Caractères des sels de magnésium

Hydrogène sulfuré Rien.

Sulfhtjdrate d'ammoniaque.. Rien.

Acides vulgaires Rien.

Bases alcalines Pr. blanc, gélatineux,

de Mg(0H)2.

Carbonates alcalins Pr. blanc de CO^Mg.

iPr. blanc de phosphate ammoniacomagnésien, soluble dans les acides, insoluble dans l'ammoniaque.

Cette dernière réaction est tout à fait caractéristique.

Zinc.

272. Propriétés. — Le zinc est un métal bleuâtre, de densité égale à 7, qui fond à 412 degrés et bout, sous la pression normale, à 932 degrés.

Il est cristallin et par suite assez cassant à froid, mais entre 120 degrés et 150 degrés il devient mal-

MÉTAUX

léable et ductile : c'est à cette température qu'on fabrique les feuilles de zinc. Au-dessus de 150 degrés il est encore plus cassant qu'à la température ordinaire.

Le zinc est inaltérable dans l'air sec, à froid, mais il se recouvre rapidement, à l'air humide, d'une couche grise de carbonate de zinc hydraté, qui préserve le reste du métal de toute altération ultérieure, comme pourrait le faire un vernis.

Au rouge, il prend feu et brûle avec une belle flamme blanc bleuâtre, en répandant d'épaisses fumées blanches d'oxyde de zinc daine philosophique^ nihilum album des anciens).

Le zinc décompose l'eau au-dessus de 100 degrés en donnant de l'hydrogène et de l'oxyde de zinc.

Le soufre n'a que peu d'action sur lui ; le chlore, le brome et l'iode s'y combinent directement.

Tous les acides attaquent le zinc avec dégagement d'hydrogène; il en est de même des bases alcalines, qui donnent avec lui des zineates.

Zn ^ SO^H^ = 2H -f- SO^Zn.

Zn -f 2K0H = 2H + Zn^OKi^.

Le zinc forme avec le cuivre un alliage important, qui est connu sous le nom de laiton ; il entre également dans la composition du maillechort ou métal blanc.