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Ql0n22

Ils sont eux-mêmes éminemment combustibles et brûlent à l'air avec une flamme d'autant plus éclairante qu'ils renferment davantage de carbone; leur combustion complète donne exclusivement de la vapeur d'eau et de l'anhydride carbonique.

Ce sont tous des corps très stables qui résistent à l'action de l'acide sulfurique, de l'acide azotique et du brome, à froid.

Le chlore, sous l'action de la lumière ou à chaud, les modifie par substitution, en déplaçant l'hydrogène; il y a alors dégagement d'acide chlorhydrique, ainsi que le montre l'équation générale suivante :

CnWn + 2 2pCl == pHCl + C^H2« + 2 -pCIp.

Jamais, enfin, ils ne s'unissent par addition à aucun -réactif.

Cet ensemble de caractères permet de reconnaître aisément les hydrocarbures saturés et même de les séparer de leurs mélanges avec les hydrocarbures incomplets.

390. Préparation, état naturel. — Il n'existe pas de méthode générale simple pour préparer les hydrocarbures forméniques, mais on les rencontre en abondance dans le pétrole de Pensylvanie, d'où il est facile de les extraire par distillation fractionnée.

Nous n'étudierons parmi eux que le méthane et le pétrole, ce dernier au point de vue seulement de ses applications pratiques.

Méthane CH^

391. Propriétés. — Le méthane, que l'on appelle aussi /orméne, hydrogène protocarboné, gaz des marais ou grisou, est un gaz incolore, inodore et sans saveur, de densité 0,556; il est très peu soluble et très difficile à liquéfier: c'est l'un des anciens gaz permanents de Faraday.

Sous la pression atmosphérique, le formène liquide bout à — 164 degrés ; son point critique est situé à — 82 degrés, sous une pression de 55 atmosphères.

On le reconnaît à ce qu'il brûle à l'air avec une flamme pâle, en donnant de l'acide carbonique et de la vapeur d'eau.