Caractères des sels de strontium
Hijdrogène sulfure Rien.
Sulfhijdrate d'ammoniaque Rien.
Acide sulfurique et suif aies soluhles Pr. bl. de SO'^Sr.
Acide fluosilicique Rien.
Bases alcalines (concentrées). .... Pr. bl. de Sr(0H)2.
Carbonates alcalins Pr. bl. de CO-^Sr.
Flammes Coloration rouge
pourpre.
Baryum.
255. Propriétés. — Très mal connu encore, le baryum parait ressembler beaucoup aux deux métaux précédents, mais il brûle à l'air avec une flamme verte caractéristique. Il s'en forme de petites quantités dans l'électrolyse du chlorure de baryum fondu.
Comme le calcium et le strontium, le baryum donne avec l'oxygène deux combinaisons différentes : un protoxyde BaO, vulgairement appelé baryte, et un bioxyde BaO^.
256. Baryte BaO. — La baryte est un corps blanc grisâtre, caverneux, ayant absolument le même aspect que la strontiane ; elle s'échauffe également avec l'eau et donne ainsi l'hydrate de baryum Ba(0H)2, dont la dissolution aqueuse est appelée eau de baryte.
L'eau de baryte précipite comme l'eau de chaux en présence de l'acide carbonique ; par évaporation elle dépose des cristaux de baryte hvdratée Ba(0H)2 + 8H20. .
La baryte est une base forte; elle se combine avec incandescence à l'acide sulfurique concentré.
On la prépare en calcinant de l'azotate de baryum.
Ba(Az03)2 ^ BaO + 2Az02 O.
MÉTAUX
Elle sert à la préparation industrielle de l'oxygène par le procédé Boussingault.
257. Bioxyde de baryum BaO^. — Le bioxyde de baryum a même apparence que la baryte; il s'en distingue par sa moindre solubilité et par le dégagement d'oxygène qu'il donne à la calcination.
Ba02 = BaO + 0.
C'est ce dégagement d'oxygène et la régénération possible du bioxyde de baryum primitif, par l'action de l'air sur la baryte résiduelle, qui forment la base du procédé Boussingault-Brin frères.
On emploie aussi beaucoup le bioxyde de baryum pour préparer l'eau oxygénée.
On l'obtient anhydre en faisant passer un courant d'air, sec et dépouillé d'acide carbonique, sur de la baryte chauffée au rouge sombre, et sous forme d'hydrate en précipitant l'eau de baryte par l'eau oxygénée en excès.
Ba(0H)2 -f H202 z=: Ba02 + 2H20.
258. Sulfure de baryum BaS. — On le prépare comme le sulfure de strontium, dont il a toutes les propriétés fondamentales, et on l'emploie à la préparation des autres sels de baryum.
259. Chlorure de baryum BaCP. — Sel blanc, dense, fusible au rouge et soluble dans l'eau, d'où il se sépare, par évaporation, avec 2 molécules d'eau de cristallisation.
On l'obtient comme le chlorure de strontium, en décomposant par l'acide chlorhydrique le sulfure ou le carbonate de baryum. .
BARYUM
Le chlorure de baryum est un peu vénéneux; c'est le réactif par excellence de l'acide sulfurique et des sulfates solubles.
260. Chlorate de baryum Ba(C103)2. Sel blanc très bien cristallisé, soluble dans l'eau et décomposable par la chaleur, comme le chlorate de potassium, avec dégagement d'oxygène.
On le prépare en traitant la baryte par le chlore, à l'ébuUition,
«6Ba(OH)2 + 12C1 = SBaCP -f Ba(C103)2 -f 6H20,
ou en saturant l'acide chlorique par l'hydrate de baryum.
On l'emploie beaucoup en pyrotechnie, pour produire des feux verts.
261. Sulfate de baryum SO^Ba. — On le trouve cristallisé dans la nature, c'est alors la harytine ou spath pesant des minéralogistes. Préparé artificiellement, c'est une poudre blanche, très lourde, que l'on emploie quelquefois en peinture sous le nom de blane fixe.
Le sulfate de baryum est l'un des corps les plus insolubles que l'on connaisse, il n'est attaqué à froid par aucun réactif.
Au rouge il est réduit par le charbon et transformé en sulfure de baryum; il peut servir, en passant par cet intermédiaire, à préparer les autres combinaisons barytiques.
On l'obtient artificiellement en précipitant un sel de baryum soluble quelconque par l'acide sulfurique.
BaCP + S0^H2 = 2HC1 -f SO^Ba.
MÉTAUX
262. Azotate de baryum Ba(Az03j2. — Sel blanc, dense, bien cristallisé, décomposable au rouge comme l'azotate de strontium.
On le prépare comme ce dernier et on l'emploie en pyrotechnie pour donner des flammes vertes.
263. Carbonate de baryum CO^Ba. — Le carbonate de baryum est un produit naturel, qui est connu en minéralogie sous le nom de withérite ; il est blanc, complètement insoluble dans l'eau et très difficilement décomposable par la chaleur.
On l'emploie, comme le sulfure du même métal, pour préparer les autres sels de baryum.
