CS3H
SiF16H2
44. Sels. — Les sels sont les produits de la substi tution d'un métal à l'hydrogène, d'un acide : on les obtient ordinairement par la combinai^^on d'une base avec un anhydride ou un acide.
Pour nommer un sel, on change la terminaison eux ou ique de l'acide en ite ou aie et on ajoute le nom du métal (quelquefois, mais improprement, le nom de la base). Quand le même métal donne deux oxydes salifiables différents, on distingue leurs sels par les terminaisons eux ou ique, que" l'on ajoute au nom du métal.
Lorsque tout l'hydrogène de l'acide a été éliminé, lors de sa transformation en sel, celui-ci est appelé sel neutre; s'il en reste encore une partie, le sel est dit ac^V/e .• dans ce cas il est naturellement quaternaire.
ExempAes
S0'^Hg2.., SO^Hg. . . .
S203Na2 . .
S0'^Xa2...
SO^HXa..
SiF16Ba...
Sulfate mereureux.
Sulfate mercurique.
Hfjposulflte de sodium ou de soude.
Sulfate neutre de sodium ou de soude.
Sulfate acide {bisulfate) de sodium.
Persulfate de potassium ou de potasse,
Fluosilicate de baryum.
GÉNÉRALITÉS ET LOIS
Remarques. — 1^ Vis-à-vis des métaux, Teau joue souvent le rôle d'acide ; les combinaisons qu'elle donne avec eux sont alors comparées aux sels et désignées sous le nom d'hydrates.
Exemples :
KOH . . H (jdrate de potassium (potasse).
NaOH Hydrate de sodium (soude).
Fe(OH )-. . . Hydrate ferreux.
Fe2(0H/.. Hydrate ferrique.
2^ Les sels proprement dits ressemblent par toutes leurs propriétés physiques ou chimiques aux combinaisons binaires non oxygénées des métaux ; celles-ci résultent d'ailleurs, comme les sels ' ternaires, delà substitution d'un métal à l'hydrogène d'acides particuliers (hydracides). C'est pour ces différentes raisons qu'on appelle souvent ces corps sels haloïdes.
Le chlorure de sodium, le sulfure de calcium, le fluorure d'argent, etc., sont des sels haloïdes.
45. Radicaux. — Il arrive souvent qu'un composé binaire ou ternaire se combine avec les corps simples ou s'y substitue avec une valence propre, à la manière d'un véritable élément ; on l'appelle alors radical, et, suivant qu'on le rencontre de préférence chez les acides ou les bases, on dit qu'il est acixle ou basique.
L'anhydride sulfureux, l'oxyde de carbone, qui s'unissent directement au chlore et existent dans la molécule des acides sulfurique et carbonique, sont des radicaux acides : l'ammonium, qui fait partie intégrante de tous les sels ammoniacaux et y joue le rôle d'un métal, est un radical basique.
Pour simplifier le langage, on donne souvent aux
NOMENXLATURE ET CLASSIFICATIOX 39
radicaux des noms particuliers, que l'on forme a l'aide de la terminaison yle.
Exemples :
S^-Ci- CJdorure de sulfarijle ou oxychlorure
de soufre.
^OQÏ- CJdorure de carbonijle on oj^ychlorure
de carbone.
AzOCl Chlorure de nitrosyle.
AzO-Cl .... Chlorure d'azotijle.
Par extension, on range dans la classe des radicaux un grand nombre de groupements qui n'existent qu'en combinaison et qu'il est impossible d'isoler sans les détruire ; c'est le cas de l'ammonium déjà cité et de Yoxhijdrijle ou hijdroœijle OH qui, entrant a la fois dans la molécule des acides et dans celle des bases hydratées, se trouve être en même temps acide et basique.
La combinaison de l'oxhydryle avec un métal donne un hydrate raètalllque, sa combinaison avec un radi cal acide donne un acide vrai.
L'acide sulfurique SO-iOH.^ et l'acide azotique AzO-iOH) pourraient donc aussi s'appeler Jiydrate de sulfuryle et hydrate d'a.^otyle, au même titre et pour les mêmes raisons que la chaux éteinte CaiOHj^ s'appelle hydrate de calcium,
46. Fonctions chimiques. — On appelle fonction d'un corps la tendance qu'a ce corps à reagir dans un sens déterminé, quand on le met en conflit avec un autre.
C'est ainsi que les acides et les bases, par la facilité avec laquelle ils s'unissent, pour donner naissance aux sels, possèdent ce qu'on appelle Ici fonction acide etda fonction basique.
GÉNÉRALITÉS ET LOIS
Un même corps peut posséder à la fois plusieurs fonctions différentes : les sels acides, par exemple, qui renfeini:ient encore de l'hydrogène remplacable par un métal, ont en même temps la fonction de sel et la fonction d'acide.
On connaît même certains oxydes qui ont simultanément les deux fonctions de base et d'acide : c'est le cas de l'oxyde de zinc ZnO, qui s'unit aux acides, pour donner les sels de zinc ordinaires, et aux bases, pour former les ztncates. Ces corps s'appellent parfois oxydes indifférents.
La fonction dominante d'un composé chimique bien défini figure toujours parmi ses propriétés caractéristiques ; nous verrons plus tard qu'elle acquiert une importance capitale en chimie organique.
47. Écriture chimique. — Le symbole d'un corps simple représente toujours une quantité de ce corps égale à son poids atomique ; dans les calculs on l'exprime en unités arbitraires, grammes ou kilogrammes, suivant les cas.
Si ce corps est gazeux et de constitution moléculaire normale , le même symbole équivaut à un volume constant, égal à 11^,15 ou 11"^%15, suivant qu'on prend pour unité de poids le gramme ou le kilogramme.
La formule d'un corps composé représente toujours une molécule de ce corps, occupant, à l'état gazeux, dans les conditions normales, un volume double du précédent; le poids de cette molécule est égal à la somme des poids atomiques exprimés dans sa formule représentative.
48. Formules de constitution. — Lorsqu'on veut indiquer la manière dont les éléments sont unis dans une molécule complexe, . on exprime la valence de
NOMENCLATURE ET CLASSIFICATION 41 ceux-ci par autant de traits figuratifs, disposés de manière a ce que toutes ces valences soient réciproquement saturées ; on a alors une sorte de schéma, plus explicite que la formule brute, que l'on appelle/ormiile de constitution ou de structure.
Exemples :
H-O-H Eau.
