BROME
72. Préparation. — Le brome s'extrait principalement des eaux-mères du sel gemme à Stassfurt; ces liquides, riches en bromures de potassium et de magnésium, sont traités par le chlore dans des colonnes verticales oii on les fait circuler en sens inverse du gaz. Le brome qui se dégage à Létat de vapeur est condensé dans des réfrigérants.
KBi — Ci=^KCl — Br.
On peut aussi préparer le brome au moyen des eaux-meres des marais salants, qui présentent à peu prés la même composition que celles de Stasslurt.
État natureL — Le brome se trouve seulement, dans la nature, à l'état de combinaison avec les métaux alcalins et alcalino-terreux; ces sels accompagnent les chlorures dans Teau de la ruer et dans les mines de sel gemme : la mer Morte en renferme une grande quantité.
Usages. — Le brome ne sert que comme réactif dans les laboratoires ; les bromures sont employés en médecine et en photographie : le bromure d'argent est en etïet très sensible à Faction de la lumière.
Le brome a été découvert par Balard
Acide bromhydrique, HBr.
73. Propriétés physiques. — L'acide bromhydrique est un gaz incolore, très fumant, d "une odeur forte rappelant celle de l'acide chlorhydrique ; il s'en distingue en ce qu il précipite l'azotate d'argent en jaune clair et donne, avec le chlore, des vapeurs rutilantes de brome.
Il est plus lourd D=:2.Tl) et plus soluble encore
HYDROGÈNE ET MÉTALLOÏDES
que l'acide chlorhydrique (600 volumes à 0°) ; il a été liquéfié par Faraday à — 69 degrés et solidifié à — 73 degrés.
74. Propriétés chimiques. — L'acide bromhydrique ressemble beaucoup à l'acide chlorhydrique ; il donne exactement les mêmes réactions que lui et en diffère seulement parce qu'il est moins stable.
C'est un acide fort qui attaque même un peu le mercure à froid : ses sels sont isomorphes aux chlorures.
75. Préparation. — On peut obtenir l'acide bromhydrique par synthèse directe, en combinant l'hydrogène avec la vapeur de brome, à la température du rouge sombre; il est préférable de le préparer par voie indirecte, en faisant agir le brome sur le phosphore rouge, en présence de l'eau ; il se forme d'abord du bromure de phosphore, que l'eau décompose en acide phosphoreux et acide bromhydrique.
PBr3 -f 3H20 =: P03H3 + 3HBr.
On peut aussi l'avoir aisément en laissant couler goutte à goutte du brome sur de la naphtaline cristallisée.
CioH^^ 4- 2Br =r CiOH^Br + HBr.
Naphtaline. Naphtaline bromée.
■ On le recueille sur le mercure ou, par déplacement, dans des flacons pleins d'air.
11 serait impossible d'avoir l'acide bromhydrique pur en traitant un bromure alcalin par l'acide sulfurique, parce que ce dernier est décomposé par lui et transformé en acide sulfureux.
L'acide bromhydrique n'a pas d'usage important.
