H20+2C1 = 2HC1 + O
Le chlore est le seul gaz simple qui soit facilement liquéfiable ; dans les laboratoires, on arrive à obtenir rapidement de petites quantités de chlore liquide
en chauffant à une douce température de l'hydrate de chlore, dans un tube de verre, droit ou courbé en V, à parois épaisses et scellé à la lampe (Faraday) (fig. 18). Le changement d'état s'effectue dés que la tension de dissociation de l'hydrate de chlore est Fig. 18. — Tubo de Faraday. devenue égale à la tension
maxima du chlore liquide; celui-ci se dépose alors au fond du tube, au-dessous de l'eau qui s'est produite en môme temps, sous forme d'un liquide huileux, jaune foncé.
On fabrique maintenant le chlore liquide dans l'industrie ; il se conserve et se transporte dans des cylindres en fer, à parois résistantes, qui sont munis d'un robinet à pointeau. La pression intérieure est d'une dizaine d'atmosphères.
, Le chlore liquide a pour densité 1,33; il bout à — 34 degrés sous la pression atmosphérique et se congèle à — 102 degrés (Olszewski).
Comme tous les gaz solubles et facilement liquéfiables, le chlore est bien absorbé par le charbon de bois.
. Le chlore est dangereux à respirer; une seule bulle
de ce gaz, introduite dans les bronches, suffît à provoquer une toux violente et opiniâtre, avec crachements de sang.
62. Propriétés chimiques. — Un peu moins énergique que le fluor, le chlore possède encore une activité réactionnelle remarquable : il attaque un très grand nombre de corps simples ou composés dès la température ordinaire, et à ce point de vue doit être - considéré comme plus actif que l'oxygène lui-même.
Le chlore se combine directement avec l'hydrogène, ' à volumes égaux, pour donner l'acide chlorhydrique HCl; la réaction se produit seulement sous l'influence de la lumière ou de la chaleur ; quand la lumière est peu intense, elle ne s'effectue que lentement ; elle a lieu, au contraire, avec explosion quand on expose le mélange des deux gaz au rayonnement direct du soleil, d'un arc voltaïque ou d'une lampe à magnésium.
Le chlore s'unit également par simple contact au brome, à l'iode, au soufre, au phosphore, à l'arsenic et à l'antimoine; avec ces derniers corps, il donne lieu à une vive incandescence.
A chaud, il attaque le bore et le silicium; il -reste sans action, à toute température, sur l'oxygène, l'azote et le carbone.
Le chlore attaque tous les métaux : le potassium y prend feu, l'étain, le cuivre y brûlent quand on les chauffe légèrement dans une atmosphère de ce gaz ; l'or et le platine même se dissolvent lentement dans l'eau de chlore, à froid. Il est bon de remarquer à ce propos que l'action du chlore sur l'or et le platine n'est possible qu'à basse température : les chlorures AuCP et PtCl^ sont, en effet, dissociables et ne sauraient exister au rouge.
Le chlore décompose presque tous les corps hydro-
€6 HYDROGÈNE ET METALLOÏDES
gênés : au rouge, il donne avec la vapeur d'eau de l'acide chlorhydrique et de l'oxygène.
H-20 + .2Cl = 2HCl + 0.
La réacuon est réversible et, par conséquent, incomplète.
A cause de cette action sur l'eau, le chlore htimide est tm oxydant énergique : il transforme le sotifre, le phosphore et l'arsenic en acides, au maximum d'oxydation.
S — 6C1 — 4H^0 = SO^H- — GHCl.
p i 5C1 — 4H20 P0^H3 5HC1.
Il porte au maximum tous les oxydes et tous les acides susceptibles d'être peroxydês; les acides sulfuretiXj phosphoretix. arsénieux, etc.. sont changes par l'eau de chlore en acides stilfuriqtie. phosphoriqtie et ar-sénique.
SO^ - 2W-0 + .2Cl=r SO^H^ — 2HC1.
As^Qs + .5H-0 -r- 4C1 = 2AsO^H3 — 4HC1.
Il transforme l'oxyde ferreux ou ses sels, l'oxyde manganeux et le protoxyde de plomb en oxyde ou en sels terriques, en bioxyde de manganèse eten-bioxyde de plomb. ■
2FeO + 2Cl — H-'O =: Fe^O^ — .2HC1.
Pbo 2C1 — H^O = Pb02 + 2HC1.
Il oxyde même quelques hydracidfS. notamment l'acide sulfhydrique et l'acide iodhydrique. qu'il change en acides sulturiqtie et iodique.
H^S - 8C1 — AW-O ^ SO^H^ — 8HC1.
Hl-i-OCl — 3H20=:I03H— 6HC1. . .
A sec, il décompose tous les hydracides, sauf l'acide fluorhydricjue et l'acide chlorliydrique, pour s'emparer de leur hydrogène.
