSIUM 237
iiiacales : l'acide azotique qu'il contient résulte de l'oxydation de l'ammoniaque par l'air et le ferment nitrique, son potassium vient du sol.
La terre végétale en renferme toujours un peu; on en trouve des quantités dans certaines terres d'Amérique ou des Indes.
11 est possible de fonder sur l'emploi du ferment nitrique un mode de préparation régulier du salpêtre: c'est alors la méthode des nitrières arUjleiellcs, qui a beaucoup servi à la fin du siècle dernier et qui consiste essentiellement à arroser une masse de matériaux poreux avec de l'urine putréfiée; actuellement on préfère le fabriquer par double décomposition, en traitant une solution concentrée d'azotate de sodium par le chlorure de potassium.
AzO^Na + KCl = AzO^K + NaCl.
Le salpêtre, insoluble dans l'eau salée, se sépare de lui-même, et en totalité, de la liqueur.
On l'emploie pour fabriquer la poudre à canon et quelquefois l'acide azotique; en agriculture on s'en sert souvent comme engrais, à cause du potassium et de l'azote qu'il renferme.
207. Carbonates de potassium. — On en connaît deux : le carbonate neutre C03K2 et le bicarbonate CO^HK, qui n'a aucun intérêt pratique.
Le carbonate neutre de potassium est la potasse du commerce; c'est une poudre cristalline blanche, très soluble et fusible au rouge sans décomposition ; il ramène au bleu la teinture de tournesol rougie par un acide et fait effervescence avec tous les acides forts.
Le carbonate de potassium est légèrement caus-
METAUX
tique, il attaque aisément les graisses et un grand nombre de matières colorantes.
On l'extrait par lessivage des cendres du bois (potasse cV Amérique) ou des plantes industrielles, en particulier du tartre et des vinasses qui restent comme résidus dans la fabrication du vin et du sucre de betteraves.
Les cendres du suint imprègne la laine fraîche peuvent aussi en fournir de grandes quantités.
Le carbonate de potassium sert au blanchiment du linge, à la préparation de la potasse caustique et à la fabrication du verre blanc.
208. Silicate de potassium 810^X2. — Le silicate de potassium ou verre soluhle est un corps blanc, amorphe, d'apparence vitreuse et fusible au rouge comme le verre ordinaire; ses dissolutions étaient désignées autrefois sous le nom de liqueur des cailloux, on les reconnaît au précipité gélatineux de silice qu'elles donnent avec les acides forts.
Le silicate de potassium entre dans la composition du verre fin et du cristal, où il se trouve associé au silicate de calcium ou au silicate de plomb.
On l'obtient en fondant au creuset un mélange de sable et de carbonate de potassium.
Si02 + C03K2 = C02 + Si03K2.
Il sert à durcir extérieurement la pierre, pour augmenter sa résistance aux intempéries, et, mélangé avec du carbonate de calcium et du carbonate de magnésium, à recoller le verre et la porcelaine.
