MANGANÈSE
ou rouge, au précipité de jaune de chrome qu'ils donnent avec les sels de plomb, ou encore au moyen de l'acide sulfureux, qui les réduit et les transforme en sulfate de chrome vert.
Manganèse.
307. Propriétés. — Le manganèse est un métal blanc, très dur et difficilement fusible, qui s'oxyde facilement au contact de l'air.
On peut l'obtenir pur en réduisant ses oxydes par le charbon, au four électrique (Moissan); dans l'industrie, on prépare au haut-fourneau des espèces de fontes manganésifères, qui peuvent contenir jusqu'à 80 0/0 de manganèse métallique et qui servent, sous le nom de ferro-manganèse, à l'affinage de l'acier.
30S. Oxydes de manganèse. — On connaît quatre oxydes de manganèse, qui sont tous insolubles dans l'eau; ce sont : le protoxyde MnO, le sesquioxyde Mn203, l'oxyde salin Mn^O'' et le bioxyde MnO^.
Le premier a peu d'importance à l'état libre; il tend d'ailleurs à s'oxyder spontanément pour passer à l'état de bioxyde. C'est une base assez énergique, qui forme avec les acides un grand nombre de sels, tous colorés en rose (sels manganeux).
Le sesquioxyde est un produit naturel peu employé, qui donne avec les acides des sels fort instables, connus sous le nom de sels manganiques.
L'oxyde salin, ou oxyde brun de manganèse, est un corps brun foncé, indécomposable par la chaleur, qui se forme pendant la calcination du bioxyde de manganèse et encore sans usage important.
Le bioxyde ou peroxyde de manganèse {pyrolusite des minéralogistes) est au contraire un produit fort
304 MÉTAUX
employé dans les laboratoires et dans l'industrie. On le rencontre dans la nature sous la forme d'aiguilles prismatiques, d'un beau noir et à reflets semi-métalliques, facilement reconnaissables à première vue.
La chaleur en dégage de l'oxygène et le transforme en oxyde salin.
3MnÔ2nrMn30^ + 20.
L'acide sulfurique le décompose à chaud, avec dégagement d'oxygène.
Mn02 4- S04H2 =rz SO^Mn + H20 + O.
L'acide chlorhydrique donne avec lui du chlorure manoraneux et du chlore.
Mn02 + 4HC1 = MnC12 + 2H20 + 2C1.
Enfin, les alcalis, à chaud et en présence de l'air ou d'un corps oxydant, s'y combinent pour donner un manganate.
Mn02 -}- 2K0H + O = MqO'*K2 + H20.
Le bioxyde dé manganèse sert à la fabrication du chlore et à celle des manganates alcalins.
309. Acides manganiques.— Théoriquement il en existe deux : V acide rnanganique proprement dit MnO^H2 et l'acide permanganique MnO'^H, mais le premier n'existe pas à l'état libre et le second est difficile et même un peu dangereux à préparer, car il est explosif. On ne connait bien que leurs sels, et surtout les manganates de potassium.
Le manganate de potassium MnO'^K2 est un sel vert, très soluble dans l'eau, qui se transforme en permanganate dès qu'on y ajoute un acide.
Le permanganate MnO'^K est un sel rouge, soluble et très bien cristallisé, qui passe à l'état de manganate
