Fabrication. — Le zinc s'extrait de la calamine

mélange naturel de carbonate et de silicate de zinc que l'on rencontre surtout à la Vieille-Montagne (Belgique), à ]\lalfidano (Sardaigne) et en Grèce, ou de la blende ou sulfure de zinc ZnS.

Ces minerais sont d'abord grillés, pour en chasser le soufre et l'acide carbonique, puis réduits par le

ZINC '275 charbon, dans des cornues (Belgique) ou des moufles

Fig. 58. — Four à zinc belge.

Fig. 39. — Four à zinc silésien.

(Silésie) chauffées au rouge blanc par des fours Siemens (fîg. 58 et 59).

276 MÉTAUX

C03Zn==C02 + ZnO.

ZnS + 30 = S02+ZnO.

Zn0 4-C = C0+Zn.

Usages. — Le zinc sert, sous la forme de lames minces, pour couvrir les toitures et pour faire des gouttières, des réservoirs, des seaux, etc.

A l'état massif, on remploie pour imiter le bronze véritable, sous le nom de bronze composition; enfin on s'en sert pour fabriquer le laiton, le maillechort et le fer galvanisé.

274. Oxyde de zinc ZnO. — L'oxyde de zinc constitue le blanc de zinc des peintres; c'est une poudre blanche, insoluble dans l'eau, qui jaunit par la chaleur et redevient blanche en se refroidissant. Il est indécomposable par la chaleur seule, mais il est réduit à l'état métallique par le charbon, au rouge.

On le prépare en brûlant le zinc à l'air et envoyant les fumées qu'il dégage dans de vastes chambres où peu à peu l'oxyde de zinc se dépose; il sert en peinture aux mêmes usages que la céruse ou carbonate de plomb; il a sur celle-ci le double avantage de n'être pas vénéneux et de ne pas noircir par l'acide sulfhydrique.

L'hydrate de zinc Zn(0H;2 est un précipité blanc, gélatineux, qui se forme lorsqu'on traite un sel soluble de zinc par la quantité juste nécessaire d'alcali.

C'est une base bien définie, qui se combine facilement aux acides; il peut en outre, comme l'alumine, s'unir aux bases fortes pour donner des zincates. C'est donc un oxyde indifférent.

275. Sulfure de zinc ZnS. — C'est un corps blanc, insoluble dans l'eau, qui se trouve à l'état cristallisé