H2S + 2C1 = 2HC1 + S
Les métaux alcalins donnent avec lui des sulfhydrates comparables aux hydrates ordinaires, les autres des sulfures proprement dits.
Na + H2S = NaSH + H.
Cu + H2S = CuS + 2H.
L'argent noircit dans l'air chargé d'acide sulfhydrique parce qu'il se recouvre d'une couche mince de sulfure d'argent.
Le mercure n'est pas attaqué à froid.
L'acide sulfhydrique rougit nettement le tournesol et s'unit à toutes les bases pour- donner des sulfures ou des sulfhydrates ; son énergie, en tant qu'acide, est comparable à celle de l'acide carbonique.
Il décompose tous les sels de métaux lourds, dont il précipite le métal à l'état de sulfure.
SO^Cu-l- H2S = SO^ffi + CuS.
Cette réaction est utilisée en analyse, à cause de la coloration, souvent caractéristique, du précipite qui se forme.
Il n'agit pas sur les sels alcalins ou alcalino-terreux, non plus que sur les sels d'aluminium, de chrome, de fer et de manganèse.
103. Composition. — Pour déterminer la composition de l'hydrogène sulfuré, on le décompose en cloche courbe parle cadmium ou Tétain (l», chauffes au rouge sombre. L'expérience montre que le volume de l'hydrogène restant est égal à celui de l'acide sulfhydrique, donc ce dernier renferme, comme la vapeur d'eau, son propre volume d'hydrogène. Le calcul des densités montre qu'il renferme également la moitié de son vo- Itime de vapeur de soufre.
104. Préparation. — L'acide sulfhydrique ne se produit que difticilement par synthèse ; on l'obtient pratiquement en décomposant un sulfure métallique par un acide fort.
Quand on ne tient pas à l'avoir tout à fait pur on traite le sulfure de fer artiticiel FeS par l'acide sulfurique ou l'acide chlorhydrique étendus, à froid, dans les mêmes appareils qui servent à la préparation de l'hydrogène ('lig. 32».
FeS + SO^H^ = SO^Fe — H^S.
Le gaz est alors souillé d'un peu d'hydrogène libre, quelquefois même d'hydrogène phosphoré ou d'hydrogène arsénié.
1. Le sodium ne conviendrait pas parce qu'il ne décompose qu'en partie l'acide sulfhydrique l 102 k
HYDROGÈNE ET MÉTALLOÏDES
On l'obtient à l'état de pureté complète en chauffant dans un ballon du sulfure d'antimoine naturel {stibine des minéralogistes) avec de l'acide chlorhydrique concentré.
Sb2S3 + 6HC1 = 2SbCP 4- 3H2S.
On dessèche le gaz sur du chlorure de calcium et on le recueille sur la cuvé à mercure.
Ses dissolutions se préparent en faisant passer le gaz dans un appareil de Woolf.
Eig. 32. — Prcpiration de l'acide sulfhydriqiie.
État naturel. — L'acide suif hydrique se rencontre en dissolution dans un grand nombre d'eaux minérales naturelles (Enghien, Barèges, Uriage, etc); il résulte de l'action de l'acide carbonique sur le sulfure de calcium qui l'accompagne presque toujours et provient lui-même de la réduction du sulfate de calcium (plâtre) par certaines algues, caractéristiques des eaux sulfureuses, qu'on appelle sulfupaires.
S0^Ca-40 = CaS.
CaS + H20 4- C02 = C03Ca + H2S.
