On connaît cinq oxydes du chlore, qui sont
l'acide hypochloreux ClOH,
l'acide chloreux C102H,
le peroxyde de chlore ClO^,
l'acide chlorique. . . . ClO^H,
et l'acide perchlorique ....... ClO^H.
HYDROGÈNE ET MÉTALLOÏDES
Aux deux premiers correspondent les anhydrides ■cm et C1203.
Ce sont tous des corps endothermiques, par conséquent très instables, qui détonent par un échauffement brusque : les plus intéressants sont l'acide hypochloreux et l'acide chlorique.
68. Acide hypochloreux. — Ce corps n'est connu qu'à l'état d'anhydride CFO ; on l'obtient en traitant l'oxyde mercurique par le chlore, à froid.
HgO + 4C1 = HgCP + CPO.
L'anhydride hypochloreux est un liquide rouge, très volatil, d'une odeur suffocante et violemment explosif, ce qui le rend assez difficile à manier.
11 est soluble dans l'eau et s'unit aux bases alcalines ou alcalino-terreuses pour donner des sels que l'on désigne dans le commerce sous le nom de chlorures décolorants. Les plus employés sont l'hypochlorite de potassium (eau de Javel), l'hypochlorite de sodium (eau de Laharraque) et l'hypochlorite de calcium {chlorure de chaux), tous découverts par Bertholletau commencement de ce siècle.
On prépare les chlorures décolorants en traitant la base correspondante par le chlore, à froid ; il se forme un mélange d'hypochlorite et de chlorure.
2K0H 4- 2C1 = KCl + ClOK + H20.
' 2Ca(OH)2 + 4C1 = CaCP + (C10)2Ca + 2R^0.
On prépare souvent l'eau de Javel par double décomposition, avec du chlorure de chaux et du carbonate de sodium : le carbonate de calcium insoluble se dépose et l'hypochlorite reste en dissolution.
Ca(C10)2 + C03K2 =: CO^Ca + 2C10K,
ACIDE CHLORIQUE
Ces composés servent au blan<-liiinenr des étoffes et de la pâte à papier.
69. Acide chlorique. — C'est un liquide incolore, sans odeur, qui se décompose et détone quand on le chauffe: on le prépare en décomposant le chlorate de baryum par l'aeide sulfurique étendu et froid.
Ba(C103)2 SO^H^ SO^Ba 2C103H.
L'acide chlorique est un acide fort, qui donne avec les bases des sels solubles et Ijien cristallisés. Tous les chlorates dégagent de l'oxygene quand on les calcine; par suite, ils activent la comljustion et donnent des mélanges explosifs avet; presijue tous les corps crmibustibles fsoufre, pliospliore, sulfure d'antimoine, charbon, matières organiques, etc.).
Le seul clilorate important est le chlorate de potassium ClO^K ; on le prépare en traitant une lessive bouillante de potasse par le clilore iBertholletj
6K0H - 6C1 = 5KC1 - ClO^K - SH^O
ou en faisant chauffer une dissohition de chlorure de potassium avec du chlortire de chaux.
3Ca C10 .2 ~ 2KCl = 3CaCP — 2C10-?K.
Dans les detix cas. le chlorate se sépare spontanément du liquide, à l'état cristallisé, à cause de sa faible solubilité dans l'eau.
Le chlorate de potassium sert en pyrotechnie, surtout pour la fabrication des fetix de Bengale, et en médecine, comme caustique léger: on l'emploie dans les laboratoires pour préparer l'oxygène, l'acide chlorique et l'acide perclilorique.
HYDROGÈNE ET MÉTALLOÏDES
Brome.
70. Propriétés physiques. — Le brome est un liquide rouge foncé, très dense et très volatil, qui bout à 63 degrés et se congèle à —8 degrés; il répand à l'air des vapeurs rutilantes, plus pénibles encore à respirer que le chlore, qui provoquent la toux et irritent violemment les yeux.
Il est peu soluble dans l'eau, qu'il colore en jaune orangé.
Le brome est un caustique d'une violence extrême, qui attaque et détruit rapidement l'épiderme; il ne parait pas être à proprement parler vénéneux, quelques-unes de ses combinaisons binaires, notamment le bromure de potassium, servent même on médecine, pour le traitement des maladies nerveuses.
71. Propriétés chimigues. —Les réactions du brome sont presque exactement les mêm@s que celles du chlore, avec cette seule différence qu'elles donnent un dégagement de chaleur plus faible.
Le brome s'unit directement, à chaud, avec l'hydrogène, pour former l'acide bromhydrique HBr ; il attaque tous les métalloïdes, sauf l'oxygène, l'azote et le carbone, ainsi que tous les métaux, sans exception; le potassium s'y combine avec une violente explosion.
Au rouge, il décompose partiellement la vapeur d'eau et, à froid, en présence de l'eau, il possède les mêmes propriétés oxydantes que le chlore. Il attaque les oxydes et les matières organiques comme le chlore, détruit les matières colorantes de la même manière, décompose enfin l'acide sulfhydrique, l'acide iodhydrique et leurs sels, dont il déplace le soufre et l'iode.
