CHROME
et d'acide borique donne ainsi un oxyde de chrome pulvérulent, d'un beau vert sombre, qui est employé en peinture sous le nom de vert Gulgnet.
On connaît également l'oxyde de chrome à l'état d'hydrate Cr2(0H)^^ ; c'est alors une substance gélatineuse, verte, qui devient anhydre par la calcination ; on l'obtient sous cette forme en précipitant un sel soluble de chrome par une lessive alcaline.
L'oxyde de chrome est une base faible, comparable à l'alumine, dont les sels sont verts ou violets.
304. Anhydride chromique CrO-^. — L'anhydride cliromique est un beau corps rouge, cristallisé en longues aiguilles prismatiques et très soluble dans l'eau.
Par la calcination il se décompose en oxygène et en oxyde de chrome.
2Cr03=:Cr203+30.
A froid c'est un oxydant très énergique, qui attaque la plupart des corps combustibles et les porte au maximum d'oxydation ; on s'en sert beaucoup en chimie organique, pour transformer les alcools en aldéhydes ou en acides.
L'acide sulfurique, à chaud, en dégage de l'oxygène.
2Cr03 + 3SO^H2 = Cr2(S04)3 + 30 + 3H20 .
L'acide clilorhydrique donne avec lui du chlorure de chrome et du chlore.
2Cr03 +12HC1 = Gracie + 6H20 -f-6Cl.
L'anhydride chromique s'unit aux bases pour donner des chromâtes, isomorphes avec les sulfates ; les plus importants de ces sels sont le chromate CrO^K- et le bichromate Cr20'^K2 de potassium ; le premier est
MÉTAUX
jaune, le second est rouge orangé. Tous deux sont solubles et cristallisent avec facilité; le bichromate de potassium sert beaucoup dans le montage des piles à deux liquides, comme corps dépolarisant.
On prépare le bichromate de potassium en attaquant le fer chromé, mélange naturel d'oxyde de chrome et d'oxyde de fer, par le salpêtre au rouge; par addition de potasse on po at le transformer en chromate jaune.
Cr20^K2 + 2K0H = 2CrO^K2 + H20.
Enfin, l'acide sulfurique concentré en sépare immédiatement l'anhydride chromique.
Cr20^K2 + S04H2 =: S0^K2 + H20 +2Cr03.
305. Alun de chrome Cr2K2(SO^)4 + 24H20. — L'alun de chrome est un sel violet très foncé, qui cristallise en octaèdres comme l'alun ordinaire et est isomorphe avec lui.
Il prend naissance toutes les fois qu'on traite un mélange de bichromate de potassium et d'acide sulfurique par un réducteur quelconque ; on le voit notamment se produire dans les piles à bichromate et s'y déposer peu à peu sous la forme de cristaux, qui peuvent atteindre d'assez grandes dimensions.
