PLATINE

tions chimiques : un fil de platine préalablement chauffé reste rouge dans un mélange d'air et de gaz d'éclairage ou de vapeurs d'éther {lampe sans flamme), parce qu'il se produit dans ses pores une combustion active qui dégage de la chaleur.

La mousse et le noir de platine, qui sont du platine très divisé, agissent encore plus énergiquement que le métal compact et peuvent enflammer un jet d'hydrogène s'échappant dans l'air par la haute température qu'ils prennent à son contact.

Le platine est inoxydable comme l'or; le soufre a peu de prise sur lui, mais le phosphore, l'arsenic, le bore et le silicium s'y combinent facilement, à chaud, pour donner des corps beaucoup plus fusibles que le platine pur; il en résulte qu'un creuset de platine se perce si on le chauffe au rouge en présence d une trace de phosphore ou de silicium.

Aucun acide n'attaque le platine à l'état isolé; l'eau régale seule le dissout, plus lentement que l'or, en le transformant en tétrachlorure de platine.

Le platine n'est pas attaqué par le mercure, mais il peut s'allier avec quelques autres métaux, notamment avec le plomb, l'argent, l'or et l'iridium; le platine iridié est le plus résistant, au point de vue chimique, des métaux malléables; c'est pour cette raison qu'on l'a choisi pour confectionner le mètre étalon et ses différentes copies.

Le platine est nettement tétravalent.

376. Fabrication. — Le platine se retire d'un minerai particulier qui se trouve sous forme de pépites ou de grains dans les monts Ourals, et qui est un mélange complexe de platine, d'iridium, de rhodium, de palladium, de ruthénium, d'osmium, d'or, de cuivre et même de fer, tous à l'état métallique. Pour cela, on

MÉTAUX

attaque le minerai jusqu'à refus par l'eau régale, de manière à transformer tous ses métaux attaquables en chlorures : il reste seulement un résidu d'osmiure d'iridium, absolument insoluble dans l'eau régale. On ajoute alors un excès de sel ammoniac, qui précipite tout le platine à l'état de chloroplatinate d'ammonium, ainsi qu'une partie de l'iridium ; ce précipité donne à la calcination de la mousse de platine, mélangée avec un peu d'iridium, que l'on forge au rouge blanc et que l'on façonne ensuite au marteau, comme le cuivre.

On peut aussi fondre directement le minerai au chalumeau oxhydrique, mais le métal, contenant alors davantage d'iridium, est plus cassant; en outre, cette fusion dégage des vapeurs abondantes d'acide osmique, provenant de l'oxydation de l'osmium du minerai, qui sont extrêmement dangereuses à respirer et qui attaquent énergiquement les yeux.

Usages. — Le platine sert à fabriquer les appareils à concentrer l'acide sulfurique, ainsi que les capsules, les creusets et tous les ustensiles que Ton emploie dans les laboratoires pour faire des calcinations ou chauffer les acides énergiques.

377. Chlorure de platine PtCl^. — Le chlorure de platine est un sel rouge brun qui se combine aisément avec un excès d'acide chlorhydrique, pour former Vaeide ehloroplatinique PtC16H2. Il est très soluble dans l'eau et se dissocie par la chaleur en chlore et mousse de platine.

L'acide ehloroplatinique donne avec les bases alcalines des sels caractéristiques ; les chloroplatinates de potassium et d'ammonium sont des précipités jaunes, presque complètement insolubles dans l'eau.