A1 + 6HC1 = A12C16 + 6H
2Hg + 2HCl = Hg2CP + 2H.
GalomeL
L'eau régale attaque l'or et le platine parce qu'elle renferme du chlore à l'état libre : d'une manière générale on peut dire qu'elle dissout tous les métaux pour donner les chlorures correspondants. Elle possède également toutes les propriétés oxydantes du chlore humide, transforme le soufre en acide sulfurique, les sulfures en sulfates, les sels ferreux en sels ferriques, etc.
L'acide chlorhydrique est un acide fort, et comme tel il attaque tous les oxydes métalliques; avec les oxydes basiques il donne simplement un chlorure et de l'eau :
CaO + 2HCl==CaC12 + H20.
Avec les peroxydes il donne, en même temps qu'un
ACIDE CHLORIIYDIUOUE 77
chlorure, de Teau oxygénée ou du chlore, suivant les cas.
Ba02 + 2HC1 = BaCP + HW.
MniV^ -1- -IHCl = MnCP + 2RK) + 2C1.
Il peut s'unir à quelques chlorures pour former ce qu'on appelle des chlorhydrates ; quelques-uns de ces composés fonctionnent nettement comme acides et donnent des sels particuliers : nous citerons comme exemple le chlorhydrate de platine ou acide chloropla- Unique PtCl%2HCl, que Ion écrit souvent PtCl^H^ et dont le sel potassique, le chloroplatinate de potassium PtC16K-,est presque complètementinsoluble dans l'eau.
L'acide chlorhydrique se combine à volumes égaux avec le gaz ammoniac pour donner le chlorure d'ammonium ou chlorhydrate d'ammoniaque AzH^Cl; il s'unit même à l'hydrogène phosphoré, sous pression, pour donner le chlorure de phosphonium PH^Cl isomorphe au sel ammoniac.
L'acide chlorhydrique décompose tous les sulfures, sauf ceux des métaux lourds, et la plupart des fluorures, avec mise en liberté d'acide sulfhydrique ou d'acide fluorhydrique,
FeS + 2HC1 = FeCP + H^s.
AgFl + HCi z=z AgCi -f HFl.
Il n'agit pas sur les bromures ni sur les iodures.
Il transforme quelques sulfates neutres en bisulfates : avec le sulfate neutre de sodium cristallisé, à 10 molécules d'eau, il forme un mélange réfrigérant, dont l'action est due à la liquéfaction de l'eau que renfermait le sel. La température d'un pareil mélange peut descendre jusqu'à — 10 degrés.
SO^Na^, lUH^O 4- HCl SO^HNa ~ NaCl -f- lOH^O.
78 HYDROGÈNE ET MÉTALLOÏDES
Enfin, comme la plupart des acides, il donne avec l'eau des hydrates définis; le mieux caractérisé est celui qui se'^ forme quand on fait passer un courant d'acide clilorhydrique dans une solution saturée à 0 degré de ce gaz et refroidie à — 25 degrés : c'est un corps solide blanc, cristallisé, qui répond à la formule HC1,2H20 (Is. Pierre et Pucliot). Très instable, cet hydrate se dissocie dès que la température s'élève; il dégage des fumées blanches abondantes et, par simple exposition à l'air, se transforme en un autre hydrate HC1,6H20 qui est liquide, non fumant, et dissociable à son tour par la chaleur. Ce dernier composé représente la limite d'hydratation à partir de laquelle l'acide chlorhydrique cesse d'attaquer le sulfure d'antimoine Sb2S3.
Il résulte de là qu'une solution d'acide chlorhydrique est un mélange d'hydrates quand elle est étendue, un mélange de gaz anhydre, simplement dissous, et d'hydrates quand elle est concentrée.
Composition, — L'acide chlorhydrique est formé par la combinaison du chlore et de l'hydrogène à volumes égaux, sans condensation.
Pour le démontrer il suffît d'aboucher deux flacons d'égal volume, remplis, l'un de chlore, l'autre d'hydrogène, et de soumettre l'appareil ainsi constitué à l'action de la lumière diffuse, jusqu'à ce que la teinte verdàtre du chlore ait complètement disparu ; on constate alors que les deux flacons sont pleins d'acide chlorhydrique pur, entièrement soluble dans l'eau, et qme la pression n'a pas changé, ce qui prouve que le volume de cet acide chlorhydrique est égal à celui de ses composants.
On peut aussi procéder par analyse et chauffer un fragment de sodium dans une cloche courbe, remplie
