Caractères des sels de calcium
Hydrogène sulfuré Rien.
Sulfhydrate d'ammoniaque. Rien.
Acide sulfurique et sulfates
solu.bles Pr. blanc de SO^Ca.
Bases alcalines Pr. blanc de Cai^OHj-.
Carbonates alcalins Pr. blanc de CO^Ca.
Oxa la te d'à mmoni aque
C^O\XzR^f Pr. blanc de C^O^Ca sol.
dans HCl.
Flammes Coloration rouge
orangée.
Strontium.
247. Propriétés, préparation. — Le strontium est aussi mal connu que le calcium, à l'état métallique; on sait
STRONTIUM 263
seulement qu'il possède les mêmes propriétés essentielles que ce dernier et qu'il brûle à l'air avec une flamme rouge éclatante.
On peut en obtenir de petites quantités en électrolysant le chlorure de strontium fondu.
248. Oxydes. Strontlane SrO. — Le strontium, de même que le calcium, fournit deux oxydes différents : un protoxyde SrO, vulgairement connu sous le nom de strontlane^ et un bioxyde SrO^, qui n'a pas d'usages.
La strontiane est un corps blanc grisâtre, caverneux comme la pierre ponce, qui ressemble considérablement par la plupart de ses propriétés physiques et chimiques à la chaux.
Avec l'eau elle s'échauffe considérablement, augmente de volume et se transforme en hydrate de strontium Sr(0H)2, qui est notablement plus soluble que la chaux éteinte.
C'est encore une base forte, qui donne un grand nombre de sels.
On la prépare en calcinant l'azotate ou le carbonate de strontium.
(Az03)2Sr r= SrO -f 2Az02 -f O.
C03Sr==SrO+C02. ^ ,
Elle n'a actuellement que fort peu d'usages.
249. Chlorure de strontium SrCP. — Sel blanc très soluble dans l'eau ou l'alcool, et très hygrométrique ; ses solutions alcooliques brûlent à l'air avec une belle flamme rouge pourpre.
On l'obtient en décomposant le sulfure ou le carbonate de strontium par l'acide chlorhydrique; il n'a pour ainsi dire pas d'usages.
mi
METAUX
250. Sulfure de strontium SrS. — Ce corps ressemble beaucoup au sulfure de calcium, il est comme lui phosphorescent dans l'obscurité.
On l'obtient en réduisant le sulfate de strontium par le charbon, au rouge, et on s'en sert pour préparer les autres sels de strontium.
SO'^Sr + 4C=^4CO + SrS.
251. Sulfate de strontium SO^Sr. — C'est un produit naturel, abondant dans les soufrières de Sicile, que les minéralogistes appellent cé/esZ'me, parce qu'il est souvent teinté de bleu.
Le sulfate de strontium est insoluble dans l'eau et dans tous les réactifs; on s'en sert pour préparer le sulfure de strontium et, par son intermédiaire, tous les autres sels strontiques.
232. Azotate de strontium (Az03)2Sr. —Sel blanc, très soluble et déliquescent, qui se décompose au rouge en laissant un résidu de strontiane et active la combustion, comme tous les azotates. Les mélanges combustibles qui en renferment brûlent avec une belle flamme rouge; c'est ce qui le fait employer en pyrotechnie pour la fabrication des feux de Bengale et des étoiles de fusées volantes.
On le prépare en traitant le carbonate ou le sulfure de strontium par l'acide azotique étendu.
253. Carbonate de strontium CO^Sr. — Le carbonate de strontium est un produit naturel, connu sous le nom de sirontianite, blanc, insoluble dans l'eau et décomposable par la chaleur, comme le carbonate de calcium.
On s'en sert pour préparer les autres composés du strontium.
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