ACIDE CHLORHYDRIQUE
d'acide chlorhvdrique sur la cuve à mercure (lig. 21); on voit peu à peu le mercure s'élever dans la cloche et le volume du gaz intérieur diminuer de moitié : le résidu est alors de l'hydrogène pur, d'où Ton conclut que l'acide chlorhvdrique renferme la moitié de son volume d'hydrogène ; pour connaître le volume du chlore qui a été absorbé par le sodium il faut avoir recours au calcul des densités. Si l'on retranche la demi-densité de l'hydrogène de la densité de l'acide chlorhydrique il reste la demi-densité du chlore, donc l'acide chlorhydrique contient aussi la moitié de son volume de chlore.
Fig. 21. — Cloche courbe.
On peut enfin décomposer par l'électrolyse une solution -aqueuse d'acide chlorhydrique : le chlore se dégage au pôle positif et l'hydrogène au pôle négatif, en volumes sensiblement égaux.
66. Préparation. — L'acide chlorhydrique se prépare industriellement, en même temps que le sulfate neutre de sodium, en décomposant le sel marin par l'acide sulfurique. L'opération s'effectue en deux phases successives ; la première, qui a lieu à température peu élevée, donne du bisulfate ou sulfate acide de sodium ;
HYDROGÈNE ET MÉTALLOÏDES
la seconde, qui a lieu au rouge, donne finalement sulfate neutre.
NaCl + S04H2 .-= SO^HNa + HCl.
NaCl + SO^HNa = SO^^Na'^ + HCl.
L'appareil industriel est un four à réverbère, dans lequel sont des moufles, munies de tubes à dégagement, que l'on charge avec le mélange de sel et d'acide sulfurique ; la première réaction se fait souvent dans des cuvettes en plomb, .légèrement chauffées par les chaleurs perdues du four.
Le gaz qui se dégage est envoyé dans une série de bonbonnes en grès, où circule continuellement de l'eau, en sens inverse du courant gazeux, et enfin dans une tour cV absorption, vaste cylindre vertical, rempli de coke ou de tonte autre matière poreuse, mouillé par une pluie d'eau qui tombe de la partie supérieure.
On obtient ainsi une dissolution concentrée d'acide chlorhydrique : c'est sa forme commerciale. Ce produit est assez impur, il est coloré en jaune par un peu de perchlorure de fer et renferme une petite .quantité d'acide sulfurique, entraîné mécaniquement par les gaz pendant sa fabrication. Enfin, il ne faut pas oublier que lorsqu'il a été obtenu avec de l'acide sulfurique provenant des pyrites, il est toujours arsénical.
Pour avoir l'acide pur, il suffit de chauffer -du sel marin avec de l'acide sulfurique, dans un ballon en verre ; le gaz qui se dégage est recueilli sur la cuve à mercure ou envoyé dans un appareil de Woolf, suivant qu'on veut l'avoir anhydre ou en dissolution (fig. 22).
État naturel. — L'acide chlorhydrique fait partie des gaz qui se dégagent des volcans en éruption ; il a été signalé dans l'eau de certaines rivières américaines (Rio Vinagre).
