HI + S==H2S + 2L

réduit l'acide azotique et même l'acide sulfurique.

Az03H + HI = Az02 + H20 + 1 .

S0^H2 + 8HI = H2S 4- 4H20 -f- 8L

En chimie organique, on l'emploie fréquemment pour désoxyder certains corps ou les porter au maximum d'iiydrogénation.

L'acide iodhydrique donne, en s'unissant à l'eau, un dégagement de clialeur considérable qui suffit à le rendre exothermique : aussi est-il remarquablement plus stable en solution étendue qu'en solution con-

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centrée ; il n'attaque plus alors le soufre ni l'acide sulfuriquo. Les oxydants énergiques seuls le décomposent encore avec mise en liberté d'iode, c'est le cas de l'ozone, de l'eau oxygénée, de l'acide azotique, etc.

L'acide iodliydrique est un acide fort, qui attaque même le mercure à froid ; il s'unit aux bases pour donner des iodures, isomorphes avec les chlorures et les bromures correspondants, enfin il se combine à volumes égaux avec l'ammoniaque et l'hydrogène pliosphoré, pour donner l'iodure d'ammonium et l'iodure de phosphonium PH^I, également isomorphes.

81. Préparation. — On prépare l'acide iodhydrique en faisant agir l'iode sur le phosphore rouge, en présence d'une petite quantité d'eau ; la meilleure manière d'opérer consiste à verser goutte à goutte, dans un ballon contenant de l'iode sec, une bouillie claire obtenue en broyant du phosphore rouge avec de l'eau : il se forme d'abord du periodure de phosphore que l'eau décompose immédiatement en acide phospliorique et acide iodhydrique ; le gaz qui se dégage est recueilli par déplacement dans des flacons pleins d'air.