C2H60 + 4C1 + H20 = C2H^02 + 4HC

Alcool. le. acétique.

Souvent enfin il provoque une destruction complète de la molécule organique : c'est ainsi que l'essence de térébenthine prend feu dans le chlore, en donnant un nuage épais de noir de fumée.

CiORie 4- 16C1 ^ 16HC1 + lOC.

Térébenlhène.

Toutes les matières colorantes d'origine végétale, indigo, garance, encre, etc., sont oxydées et, par conséquent, décolorées par lui; cette réaction sert de base à l'industrie du blanchiment parle chlore ou ses composés (Berthollet).

63. Préparations. — Procédé Scheele. Le chlore a été découvert en 1774 par Scheele, en chauffant du bioxyde de manganèse {pyrolusite des minéralogistes) avec de l'acide chlorhydrique.

Mn02 + 4HC1 =: MnC12 + 2H20 + 2C1.

Cette réaction, bien qu'elle donne seulement la moitié du chlore contenu dans l'acide chlorhydrique employé, est encore aujourd'hui celle qu'on emploie de préférence dans les laboratoires (fig. 19) et dans l'industrie ; pour le préparer en grand, on se sert dévastes appareils en pierre siliceuse, mastiqués au caoutchouc, que l'on désigne sous le nom de pierres à chlore ou stills : un courant de vapeur d'eau élève la

70 HYDROGÈNE ET MÉTALLOÏDES

température au degré convenable pour que le dégagement gazeux soit suffisamment rapide.

Fli, 19.

Préparation du chlore sec.

Procédé We/c/on.— Le procédé Weldon n'est qu'une modification du procédé de Scheele, ayant pour but de le rendre plus économique.

Le bioxyde de manganèse y est remplacé par du manganite ou du bimanganite de calcium, que l'on obtient en traitant par la chaux, dans un courant d'an% le chlorure manganeux, résidu principal de la préparation du chlore.

MnCP 4- 2Ca(OH)2 + o = CaCP + SH^O + MnO^Ca.

Manganite de calcium.

2MnGP+3Ca(OH)2+20=2CaCP+ 2H20 +(Mn03H)2Ca

Bimanganite de calcium.

Mn03Ca + 6HC1 = MnCP + CaCP + + 2 Cl. (MnOWCa + 10HCl=2MnCP + CaCP + 6H20 + 4Cl

CHLOUE 71

On voit que cette méthode évite le renouvellement du manganèse et, par conséquent, les frais que nécessitent son achat et son transport à l'usine.

Procédé Deacon, — Le procédé Deacon consiste à décomposer le gaz chlorhydrique par l'oxygène de l'air, vers 400 degrés ; pour que la réaction marche bien, il faut faire passer le mélange d'acide chlorhydrique et d'air dans des chambres en briques, remplies de boulettes d'argile imprégnées de sulfate de cuivre, et maintenues à température convenable.