KI + 2K0H

Enfin elle détruit, en les oxydant, un grand nombre de matières colorantes, particulièrement celles d'origine animale.

96. Préparation. — On prépare l'eau oxygénée par le procédé de Thénard, qui consiste âtraiter le bioxyde de baryum, vers 0 degré, par l'acide chlorhydrique étendu.

Ba02 + 2HC1 = BaCP + H202.

Pour séparer le baryum de son chlorure, on ajoute au liquide un^ léger excès d'acide sulfurique, qui régénère en même temps l'acide chlorhydrique,

BaCP + S0^H2 ^ sO'^Ba + 2HC1

puis on réajoute du bioxyde, et ainsi de suite à plusieurs reprises.

116 HYDROGÈNE ET MÉTALLOÏDES

Finalement on filtre et on précipite le chlorure de baryum par la quantité juste nécessaire de sulfate d'argent.

BaC12 -4- S0iAg2 z=z SO^Ba + 2AgCl .

On obtient ainsi de l'eau oxygénée étendue, suffisante pour ses emplois industriels; pour l'avoir pure il faut éliminer par quelques gouttes d'acide phosphorique l'oxyde de fer et l'alumine qu'elle renferme presque toujours et concentrer à froid, dans le vide sec : l'eau s'évapore et l'eau oxygénée, moins volatile, finit par rester seule; elle dégage alors, en se décomposant, 475 fois son volume d'oxygène.

Usages. — L'eau oxygénée sert à blanchir les cheveux, les plumes et l'ivoire, ou à restaurer les peintures à base de céruse : son effet est dans ce cas de transformer en sulfate blanc la pellicule noire de sulfure de plomb qui se forme à la longue, par contact avec l'air, sur tous les sels plombiques.

Soufre.

97. Propriétés physiques. — Le soufre est un corps solide jaune, inodore, insipide, cassant, mauvais conducteur et par suite électrisable par frottement.

Son seul aspect permet de le reconnaître à première vue.

Le soufre est insoluble dans l'eau; son meilleur dissolvant,-quand il est cristallisé, est le sulfure de carbone CS2.

Le soufre est trimorphe ; on l'obtient en longs prismes clinorhombiques quand on le fait cristalliser