CHAPITRE IV

MAGNÉSIUM, ZINC, CADMIUM

Magnésium.

265. Propriétés, préparation. — Le magnésium est un métal blanc, inaltérable dans Tair sec et sans action sensible sur l'eau froide, ce qui le distingue immédiatement des métaux de la première section.

Sa densité, 1,75, en fait le plus léger des métaux usuels. Il est malléable, ductile, fusible au rouge sombre et volatil au rouge vif; on peut le distiller dans un courant dÛiydrogène.

Le magnésium brûle dans Tair avec une flamme blanche, éblouissante et très pi'iotogénique, en répandant des fumées de magnésie. Cette lumière est utilisée par les photographes pour prendre des vues dans les endroits naturellement obscurs; on emploie alors le magnésium sous forme de fils ou de rubans minces, que Ton allume par une extrémité, ou encore à Tétat de poudre, que Ton projette sur la flamme d'une lampe à alcool.

Le magnésium est très bien attaqué par le chlore, le brome et l'iode; il décompose l'eau bouillante, en donnant de l'hydrogène et de la magnésie, et réduit presque tous les oxydes métalliques, y compris la

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chaux, la strontiane et la baryte, en s'emparant de leur oxygène.

CaO + Mg==MgO + Ca.

Tous les acides l'attaquent, avec dégagement d'hydrogène.

Mg -f SO^H^ = SO^Mg + 2H.

I.e magnésium a été découvert par Bussy en traitant le chlorure de magnésium anhydre par le potassium.

MgCP + 2K = Mg + 2KC1 .

On le prépare aujourd'hui en décomposant le même sel par le sodium ou par l'électrolyse, au rouge.

266. Magnésie MgO. — La magnésie ou protoxgde de magnésium est une poudre blanche fort légère, à peine soluble dans l'eau et absolument infusible.

C'est une base assez énergique, qui fournit un grand nombre de sels.

On l'obtient habituellement par calcination du carbonate de magnésium hydraté ou magnésie blanche 3C024Mg(OH)2; c'est à cause de ce mode de préparation qu'on l'appelle dans les pharmacies magnésie calcinée.

3C024Mg(OH)2 = 3C02 + 4H20 + 4MgO.

On l'obtient encore, à l'état d'hydrate, en précipitant un sel soluble de magnésium par une lessive alcaline.

SO^Mg + 2K0H=r S04K2 + Mg(0H)2.

La magnésie sert dans l'industrie pour confectionner des creusets, des fours ou des briques réfractaires, et en médecine comme purgatif.