IODE
Iode.
76. Propriétés physiques. — L'iode est un corps solide, noir, à reflets semi-métalliques, cristallisé en lamelles minces, très denses et d'un aspect caractéristique. Son odeur, assez faible à froid, rappelle un peu celle du chlore ou du brome.
L'iode fond vers 115 degrés et bout à 200 degrés, en émettant de belles vapeurs violettes ; ces vapeurs prennent directement l'état solide en se refroidissant, aussi l'iode est-il l'un des corps qui se laissent le plus facilement sublimer.
L'iode est très peu soluble dans l'eau, facilement soluble, au contraire, dans l'alcool {teinture d'iode), dans l'étlier et dans l'iodure de potassium, qu'il colore en brun, ainsi que dans le chloroforme et le sulfure de carbone, qu'il colore en rouge A'iolacé.
Les solutions aqueuses d'iode se colorent en bleu intense quand on y ajoute de l'empois d'amidon ; la coloration disparait quand on chauffe le liquide et se rétablit par refroidissement.
Cette réaction donne un moyen très sensible de reconnaître l'iode ou l'amidon partout où ils se trouvent à l'état liljre.
L'iode est légèrement caustique ; on l'emploie souvent, sous forme de teinture d'iode, pour provoquer des irritations locales.
77. Propriétés chimiques. — Les propriétés chimiques de l'iode ressemblent encore à celles du chlore et du brome, mais elles sont beaucoup moins énergiques ; il ne s'unit que très imparfaitement à l'hydrogène, à chaud, et ne décompose ni l'eau, ni les hydracides de sa famille ; il attaque l'acide sulfhydrique,
HYDROGÈNE ET MÉTALLOÏDES
en présence de l'eau seulement, pour se substituer au soufre.
Il décompose facilement l'ammoniaque et l'hydrogène phosphoré ; l'iodure d'azote qui se forme dans le premier cas est violemment explosif.
4AzH3 + 61 = 3AzH4I + AzP.
4PH3 + 61 3PHn + PP.
Il s'unit directement à tous les métaux, qu'il transforme en iodures ; il attaque les bases alcalines à la façon du chlore, en donnant des hypoiodites décolorants qui se changent rapidement en iodates.
En présence de l'eau, il peut oxyder certains corps très oxydables, tels que l'acide sulfureux et l'acide arsénieux, qu'il change en acides sulfurique et arsénique ; enfin, il attaque certaines matières organiques comme le chlore, mais avec beaucoup moins d'énergie. L'éthylène donne, avec lui, au soleil, l'iodure d'éthylène C^W'P ; l'alcool et l'acétylène, en présence des alcalis, donnent avec l'iode Viodoforme CHP et' le cliiodoforme C^I^, qui sont tous deux employés comme antiseptiques en chirurgie.
78. Préparation. — L'iode s'extrait, soit des cendres de varechs, qui le renferment à l'état d'iodures alcahns, soit des eaux-mères du nitrate de sodium naturel, qui contiennent une assez forte proportion d'iodates. Dans le premier cas, on traite la lessive de cendres par la quantité juste nécessaire de chlore ; dans le second, on traite le liquide par l'acide sulfureux. L'iode qui se précipite est essoré, puis purifié par deux sublimations successives.
KI + C1=:KC1 + L 4H20 + 2I03Na + 580^ = S04Na2 + A^O'^W + 2L
ACIDE lODHYDRIQUE
État naturel. — L'iode accompagne le chlore et le brome dans les eaux de la itier, à l'état d'iodures alcalins et alcalino-terreux, mais seulement en très minime proportion ; les plantes marines ont la propriété de Taccumuler dans leurs tissus, c'est ce qui permet de les utiliser à la fabrication industrielle de l'iode.
. Les iodates qui se trouvent dans le nitrate de soude du Pérou ont également une origine marine ; ils s'y forment par oxydation des iodures, au contact de l'air et du ferment nitrique (Mûntz).
Usages. — L'iode, ainsi qu'un grand nombre de ses combinaisons, est très employé en médecine ; on en fait aussi usage en photographie, surtout sous la forme d'iodure d'argent, qui est sensible à l'action de la lumière, comme le chlorure et le bromure du même métal.
11 a été découvert par Courtois en 1812 et étudié par Gay-Lussac.
Acide iodhydrique, HI.
79.. Propriétés physiques. — L'acide iodhydrique est un gaz incolore, fumant, d'une odeur suffocante semblable à celle de l'acide bromhydrique ; on l'en distingue parce qu'il donne un dépôt brun d'iode quand on le mélange avec du chlore ou qu'on y verse un peu d'acide azotique. On le reconnaît . encore à ce qu'il donne, avec Tazotate d'argent, un précipité jaune d'iodure Agi, insoluble dans l'acide azotique et dans l'ammoniaque.
Sa densité 4,44 est assez considérable pour qu'on puisse le transvaser d'une éprouvette dans une autre, presque aussi facilement qu'un liquide.
HYDROGÈNE ET MÉTALLOÏDES
L'acide iodhydrique est très soluble dans l'eau, qui en absorbe plus de 400 fois son volume; sa dissolution saturée à 0 degré a pour densité 2, elle répand à l'air d'épaisses fumées blanches et possède toutes les propriétés chimiques du gaz. Il a été liquéfié et solidifié par Faraday à — 55 degrés.
80. Propriétés chimiques. — L'acide iodhydrique gazeux est endothermique et par conséquent fort instable ; il se dissocie très aisément par la chaleur; la lumière le décompose en ses éléments, l'oxygène de l'air en sépare peu à peu de l'iode, même à froid.
