HC1 + 0=^H20+2C
On ne peut obtenir ainsi que du chlore impur, mélangé avec de l'azt)te et un excès d'air.
Procédé Berihollét - On chauffe dans un ballon de verre un mélange dê bioxyde de manganèse, de sel marm et d'acide siilfurique.
Mn02 +.2NaCl + 2SO'^H.-' = SO'^Mn + S0'^Na2 -f %W-0 -[- 2C1.
Cette méthode, employée quelquefois dans les laboratoii'es, est trop coûteuse pour pouvoir servir à la grande industrie. '
On peut enfin préparer le chlore, quand on dispose d'une source économique d'électricité, par électrolyse d'une solution de chlorure de sodium ou sel ordinaire ' le gaz se dégage sur l'électrode positive.
A cause de sa solubilité et de son action sur les métaux, on ne peut recueillir le chlore ni sur la cuve a eau m sur la cuve à mercure : on le reçoit généralement dans des flacons pleins d'air, que le chlore déplace peu à peu en vertu de sa grande densité
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Etat naturel. - Le chlore n'existe pas à l'état libre dans la nature, mais bien seulement en combinaison avec différents métaux : on le rencontre surtout dans l'eau de la mer, sous forme de chlorures de sodium, de potassium, de calcium et de magnésium.
Fig. 20. — Appareil de Woolf.
Pour préparer Veau de chlore, il suffit de faire passer un courant de chlore gazeux dans une suite de flacons laveurs à moitié remplis d'eau {appareil de Woolf, fig. 20).
Usages, — Le chlore sert à préparer les hypochlorites ou chlorures décolorants, les chlorates et certains chlorures m.étalliques, par exemple le chlorure d'aluminium APCl^, le perchlorure de fer Fe^Cie et le tétrachlorure d'étain SnCi^ (liqueur fumante de Libavius.)
On peut aussi l'employer avantageusement pour désinfecter l'air, quand celui-ci renferme de l'acide
ACIDE CIILOîîilYDRIQUE 73
siilfhydriqiie ou des vapeurs de sulfiiydrate d'ammoniaque.
Acide clilorhydrique, HCi.
64. Propriétés physiques. — L'acide clilorhydrique est un o-az incolore, doué d'une odeur piquante caractéristique, et qui répand à l'air humide des fumées blanches semi-transparentes, dues à sa transformation en un hydrate liquide, peu volatil; ces fumées deviennent beaucoup plus épaisses en présence d'ammoniaque : elles sont alors formées de cristaux microscopiques de chlorhydrate d'ammoniaque.
On peut reconnaître de très petites quantités d'acide chlorhydrique, en dissolution dans l'eau, au moyen de 1 azotate d'argent; il donne avec ce réactif un précipité blanc de chlorure d'argent AgCl, qui noircit à la lumière et se dissout rapidement dans l'ammoniaque, l'hyposumte de sodium ou le cyanure de potassium!
On peut enfin le distinguer facilement des autres hydracides de la même famille en ce qu'il n'attaque pas^le verre et ne se colore pas par addition de chlore.
L'acide chlorhydrique est un peu plus lourd que l'air; sa densité est égale à 1,26. Il est extrêmement soluble dans l'eau, qui en absorbe 500 fois son volume à 0 degré.
Pour montrer la grande solubilité de l'acide chlorhydrique, on enfonce dans la cuve à eau une éprouvette remplie de ce gaz, sur la cuve à mercure, avec la soucoupe qui lui sert de support, puis on la soulève brusquement : le gaz se dissout aussitôt, et la pression atmosphérique fait monter l'eau dans l'éprouvette avec une vitesse telle que le choc de la colonne liquide, au sommet, en détermine la rupture.
Les dissolutions concentrées d'acide chlorhydrique
CHIMIE g
74 HYDROGÈNE ET MÉTALLOÏDES
fument à l'air et possèdent toutes les propriétés du gaz- ce sont elles qu'on appelait autrefois acide muriaiique ou esprit de sel; l'acide chlorhydrique s'y trouve en partie combiné avec son dissolvant et il est impossible d'en chasser entièrement le gaz dissous par le vide ou par la chaleur.
Par une ébullition prolongée, sous la pression ordinaire, on arrive toujours, quel que soit l'état de concentration du liquide initial, à obtenir un résidu distillable sans décomposition, qui renferme l'eau et lacide à peu près dans les rapports exprimés par la formule HC1,8H20; ce produit n'est pas un hydrate défini, mais bien un mélange d'eau et d'hydrates chlorhydriques, partiellement dissociés.
L'acide chlorhydrique est liquéfiable par pression et refroidissement (Faraday) ; sous la pression ordinaire, il bout vers — 80 degrés et se solidifie à - 116 degrés (Olszewski).
Le Gharbon de bois, fraîchement éteint sous le mercure, en absorbe 85 fois son volume.
L'acide chlorhydrique n'est pas vénéneux, mais il est extrêmement caustique, ainsi que tous les acides forts ; on le prescrit quelquefois, en solution étendue, dans 'le traitement des maladies de l'estomac.
65. Propriétés chimiques. — L'acide chlorhydrique est fortement exothermique et par conséquent très gf able
H. Sainte-Claire Deville Ta dissocié au rouge blanc, dans son tube chaud et froid; cet appareil, très employé dans les recherches de ce genre, consiste en un tube de porcelaine violemment chauffé, dans Taxe duquel on dispose un tube mince en cuivre argenté, maintenu toujours froid par un rapide courant d'eau.
ACIDE CIILORIIYDRIQUE 75
Si Ton dn.ige, dans l'espace annulaire qui sépareces deux tubes, un courant de gaz c!,lorl,ydrique on conslatequopeu à peu rargeiU se corrode et se cl,ano.e en chlorure dargent; le chlore seul étant capable de produire cet effet à froid, il faut en conclure que 1 atmosphère du tube chaud contenait du chlore libre et que, par conséquent, l'acide chlorhydrique a été décomposé par la chaleur seule.
L'étincelle électrique peut aussi dissocier l'acide chlorhydrique gazeux ; l'expérience se fait dans un eudiomètre à mercure. Le chlore est alors peu à peu absorbé par ce métal, et au bout d'un temps sufflsaminent long l'appareil ne renferme plus que de I hydrogène pur, dont le volume est juste la moitié de celui de 1 acide chlorhydrique primitif.
Le fluor, à froid, l'oxygène, le bore et le silicium, au rouge, sont les seuls métalloïdes qui réagissent nettement sur 1 acide chlorhydrique : il se dégage, suivant les cas, du chlore ou de l'hydrogène. Nous avons vu plus haut (§ 62 et 63) que l'action de l'oxygène sur racide chlorhydrique gazeux sert de base au procédé Deacon, et qu'elle est réversible.
