Caractères des sels de potassium
Ae. sulfhydrique Rien.
Suif hydrate d'ammoniaque. Rien.
^^■^ MÉTAUX
On peut dan. cette préparation remplacer le carbonate de sodium par la soude caustique.
Le sodium sert dans l'industrie à fabr-icmer lai. 'nmuun par le procédé Deville et à préparer les cyanures alcalins nécessaires à la métallurgi^e " e 1' " Ces cyanures, a base de potassium et de sodium s'X
. ^ FeCj6K4 + 2Na==Fe+4KC.y+2NaCy.
Dans les laboratoires on s'en sert pour préparer le nmgnesuim, le bore et le silicium ^
eta anhydre, les mêmes propriétés que ceux du potassium, mais, a l'état cristallisé, ils renferment presque toujours de l'eau de cristallisation
n.oniaTe"' P^™-^^-
SODIUM 239
Acides et bases vulgaires
Ac, perehlorique ClO'^H
Ae. fluosilicique.
Chlorure de platine PtCl\ .
Flammes
Rien.
Pr. blanc de perchlorate ClO^K.
Pr. gélatineux, blanc, de SiF16K2.
Pr. cristallin, jaune, de PtC16K2.
Coloration violette.
Sodium.
210. Propriétés, préparation. — Le sodium est un métal qui ressemble sous tous les rapports au potassium ; comme lui il est blanc, mou, très altérable à l'air, ce qui oblige à le conserver de même dans l'huile de naphte. Il fond à 96^,5 et se volatilise au rouge ; sa densité égale à 0,97.
Le sodium ne s'oxyde pas dans l'air sec, mais il brûle au voisinage du rouge avec une flamme brillante, d'un jaune pur caractéristique ; à l'air humide il se change en soude NaOH.
Il ne se combine qu'à chaud au chlore et au brome; il décompose l'eau à froid sans s'enflam.mer, mais il possède toutes les propriétés réductrices du potassium et peut le remplacer dans toutes ses applications.
On peut le préparer de la même manière que le potassium, mais la seule méthode pratique est celle de Brunner, modifiée par H. Sainte-Claire Deville : elle consiste à distiller, dans de longs cylindres en fer, chauffés au rouge vif, un mélange intime de carbonate de sodium sec, de craie pulvérisée et de charbon. Le sodium qui se dégage à l'état de vapeur est condensé dans un récipient de Mareska et Donny; la réaction est la même que pour le potassium (hg. 55).
SODIUM
211. Oxydes. — Le sodium donne avec Toxygène deux combinaisons différentes : un protoxyde Na^iJ et un peroxyde NaO- qui est maintenant employé dans rindusti'ie du blanchiment.
Le protoxyde de sodium se cliange en soude au contact de Teau.
212. Soudô caustique XaOH. — La soude est absolument semblable à la potasse ; elle en possède toutes les propriétés essentielles et se prépare de la même manière, en décomposant le carbonate de sodium par la chaux.
On l'emploie surtout à la fabrication des savons durs, entre autres du savon de Marseille.
213. Chlorure de sodium NaCl. — Le chlorure de sodium, ou sel marin, est presque identique au chlorure de potassium; il cristallise comme lui en cubes, souvent groupés en trémies^ et sa saveur est le type de ce qu'on appelle la saveur salée.
Par exception le chlorure de sodium n'est pas plus soluble à chaud qu'à froid; il fond au rouge et se volatilise à une température plus élevée.
Le sel ordinaire s'extrait des eaux de la mer, qui en contiennent environ 25 grammes par litre, ou des mines de sel gemme ^ dont l'origine est le dessèchement d'anciens lacs salés ou de mers intérieures.
Pour le retirer de l'eau de mer, il suffit de laisser celle-ci s'évaporer à l'air, dans de vastes bassins étanches, divisés en compartiments par des cloisons intérieures, et que l'on appelle marais salants; les eauxmères qui restent après que le sel s'est déposé peuvent servir à la préparation du chlorure de potassium ou du brome.
Le sel gemme forme de gros blocs transparents,
METAUX
tique, il attaque aisément les graisses et un grand nombre de matières colorantes.
On l'extrait par lessivage des cendres du bois (potasse d'Amérique) ou des plantes industrielles, en particulier du tartre et des vinasses qui restent comme résidus dans la fabrication du vin et du sucre de betteraves.
Les cendres du suint qui imprègne la laine fraîche peuvent aussi en fournir de grandes quantités.
Le carbonate de potassium sert au blanchiment du linge, à la préparation de la potasse caustique et à la fabrication du verre blanc.
208. Silicate de potassium SiO^K^. — Le silicate de potassium- ou verre soluhle est un corps blanc, amorphe, d'apparence vitreuse et fusible au rouge comme le verre ordinaire; ses dissolutions étaient désignées autrefois sous le nom de liqueur des cailloux, on les reconnaît au précipité gélatineux de silice qu'elles donnent avec les acides forts.
Le silicate de potassium entre dans la composition du verre fin et du cristal, où il se trouve associé au silicate de calcium ou au silicate de plomb.
On l'obtient en fondant au creuset un mélange de sable et de carbonate de potassium.
Si02 + C03K2 =z C02 -f Si03K2.
Il sert à durcir extérieurement la pierre, pour augmenter sa résistance aux intempéries, et, mélangé avec du carbonate de calcium et du carbonate de magnésium, à recoller le verre et la porcelaine.
